《原子核外电子排布与元素周期律》课件

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1.2 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 课件-2020-2021学年人教版高中化学必修二(共42张PPT)

1.2 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 课件-2020-2021学年人教版高中化学必修二(共42张PPT)

探究二
探究三
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂演练
素能应用 典例1下列说法中正确的是( )
A.钾原子的结构示意图为 B.某原子M层电子数为L层电子数的4倍 C.某离子M层和L层电子数均为K层的4倍 D.短周期元素中,内层电子总数是最外层电子数2倍的元素只有P
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第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
阳离子:K+、Ca2+
阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-
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第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
探究一
探究二
探究三
随堂演练
4.短周期元素原子结构的特点总结
(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。
(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。
还有Li,D项错误。
答案:C
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第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
探究一
探究二
探究三
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂演练
提能训练1下列说法正确的是( ) A.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 B.原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C.某微粒核外电子层上的电子数分别为2、8、8,则该微粒一定 是氩原子 D.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同,该元素一定位于 第三周期
化性酸置换出 H2 的难 易→难 易程度
难→易
最高价氧化物 酸性 逐渐增强
逐渐减弱
对应水化物 碱性 逐渐减弱
逐渐增强
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第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
探究一
探究二
探究三

人教版高中化学必修2《原子核外电子的排布 元素周期律》课件 (共21页)

人教版高中化学必修2《原子核外电子的排布 元素周期律》课件 (共21页)

二、原子结构和元素性质的周期性变化
1.随着原子序数的递增,同周期元素原子的最外层电子 排布呈现⑧从 1 到 8的周期性变化(第一周期除外)。 1 到 8 2.随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径呈现⑨ 由大到小 由大到 -________小的周期性变化(0族元素除外)。 3.随着原子序数的递增,主族元素的最高化合价一般从 +1 价→+7价 ⑩+1 价→+7价 ,最低负化合价一般从⑪-4 价→-1 -1价 价。 4价→
A.电子总是先排布在能量最低的电子层里 B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C.最外层电子数不超过8个 D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍
元素性质的比较
叠氮化钠(NaN3)受撞击时会发生爆炸,可用于汽车防撞保护气囊。 (1)分别写出N、Na两种元素在周期表中的位置。 N:第二周期ⅤA族;Na:第三周期ⅠA族 (2)氮元素的最高正价和最低负价分别是多少? +5;-3
(3)分别比较钠原子与氮原子、Na+与N3-的半径大小。
r(Na)>r(N);r(Na+)<r(N3-)
(4)碳元素与氮元素位于同一周期,能证明氮的非金属性强于碳的 事实有哪些? 硝酸的酸性强于碳酸,N2与H2化合比C与H2化 合容易等。
1 元素的非金属性越强,其对应氢化物的酸性就越强,这个 推论正确吗?说明理由。 不正确;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越 强,而不是氢化物的酸性越强,如酸性:HI>HCl>HF。
一、原子核外电子的排布 1.电子层 (1)含义 多电子原子里,电子分别在①能量不同的区域内运动 ,人们把不同 能量不同 的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层。 (2)表示方法

原子核外电子的排布和元素周期律课件

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要点二 同周期、同主族元素性质的递变规律
问题:同周期、同主族元素的性质递变规律有哪些?
提示:
项目
原子半径 主要化合价
金属性 非金属性
同周期(自左至 右) 减小
+1→+7 -4→-1
减弱
增强
同主族(从上到下)
增大 相似(最高正价相
同) 增强 减弱
离子
单质
氢化物
最高价氧 化物对应
水化物
阳离子氧化性 阴离子还原性
原子核外电子的排布 元素周期律
知识衔接
1.元素周期表中,第三周期主族元素的名称是钠、 镁、铝、硅、磷、硫、氯。
2.元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电 子层数,主族元素族序数等于原子的最外层电子数。同 一主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
4.什么核外电子排布结构是稳定的结构? 提示:最外层达到 8 电子(只有 1 层电子时是 2 电子) 结构。
(2)常见的“18 电子”微粒。 ①分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、 N2H4 等; ②阳离子:K+、Ca2+; ③阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-。
[例 1] 根据提供的条件推断元素,并按要求填空:
(1)某元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍,该 元素的元素名称是________。
核外电子排布情况分别为
3.对于主族元素,元素的最高正价和主族序数相同, 但氧元素一般表现为负பைடு நூலகம்,氟无正价。
4.通过化合物的酸、碱性比较金属性、非金属性强 弱时,必须比较两种元素最高价氧化物对应水化物的酸、 碱性强弱。
要点一 原子核外电子排布的应用
问题 1:根据原子核外电子排布的某些特点你可以迅

