定量分析化学试题

定量分析期末模拟试题

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第一章：绪论

1.仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质为基础，借用较精密

仪器测定被测物质含量的分析方析方法（对）

2.在滴定分析中，为了使测量的相对误差小于%消耗滴定剂的体积应

该为（ C ）

A大于10 ml B大于15 ml c 大于20 ml D大于30 ml

第二章：误差和数据处理

1.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度（错）

2.对一样品做了两次平行测定，表示测定结果的精密度可用（B）

A. 偏差

B. 相对相差

C. 相对误差 D .标准偏差

3.有效数字的修约规则：四舍六入五成双

4.计算下列算式：

（1）.+ =+ =

（2）.**4700

=*10^1**10^(-)3**10^3

=*10^2

5．某含氯样品的测定结果为x=%,s=%, n=4. 求置信概率分别为95%及99%时，其平均值的置信区间。（95%99%时,t 分别为和）

解：n=4时，f=4－1=3

P=95%时，u=x ±t

n s =±×406.0=（±）% ;

第三章：滴定分析法概论

1.滴定时眼睛应观察滴定管体积变化 （错）

2.下列不满足基准物质的条件是（）

A ．试剂纯度高

B.物质主成符合化学式

C.性质一般，可活泼，可不活泼

D ．最好要有较大的摩尔质量

3.滴定分析进行的方式—直接滴定---反滴定—置换滴定---间接滴定-

4.计算题：

石灰石样品（主要成分 CaCO 3） 0.2250 g 加入 mol/L HCl ml 与

CaCO 3作用余 HCl 用 mol/L NaOH 回滴，计用去 ml ，计算CaCO 3%

解: HCl 与CaCO 3反应为: CaCO 3+2 HCl=CaCl+H 2O

回滴时： HCl+ NaOH= NaCl+ H 2O

n （CaCO 3）=2

1n （HCl ）, n （HCl ）=n （NaOH ）

与CaCO 3作用的HCl 物质的量为:

n （HCl ）=〔C （HCl ）×V （HCl ）〕－〔C(NaOH)×V （NaOH ）〕×103

∴ CaCO 3% =⨯⨯⨯--G CaCO M NaOH CV HCL C 2)

()()(3310100%=%

第四章：酸碱滴定法

1.根据酸碱质子理论知能给出质子的物质是酸，能够接受质子的物质是碱（对）

2. 计算得出甲基橙的PK HIn =,则甲基橙的实际变色范围是（ D ）

A ～

B ～4.4

C ～

D ～

3. 在对一元酸（碱）的滴定中，影响突越范围的因素有 ：被滴酸（碱）的浓度，被滴酸（碱）的强度。

4.计算题：

含有Na 2HPO 4·12 H 2O 和NaH 2PO 4·H 2O 混合式样0.600g,用Mo 指

示剂以 mol/L HCl ml 滴定至终点.同样重量的式样用PP 时用 ml mol/L NaOH 滴定至终点.计算各组分的百分数.

解：Na 2HPO 4·12 H 2O%= n(Na 2HPO 4·12 H 2O)×M (Na 2HPO 4·12 H 2O)/m 样

=××103-×÷

=%

NaH 2PO 4·H 2O%= n(NaH 2PO 4·H 2O)×M (NaH 2PO 4·H 2O)/m 样

=××103-×÷

=%

第六章：配位滴定法

1.金属指示剂应具备的条件是显色迅速，变色可逆性好，色差小（错）

2.络合滴定中，Y+M=MY .则金属离子M 能被准确滴定的条件是（ C ）

A CK ′≥104

B CK ′≥105

C CK ′≥106

D CK ′≥108

3. EDTA 在水溶液中以H 6Y 2+、H 5Y +、H 4Y 、H 3Y －、H 2Y 2－、HY 3－和Y 4－

7种形史存在。

4.计算题：

称取含磷的试样 g,处理成溶液，把磷沉淀为MgNH 4PO 4, 将沉淀过滤洗涤后，再溶解 然后需 mol/L,EDTA 标准溶液 ml 完成滴定，问该试样中P 2O 5的百分含量是多少

解：n(P 2O 5)=21n （p ）=21n （EDTA ）=2

1×××103-=×104-mol

m(P 2O 5)=×104-×=×102-g

P 2O 5%=×102-/×100%=%

第七章：氧化还原滴定法

1.氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是有氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（错）

2. 在用KMnO 4法测定Fe 2+ 的含量时，下面哪种酸不能用于控制溶液酸度（ C ）。

A H 2SO 4

B H 3PO 4

C HCl

D HNO 3

3. 常用的氧化还原滴定法：高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法。

4.计算题：

用 K 2Cr 2O 7标定Na 2S 2O 3时，称取K 2Cr 2O 7 ，溶解后加入过量KI 使其充分反应后，反应析出的I 2用, Na 2S 2O 3滴定至终点。计算C(Na 2S 2O 3). 解：Cr 2O 2-7+I 6-+14H +=2Cr +3+3 I 2+7H 2O