(完整PPT)大连理工大学无机化学课件完整版

础
教 程
３、武汉大学等 无机化学（第三版，上、下册） 高等教育出版社 １９９３
4、C.E.Housecroft & A.G.Sharpe Inorganic Chemistry 2nd Edition 2005
5、宋天佑 简明无机化学 高等教育出版社 2007
6、华南理工大学 古国榜 无机化学（第二版）
学
无机材料化学、生物无机化学、超分子化学等。
基 础 教
无机化学课程——高等学校化学化工类专业以及 近化学类专业的第一门重要化学基础课。
程 无机化学内容: 1. 化学反应基本原理(第1~7章);
2. 物质结构基础理论(第8~11章);
3. 元素化学基本知识(第12~18章)。
几点教学要求
1、课前预习，认真听课，记好笔记，及时复习。
无
化学工业出版社 2007
机
化 学 基
7、邵学俊等 无机化学（第二版，上、下册） 武汉大学出版社 2003
础
8、苏小云等 工科无机化学 （第三版）
教
华东理工大学出版社 2004
程
9、黄可龙等 无机化学
科学出版社 2007
第一章 气体和溶液
无
机
§1.1 气体定律
化
学
基
础
§1.2 稀溶液的依数性
教
程
§1.1 气体定律
无机化学
Inorganic Chemistry
无
机
主讲教师：刘淑芹
化
学
基
主教材：无机化学基础教程
础
教 程
辅助教材：无机化学学习指导
大连理工大学出版社
化学——实用的、创造性的中心科学。
无机化学——一个古老的学科。近60多年来飞跃
无 机
发展,与其他学科交叉产生许多边缘学科。
化 无机化学的前沿领域: 配位化学、金属有机化学、
pV
101325 Pa 22.414 103 m3
nT
1.0 mol 273 .15 K
教
程
8.314 J mol 1 K1
R=8.314 kPaLK-1mol-1
人们将符合理想气体状态方程的气体，称 为理想气体。
无
理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，
机 化
分子本身的体积相对于气体所占有体积完全
基 础
=1.200mol
教 程
p( NH3 )

nNH3
n

p
0.320 133.0kPa 35.5kPa 1.200
p(O2 )

n(O2 ) n
p
无
0.180 133.0kPa 20.0kPa
机
1.200
化
学
基 p(N2) = p－ p(NH3)－p(O2)
础
教
= (133.0－35.5－20.0) kPa
学 可以忽略。
基
础
理想气体实际上并不存在，可以把温度不
教 程
太低、压力不太高的真实气体当做理想气体
处理。
例1-1：某氧气钢瓶的容积为40.0L，
27℃时氧气的压力为10.1MPa。计算钢瓶内
氧气的物质的量。
无
解：V = 40.0 L = 4.0×10-2 m3，
机 化
T = (27+273.15) K = 300.15 K
无
pV = nRT
机 化
2. 确定气体的摩尔质量
学 基
pV nRT
础 教 程
pV m RT M
n m M
M mRT pV
M = Mr gmol-1
3. 确定的气体密度
M mRT
无
pV
机
化 学 基
M RT
p
础
教 程
pM = RT
=m/V
1.1.2 气体的分压定律
组分气体：
,
pB B p
例1-3：某一煤气罐在27℃时气体的压
力为600 kPa ，经实验测得其中CO和H2的体
积分数分别为0.60和0.10。计算CO和H2的分 无 压。
机
化 学
解：根据， pB B p
基
础
p(CO) = 0.60×600kPa = 3.6×102 kPa
x B B的摩尔分数
例1-2：某容器中含有NH3、O2 、N2等气
体。其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，
n(N2)=0.700mol。混合气体的总压为133kPa。
试计算各组分气体的分压。
无
机 化
解：n= n(NH3)+n(O2)+n(N2)
学
=0.320mol+0.180mol+0.700mol
无
机 化 ２、按时、认真、独立完成作业（１６开纸），
学
解题规范，字迹工整，注意有效数字。
基
础 教
３、有问题及时答疑。
程
４、认真做好实验，培养实验技能和创新能力。
教学参考书
1、吉林大学等 宋天佑等 无机化学（上、下册）
无
高等教育出版社 ２００４
机
化 学 基
２、北京师范大学等 无机化学（第四版上、下册） 高等教育出版社 ２００２
理想气体混合物中每一种气体叫做组
无 分气体。
机
化 分压：
学
基
组分气体B在相同温度下占有与混合
础 教
气体相同体积时所产生的压力，叫做组分
程 气体B的分压。
pB

nBRT V
分压定律：
混合气体的总压等于混合气体中各组分
气体分压之和。
无
p = p1 + p2 + 或 p = pB
机
化 学 基
学
p = 10.1 MPa = 1.01×107 Pa
基 础
由 pV = nRT 得：
教 程
n
pV RT

1.01107 Pa 8.314J mol -1
4.0 10 2 m3 K-1 300 .15 K
162 mol
理想气体状态方程的应用：
1. 计算p，V，T，n中的任意物理量
无 机
1.1.1 理想气体状态方程
化
学
基 础
1.1.2 气体的分压定律
教
程
1.1.1 理想气体状态方程
pV = nRT
R——摩尔气体常数
无 在STP下，p =101.325 kPa, T=273.15 K
机 化
n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.414×10-3 m3
学 基 础
R
程
= 77.5 kPa
分体积：
混合气体中某一组分B的分体积VB是该 组分单独存在并具有与混合气体相同温度和
无 压力时所占有的体积。
机 化
VB

nB RTwk.baidu.comp
学 基
V n1RT n2 RT nRT
础
p
p
p
教 程
VB V

nB n
B—称为B的体积分数
pB p

xB

VB V
B
p1

n1RT V
,
p2
n2 RT V
,
础 教 程
p
n1RT V
n2RT V

n1 n2
RT
V
n =n1+ n2+
p

nRT V
分压的求解：
无
pB

nB RT V
p

nRT V
机 化 学
pB p

nB n
xB
基 础 教
pB

nB n
p
xB p
程