原子核外电子排布和元素周期律完整版课件

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2.电子层
(1)概念:在含有多个电子的原子里, 电子运动 的___能__量__不__同____的区域简化为__不__连__续____的壳 层,称作电子层。(也称作洋葱式结构,如图所 示)
(2)不同电子层的表示及能量关系
各电 子层 (由 内到 外)
序号(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号 __K__ __L_ _M__ _N__ O P Q
(2)当最外层为8个电子(氦为2个电子)时,原子处 于稳定结构,化学性质稳定。
例2 (2011年高考天津卷改编题)以下有关原子 结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多 4个质子 B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半 径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性 逐渐增强
与原子核 的距离
__由__近__到__远___
能量
____由__低__到__高____
3.电子分层排布 电子总是尽可能先从__内__层____排起,当一层充 满后再填充下一层。
思考感悟
1.思考并讨论在前20号元素中有哪些离子的核 外电子排布分别与稀有气体He、Ne、Ar的核外 电子排布相同?
【提示】 (1)与He原子电子层结构相同的离子 有:Li+、Be2+、H-。 (2)与Ne原子电子层结构相同的离子有: F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+。
D.同主族元素从上到下,金属性逐渐减弱
【解析】 A项,137Cs比133Cs多4个中子,两者 质子数相等。C项,氢化物的稳定性随元素非金 属性的增强而增强。D项,同主族元素从上到下, 金属性逐渐增强。
【答案】 B
变式训练2 (2010年高考广东卷)短周期金属元 素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,

核外电子排布与周期律PPT课件

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递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱) 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
元素周期律及元素周期表 的三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具
⑵ 研究发现新物质
预言新元素,研究新农药,寻找半导 体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
二、离子键
1、定义: 使阴阳离子结合成化合物的静电 作用,叫做离子键。
核外电子排布与 周期律
回顾 随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布
元素原子半径 元素主要化合价 呈现周期性变化
元素性质的递变规律
项目
核电荷数 电子层数 原子半径 化合价
同周期(左→右) 逐渐增大 相 同 同主族(上→下) 增 增 大 多
逐渐减小
最高正价:+1 →+7
负化合价:- 4 → -1
逐渐增大
4.氢键对物质性质的影响 ⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高
⑵解释一些反常现象:如水结成冰时, 为什么体积会膨胀。
一 碳的几种同素异形体
名称 硬度 颜色 深灰, 有金属 光泽 透明 导电性 化学性质 结构
石墨
较软
导电 不导电
能燃烧 能燃烧
层片状 正四面 体型
金刚石 非常坚 硬

氧的同素异形体
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · · · · · · · 碘 : I ·+ ·I : → : I: I: · · · · · ·· · · · 水 2 + ·O ·→ H ﹕O﹕ H · · H· · · + ·S · → H ﹕S ﹕H 硫化氢 2 · · H· H · ﹕ + ·N → H ﹕N 氨 3 · H· H · · · + 2 ·O · ﹕ C﹕ ﹕O C· → O﹕ 二氧化碳 · · · ·

原子核外电子排布和元素周期律@29页PPT

原子核外电子排布和元素周期律@29页PPT

56、书不仅是生活,而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次,但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许,为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处, 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿

60、生活道路一旦选定,就要勇敢地 走到底 ,决不 回头。 ——左
原子核外电子排布和元素周期律@
11、获得的成功越大,就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因, 节制使 人枯萎 。 12、不问收获,只问耕耘。如同种树 ,先有 根茎, 再有枝 叶,尔 后花实 ,好好 劳动, 不要想 太多, 那样只 会使人 胆孝懒 惰,因 为不实 践,甚 至不接 触社会 ,难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕,不悔(虽然只有四个字,但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己, 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体, 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米,如 果他不 曾希望 它长成 种籽; 单身汉 不会娶 妻,如 果他不 曾希望 有小孩 ;商人 或手艺 人不会 工作, 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。

