【化学】九年级化学化学方程式的计算试题(有答案和解析)

【化学】九年级化学化学方程式的计算试题(有答案和解析)

一、中考化学方程式的计算

1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）

（3）y=_____。

（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。

【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【详解】

（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。（2）设溶液中CaCl2质量为x

2233

CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO

111100

x5g

↓

111100

=

x5g

x=5.55g

故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g

100%11.1% 50g

⨯=

（3）设生成二氧化碳的质量为y

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%

y

+↑

⨯ 10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g

(4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。

【点睛】

=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量

2．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为

H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？

【答案】51吨

【解析】

【分析】

【详解】

解：设理论上需要H 2S 的质量为x

2

2S +H 342x

3t

H S ↓一定条件

34x =23t

x=51 t

答：理论上需要H 2S 51吨｡

3．向盛有100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示，求

（1）镁粉的质量_____；

（2）NaOH 溶液的溶质质量分数_____．

【答案】3.6g 30%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由图8可知，生成的2Mg(OH)质量为8.7g ，则：

2Mg(OH)中金属镁的质量即为镁粉的质量：248.7g 3.6g 58

⨯=； （2）由图8可知，与硫酸镁反应的NaOH 溶液质量为120g-80g=40g ，设NaOH 溶液的溶质质量分数为x ，则

42422NaOH MgSO Na SO Mg(OH)+=8058

40gx 8.7g

+↓

8058=40gx 8.7g

解得x=30% 。

答：NaOH 溶液的溶质质量分数为30%。

4．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？

【答案】40% 12.25%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160

⨯⨯++⨯。 （2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg

2H O

+++⨯⨯

x 29840kg 2160

⨯=⨯ x=24.5kg

则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg

⨯。

5．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：

（1）NaCl在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。

（3）求：原固体混合物中NaCl的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】调味品（合理均可） NaCl、HCl 15.2%

【解析】

【分析】

稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】

（1）NaCl在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。

（2）滴加稀盐酸至图中A点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl、HCl。

（3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x

2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO

10673

x146g10%↑

⨯10673

=

x146g10%

⨯

x=21.2g

故原固体混合物中NaCl的质量分数为25g-21.2g

100%=15.2% 25g

⨯。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

6．如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质量变化如图乙所示。请计算：