九年级化学下册化学方程式汇总新人教版

性 放热 点 燃 (2)可燃性

或

高温 (3)还原性

实验内容

1

拉瓦锡探究空气成分实验

化学方程式

2Hg+O △= = 2HgO

2

实验现象

液态金属汞变成红色粉末

2

用燃烧法测定空气中 O 含量

2

3

4P+5O =点燃=2P O 2 2

5

生成大量白烟，放热

物质在氧气中燃烧

(1) 硫磺 S+O =点燃= SO 2

2

发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热

(2) 木炭

C+O =点燃= CO

发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热 2 2 (3) 红磷 4P+5O =点燃=2P O

发出白光，产生大量白烟，放热

2 2 5

(4) 铝箔 4Al+3O =点燃= 2Al O

剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 2 2 3

(5) 铁丝 3Fe+2O =点燃= Fe O

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热

2 3 4

(6) 镁条 2Mg+O =点燃=2MgO

剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热 2

(7)

铜丝 2Cu+O =点燃=2CuO

铜丝表面生成黑色固体，放热

2

干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变

(8) 蜡烛 石蜡+氧气→水+二氧化碳

浑浊的气体，放热

【PS: 物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】 4

三大气体的制备

(1) 制备氧气（O ）

2

a 分解过氧化氢 2H O =MnO2= 2H O+O ↑

2 2 2 2

b 加热高锰酸钾 2KMnO △= = K MnO +MnO +O ↑ 实验室制氧气

4 2 4 2 2

c 加热氯酸钾和二氧化锰混合物 2KClO = MnO2= 2KCl+3O ↑

3 2

d 分离液态空气 工业制氧气 (2)制备二氧化碳（CO ）

2

a 稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙） CaCO +2HCl == CaCl +H O+CO ↑ 实验室制 CO

3 2 2 2 2

b 高温煅烧石灰石 CaCO = 高温= CaO+CO ↑ 工业制 CO

3 2 2

(3) 制备氢气（H ）

2

a 锌和稀盐酸 Zn+2HCl == ZnCl + H ↑ 实验室制 H 【PS: 稀盐酸加热易挥发出 HCl

2 2 2

b 锌和稀硫酸 Zn+H SO == ZnSO + H ↑ 气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】

2 4 4 2

5 水的电解实验 2H O=通电= 2H ↑+O ↑ 【PS: 正氧负氢，V :V =2:1，m :m =1:8】

2 2 2 H2 O2 H2 O2

6

氢气( H )的化学性质

2

(1) 氢 气 的 可 燃 纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，

2H +O =点燃= 2H O

2 2 2

(2) 氢 气 的 还 原

性

H +CuO △= = Cu+H O 黑色粉末变红，试管口有水生成 2 2

7

碳单质（C ）的化学性质

(1)常温下，稳定性 用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存

C+O =点燃= CO （O 充足）

2 2 2 2C+O =点燃= 2CO （O 不足）

2 2 C+2CuO =高温= 2Cu+ CO ↑

2 C+CO =高温= 2CO

2

8

二氧化碳(CO )的化学性质

2

(1) 不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；不供给呼吸；

(3) 与石灰水反应 CO +Ca(OH) ==CaCO ↓+H O 解释用石灰浆抹墙原理】

(2) 与水反应 CO +H O == H CO

【碳酸不稳定

H CO == CO +H O 】 2

2

2

3

2 3 2 2

澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验 CO ；

2

2

2

3

2

实验内容

化学方程式

实验现象

九年级化学方程式汇总

九年级化学方程式汇总

(3) 与 金 属 氧 化 6HCl + Fe 2O 3===2FeCl 3+3H 2O

9

一氧化碳(CO)的化学性质

(1) 可燃性 2CO+O =点燃= 2CO

2 2

CO+CuO △= = Cu+ CO

2

(2) 还原性

3CO+Fe O △= = 2Fe+3CO

2 3 2

(3) 毒性 易与血红蛋白结合

10 新燃料燃烧

(1) 天然气（甲烷） CH +2O =点燃=CO +2H O

4 2 2 2

(2) 酒精（乙醇） C H OH+3O =点燃=2CO +3H O

2 5

2 2 2

(3) 氢气

2H +O =点燃= 2H O

2

2 2

11 金属的化学性质

蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热 黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊 红色粉末逐渐变黑，生成气体使澄清石灰水变浑浊 【此实验需处理尾气 CO 】【工业炼铁】

产生明亮蓝色火焰，放出热量 产生淡蓝色火焰，放热

【最清洁燃料，优点：无污染，来源广， 放热多】

【见 3、(4)(5)(6)(7)】 【特殊性质：

①常温下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蚀性。

(1) 金属与氧气

②铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈（Fe O ）

2 3

③铜在潮湿空气中易与氧气、二氧化碳和水反应生锈[Cu (OH) CO ]】

2 2 3

(2) 金属与酸 【注意溶液颜色变化】 金属 稀盐酸 稀硫酸 现象 Mg Mg+2HCl=== MgCl +H ↑ Mg+H SO === MgSO +H ↑

2 2 2 4 4 2

Zn Zn+2HCl === ZnCl +H ↑ Zn+H SO === ZnSO +H ↑

2 2 2 4 4 2

Fe Fe+2HCl === FeCl +H ↑ Fe+H SO === FeSO +H ↑

2 2 2 4 4 2

Cu 不反应 不反应

剧烈反应，生成大量气泡， 溶液无色，放热 反应较剧烈，生成大量气

泡，溶液无色，放热 反应缓慢，有气泡生成，溶

液由无色变为浅绿色，放热 -----------------------

-----------

【PS: 只由位于金属活动性顺序表中 H 前的金属，才与酸反应。】

(3) 金属与盐溶液反应 铁钉浸入硫酸铜溶液 Fe+CuSO === FeSO +Cu

4 4

铝丝浸入硫酸铜溶液 2Al+3CuSO ===Al (SO ) +3Cu

4 2 4 3 铁钉浸入部分，表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 铝丝浸入部分，表面覆盖一层红色物质

溶液由蓝色逐渐变为无色

铜丝浸入部分，表面覆盖一层银白色物

铜丝浸入硝酸银溶液 Cu+2AgNO ===Cu(NO ) +2Ag 质

3 3 2

溶液由无色变为蓝色 铜丝浸入硫酸铝溶液 不反应

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【PS: 金属单质必须比盐中金属元素活泼，盐必须是可溶性盐】

12 酸的通性

(1) 与 酸 碱 指 示

剂

酸遇石蕊变红色，酸遇酚酞不变色【实质是 H +与指示剂反应】

(2)与金属（H 前） [见 11、(2)]

铁锈消失，溶液由无色变为黄色

物 2HCl + CuO ===CuCl +H O 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色

2 2

(碱性氧化物) H SO + CuO== CuSO +H O

2

4

4

2