第一单元:原子核外电子排布和元素周期律课件

第一单元:原子核外电子排布和元素周期律课件
专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元
原子核外电子排布与元素周期律
回顾:原子核外电子排布
含多个电子的原子 中,电子运动的主要区 域离核有远有近,即电 子在原子核外是分层排 布的。
电子层 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q
离核 距离
由近到远
电子 能量
由低到高
2、核外电子排布的周期性
2、核外电子排布完全相同的两微粒是否是同种元素? 答:不一定;如Na+和Ne的核外电子排布相同,但 不属于同种元素。
3、核外电子排布与Ne相同的阳离子有哪些? 答:Na+、Mg2+、Al3+。
4、下列说法正确的是( D )
A.原子序数越大,原子半径一定越大 B.电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的原
) (√

6、下列各组元素是按最高正价由高到低、负价绝对值
由低到高顺序排列的是( D )
A.Na、Mg、Al
B.F、O、N
C.N、O、F
D.S、P、Si
7、比较下列微Leabharlann 半径的大小( “>”“<”或“=”)
(1)r(H)____>____r(H+) (3)r(Na)___>____r(Na+) (5)r(Na)___>____r(Li+)
层时,最多只能容纳__2__个电子); (4)次外层最多不超过__1_8_个电子,倒数第三层最多不
超过__3_2_个电子; (5)同一行自左到右,电子层数不变,最外层电子数增
加;同一列自上而下,电子层数增加,最外层电子 数不变。
二、元素周期律
元素的性质(原子半径、主要化合价、金属性和 非金属性)随着原子序数的递增呈周期性变化的规律。

化学课件《原子核外电子排布与元素周期律》优秀ppt1 苏教版

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3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行

周期:表中每一横行。三短三长一不完全
素 周 构造 期 表
族:7主 (长短周期元素)、7副 (仅有长周期 元素)、零族(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行) 镧锕系:为紧凑周期表而列在外。
原子半径
元素性质变化 规律
几个相等关系
化合价
同周期 同主族
得失电子能力
3.1999年新发现114号元素的同位素,其中子数为184, 该同位素的质量数是 ( D )
A.70
B.114
C.228
D.298
4.核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n g它的 氧化物中所含质子的物质的量(mol)( A )
A.n(A-N+8)/(A+16)
B.n(A-N+10)/(A+16)
(2)在同一主族元素原子的最__外__层__电__子__数_相同,

原子核外电子排布与元素周期律PPT课件

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原子半径的比较方法:从左到右,逐渐减小;从上到下, 逐渐增大。(稀有气体元素除外)
思考
在1~18号元素原子中半径最小的原子和半 径最大的原子分别是什么?
知识拓展
1~18号元素原子中半径最小的原子是氢原子, 半径最大的原子为钠原子。 [练习] 比较原子半径的大小(填“>”或“<”) K < Cs,O >F,Na >Mg,Na > Cl,Na > F
X
一、原子核外电子排布 2、原子结构示意图
各电子层排布的电子数
电子层(从里到外依次为K、L、M· · · · · · 层)
核电荷数 原子核
1-18号原子结构示意图
思考: 你能由上述原子结构示意图总结出原
子核外电子排布的规律吗?
一、原子核外电子排布 2、原子核外电子排布
(1)核外电子按能量高低分层排布(运动) 根据电子的能量差异和通常运动区域离 电子层: 核的远近不同,将核外电子运动的不同 区域称为电子层。 电子层数n 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子能量 低 高 离核距离 近 远
倒数第三层不超过32个。
上述规律相互制约,相互联系!
前20号元素的原子结构的特殊性
H (1)原子核中无中子的原子:_______ Li 、Na 、K 、 H (2)最外层有1个电子的元素: ___________
1 1
Be 、Mg、Ca、He (3)最外层有2个电子的元素: _________________ 、Ar (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be ________
随着原子序数递增,元素的化学性质是否 也会有相应的周期性变化规律呢?
信息提示! 1、元素金属性强弱的判断依据:
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一、原子核外电子排布 2、原子结构示意图
各电子层排布的电子数
电子层(从里到外依次为K、L、M······层) 核电荷数
原子核
1-18号原子结构示意图
思考: 你能由上述原子结构示意图总结出原
子核外电子排布的规律吗?
一、原子核外电子排布 2、原子核外电子排布
(1)核外电子按能量高低分层排布(运动)
纵行:将最外层电子数相同的元素, 按核电荷数递增的顺序从上到下排列。
3。周期
(1)周期是指一横行,共分7个周期 (2)周期的分类及所含元素特点
类别
周期序 数
起止元素
包括元素种 类

