1 化学反应速率.ppt

nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5分钟达到平衡，
②对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应 速率，减小压强可同时减小正逆反应速率，但对气 体体积之和较大的一侧反应速率改变的倍数大。 （压强对气体体积缩小方向的速率的影响更大）
（4）催化剂
使用合适催化剂能同等程度地影响正逆反应速率。 （不会导致化学平衡的移动）
① 催化剂增大化学反应速率的原因是催化剂通过 参与化学反应，改变了化学反应途径，使化学反应 速率加快。催化剂本身在反应前后质量保持不变。
其他： 增大一定了固体的表面积（如粉碎），可增大反应 速率；颗粒纯度（与稀酸反应，粗锌比纯锌快）； 激光、射线、超声波、紫外线等
3.注意事项 (1) 影响程度：催化剂>温度>浓度和压强 (2)压强的影响机理 压强通过改变浓度影响速率
(3)固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质 间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变 对反应速率无影响
二、有效碰撞理论
1.有效碰撞：指能够发生化学反应的碰撞。 2.活化分子：指能够发生有效碰撞的分子。 3.活化分子百分数：
指活化分子在反应物分子中所占的百分数。 4.碰撞角度 足够的能量和恰当的碰撞角度 5.改变反应速率时，不改变反应热 E活化分子
6.活化能
E反应物
E生成物
三、影响化学反应速率的因素
化 学 反 应 速 率
考纲解读
1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表 示方法； 2.了解影响化学反应速率的因素，影响机理； 3.能够进行简单的反应速率的计算； 4.了解反应速率理论在工农业生产中的应用。
知识体系
反应速率
定量表示方法 影响因素
υ=Δc/Δt
浓度 — c 增大，υ增大 压强 — P 增大，υ增大（有气体参加的反应） 温度 — T 增大，υ增大 催化剂 － 使用适当催化剂，反应速率加快
2C
Ｄ．A＋B C
4.对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离 出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化 可表示为：
则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影 速度明显加快的添加剂是（北京市东城区综合题）
A、KBr
B、CH3COOH
C、Na2CO3 D、H2O
C
5.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气
② 同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化 来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。其数 值之比等于化学计量数之比。
对于反应：mA＋nB pC＋qD
VA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q
4、计算
【例1】在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3molH2， 发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有 0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
1.内因 反应物性质、反应历程等
2.外因
浓度 压强 温度 催化剂
分子总 数 ↑ 不变 不变
不变
单位体积内 分子数 ↑ ↑ 不变
不变
活化分 子数 ↑ ↑ ↑
↑
活化分子 百分数
不变 不变 ↑
↑
反应速 率 ↑ ↑ ↑
↑
（1）浓度
其它条件不变时，增大反应物（或生成物）浓度，可 以增大反应速率。
①对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为 其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响。纯液 体浓度也可看成是一常数。
考点解读
一、化学反应速率
1、定义 化学反应速率通常用单位时间内反应物 浓度的减小或生成物浓度的增加来表示
△C
2、公式
V=
——
△t
在反应中对于固体或纯液体而言，其物质的量浓 度无意义，所以不用它们来表示化学反应速率。
3、单位 mol/(L·s)或mol/(L·min)
注意事项：
① 由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度 不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此 在不同时间内的反应速率是不同的。通常我们所指 的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：
下列描述正确的是
C
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 0.158mol/(L·s） B、反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了
0.79mol/L C、反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)
6.在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA(g)＋
4.非反应气体对反应速率的影响
He
He
N2、H2 、NH3 C减小υ减小
N2、H2 、NH3 C不变不影响
四有关化学反应速率图像问题
1.基本图像【一】
2.基本图像【二】
巩固练习
1.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的 速率，其中最快的是
A．V(H2)==0．1 mol／(L·min)
②对可逆反应而言，增大反应物浓度的瞬间，v正增大， v逆不变 ；减小反应物浓度的瞬间，v正减小，v逆不变 ； 增大生成物浓度的瞬间，v正不变，v逆增加； 减小生 成物浓度的瞬间，v正不变，v逆减小。
（2）温度
其它条件不变时，升高温度可以加快反应速率；降低 温度可以减小反应速率。
①一般温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4 倍。
D．不用铁片，改用铁粉
3.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其
反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）(mol·L－
1·s－1)表示且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关
系：v（B）＝3v（A），3v（C）＝2v（B）。则此
反应可表示为
A．2A＋3B 2C
B．A＋3B 2C B
C．3A＋B
② 对可逆反应而言，升高温度可使正逆反应速率同时 增大，降低温度可使正逆反应速率同时减小，但正逆 反应速率改变的幅度不同。 （温度对吸热方向速率的速率影响更大）
（3）压强
对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强 可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速 率。
① 压强的改变只对有气体参加的反应有影响。
D
B．V(N2)==0．1mol／(L·min) C．V(NH3)==0．15mol／(L·min)
D．V(N2)==0．002mol／(L·s)
N2+3H2 ==2NH3 △H<0
2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢 气生成速率加大的是
A．加少量CH3COONa固体
D
B．加水 C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