1
H →He
2

2
Li→Ne
8

3
Na→Ar
8

4
K →Kr
18

5
Rb→Xe
18

6
Cs→Rn
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性 的变化的规律叫做元素周期律。
2、本质:
元素性质的周期性变化规律是元素原子核外 电子排布周期性变化的必然结果。
随堂练习:
1、R元素形成的化合物RH3,其中R的化合价是其 最低负化合价,则R元素最高价氧化物的化学式是:
( C)
A.RO2
B.RO3
C.R2O5
D.R2O7
电子层:
根据电子的能量差异和通常运动区域离 核的远近不同,将核外电子运动的不同
区域称为电子层。
电子层数n 1 2 3 4 5P Q
电子能量 低

离核距离 近

小结:
n越大,电子离核越远, 其能量也越高!
表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布
元素
各电子层的电子数 KLMN O P
2He(氦) 2 10Ne(氖) 2 8 18Ar(氩) 2 8 8 36Kr(氪) 2 8 18 8 54Xe(氙) 2 8 18 18 8 86Rn(氡) 2 8 18 32 18 8
稀有气体最外层都已达8电子(或He 2电子)稳定结构!
一、原子核外电子排布 2、原子核外电子排布
(2)核外电子排布规律(一低四不超) a.能量最低原理 电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层 里, 即最先排布K层;当K层排满后,再排布 L层;当L层排满后,再排布M层;…… b.各层最多容纳2n2 个电子
S(硫) Cl(氯)
Ar (氩)
最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
最低负价 —


-4
-3
-2
-1
0
思考: 观察元素最高正化合价与最低负化合价,结
合元素原子的核外电子排布,思考它们之间
是否存在一定的联系?O和F无最高正价!
结论:(1)元素最高正化合价=元素原子最外层电子数
(2)元素最高正化合价+|元素最低负化合价|=8
〔观察思考3〕观察下表:3~9、11~17号元素的最高正化合价 与最低化合价。
3~9号 元素
Li(锂)Be(铍)B(硼)C(碳) N(氮) O(氧) F(氟)
Ne (氖)
最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 — —
最低负价 —


-4
-3
-2
-1
0
11~17号 元素
Na (钠)
Mg (镁)
Al(铝)Si(硅) P(磷)
c. 最外层不超过8个(K层不超过2个) 次外层不超过18个,
倒数第三层不超过32个。
上述规律相互制约,相互联系!
前20号元素的原子结构的特殊性
(1)原子核中无中子的原子:__11_H____ (2)最外层有1个电子的元素:L_i_、__N__a_、__K__、 H
(3)最外层有2个电子的元素:B_e_、__M__g_、__C__a_、__H_e__ (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:B__e_、__A_r__ (5)最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素:_C____
含义: Z n
A:代表质量数; Z:代表核电荷数或质子数;
P:代表离子的价态;m:代表化合价 n:代表原子个数
关系:①质量数A=质子数Z+中子数N
②原子:Z=质子数=核电荷数=原子序数 =原子核外电子数
离子:Z=质子数=核电荷数=原子序数 =原子的核外电子数±离子所带电荷数
阳离子ZMn+: 核外电子数=Z-n 阴离子ZMm-: 核外电子数=Z+m
K
Ca

金属
非金属
元素周期律
门捷列夫( 1834-
1907),俄国化学家。
31
三、元素周期表及其应用
(一)元素周期表的结构
1。元素周期表是元素周期律的具体表现形式
2。元素周期表的编排原则
原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数(电中性原子)
横行:将电子层数相同的元素, 按核电荷数递增的顺序从左到右排列。
氧化物的化学式为YO3,则它们形成的化合
物可能是:( B )
A.XY2
B.X2Y3
C.X3Y2
D.XY
随堂练习:
5、X、Y、Z是1~18号元素中的三种。X元素的原 子最外层有1个电子;Y元素原子的M层电子数 只有K层和L层电子总数的一半;Z元素原子的L 层电子数比Y原子L层电子数少2个。这3种元素
+1 +2
+3
+4 +5 +6 +7
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
小结:
原子核外电子排布;
随原子序 原子半径; 数递增 元素化合价;
均呈周期 性变化
元素的金属性、非金属性。
二、元素周期律
1、概念:
A 电子数
B 最外层电子数
C 电子层数 D 次外层电子数
随堂练习:
4、已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,
m g R2+中含电子的物质的量为( D )
A. m(A N) mol
A (A N 2)
C. A m mol
B. m(AN 2)mol
A
D. m(AN 2) mol
原子半径的比较方法:从左到右,逐渐减小;从上到下, 逐渐增大。(稀有气体元素除外)
思考 在1~18号元素原子中半径最小的原子和半
径最大的原子分别是什么?
1~18号元素原子中半径最小的原子是氢原子,
[练习]
半径最大的原子为钠原子。
比较原子半径的大小(填“>”或“<”)
K <Cs,O >F,Na >Mg,Na > Cl,Na > F
一、原子核外电子排布
1、原子结构
A
原子 X Z
(不带电)
质子 Z (+)
原子核
(+)
中子 N (不带电)
核外电子 (-)
问题2: 质子、中子、电子的电性和电量怎样?
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
一、原子核外电子排布
1、原子结构
+--p
X 问题3: A m+-- 中各个字母的含义、关系是什么?
单元原子核外电子排布与元素周期律
一、原子核外电子排布
1、原子结构
问题1:原子是怎样构成的? 质子 Z
A
原子 Z X
原子核 中子 N 核外电子
质子:决定元素的种类, 与中子共同决定原子的相对原子质量
电子:核外电子的排布,尤其是最外层电子数决定 元素的化学性质
中子:决定同位素的种类, 与质子共同决定原子的相对原子质量
是次外层3倍的是:_O_;是次外层4倍的是:_N_e_. (6)电子层数与最外层电子数相等的元素:H__、__B_e_、__A_l__ (7)电子总数为最外层电子数的2倍的是:__B_e______ (8)次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素:_S_i、___L_i _ (9)内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素:_L__i、__P___
交流与讨论: 根据图像思考随着核电荷数的递增,原子半径有什么样 的变化规律?与最外层电子数和电子层数有什么关系?
结论2:随着核电荷数的递增, 元素原子半径呈周期性变化, 每隔一定数目,元素原子半径 重复由大到小的变化趋势(稀 有气体元素除外)
原子半径的比较方法: 从左到右,逐渐减小; 从上到下,逐渐增大。 (稀有气体元素除外)
非金属性越 强
[探究活动]11—17号元素的金属性、非金属性的变化规律:
11Na 12Mg 13Al 金属性 减弱
与水反应的剧烈程度 减弱
与酸反应的剧烈程度 减弱
14Si 15P 16S 17Cl 非金属性 增强 与H2反应难易程度 容易 气态氢化物稳定性 增强
SiH4 < PH3 < H2S< HCl 最高价氧化物水化物 碱性减弱 最高价含氧酸 酸性增强
2、在下列元素中,最高正化合价数值最大的是 ( C )
A.Na B.F C.S
D.Ar
随堂练习:
3、从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系中, 错误的是( ) A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正化合价数值逐渐增大 D.从硅到氯,最低负化合价从-4到-1
4、元素X原子的最外层有3个电子,Y的最高价
组成的化合物的分子式不可能是( D )
A.X3YZ4 B.XYZ2 C.XYZ3 D.X2YZ4
随堂练习:
6、用相应化学式回答原子序数1-18号元素的有关问题:
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