中国药科大学考研--分析化学名词解释整理

第一章

1.绝对误差（Absolute error）：测量值与真值之差。

2.相对误差（Relative error）：绝对误差与真值的比值。

3.系统误差（ Systematic error）：由某种确定的原因造成的误差。一般有固定的方向和大

4.偶然误差（ Accidental error，Random error随机误差）：由偶然因素引起的误差。无方

向性、重复性、具有随机性，增加平行测定次数减免。

5.准确度（Accuracy）：指测量值与真值接近的程度。用误差来表示。

6.精密度（Precision）：测量条件相同时，一组平行测量值之间互相接近的程度。用偏差

表示。

7.偏差（Deviation ）：单个测量值与测量平均值之差，可正可负。

8.平均偏差（Average deviation）：各单个偏差绝对值的平均值。

9.相对平均偏差（Relative average deviation）：平均偏差与测量平均值的比值。

10.相对标准偏差（Relative standard deviation， RSD）：标准偏差与测量平均值的比值。

11.有效数字（Significant figure）：在分析工作中实际上能测量到的数字。

12.置信区间（confidence interval）：在一定的置信水平时，以测量结果为中心，包括总体

均值在内的可信范围。

13.相关系数：描述两个变量相关性的参数。

14.t检验：准确度的显著性检验；F检验：精密度的差别检验。先F再t。

第二章

1.酸碱：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的都是碱。

2.酸度：是指溶液中氢离子浓度，严格讲是氢离子的活度。用pH表示。

3.酸的浓度：在一定体积的溶液中，含某种酸溶质的量。

4.溶剂的质子自递反应：在溶剂分子间发生的质子转移反应。在一定温度下质子传递反应

达成平衡时的平衡常数，称质子自递常数，用符号K S表示

5.分布系数（Distribution fraction）：溶液中某型体的平衡浓度在总浓度中所占的分数。

6.质子条件式（Proton balance equation）：当酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数与碱

得到的质子数相等。表达这种酸碱之间质子得失的关系式，称质子条件式。

7.酸碱指示剂（acid-base indicator）：是有机弱酸或弱碱，其共轭酸与共轭碱具有不同的

结构，呈现不同的颜色。

8.指示剂的变色范围（colour change interval）：酸碱指示剂发生颜色突变的pH范围。

9.化学计量点（Stoichiometric point）：当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间，正好

符合化学反应式所表示的计量关系时，称到达了化学计量点。

10.滴定突跃：酸碱滴定过程中，溶液pH的突变。

11.突跃所在的pH范围为突跃范围。

12.滴定终点（Titration end point(end point)）：滴定时，滴定至指示剂改变颜色即停止滴定，

这一点称为滴定终点。

13.滴定终点误差（Titration error）：由滴定终点和化学计量点不相符引起的相对误差

14.直接滴定（Direct titration）：用标准溶液直接滴定被测物质。

15.返滴定（Back titration）（residue titration剩余滴定）：当反应速率较慢或反应物是固体

时，滴定剂加入样品后反应无法在瞬时定量完成，此时可以先准确地加入过量标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。

16.置换滴定(Replacement titration)：用适当试剂与待测组分反应，使其定量地转换为另一

种物质，而这种物质可用适当的标准溶液滴定。

17.间接滴定（indirect titration）：不能与滴定剂直接反应的物质，有时可以通过另外的化

学反应以滴定法间接滴定。

18.滴定度（Titer）：每毫升标准溶液相当于被测物质的质量。

19.标定和比较：用配制溶液滴定基准物质计算其准确浓度的方法-标定；用另外一种标准

溶液滴定一定量的配制溶液或用配制溶液滴定另外一种标准溶液确定其浓度的方法-比较。

第三章

1.非水滴定法（Nonaqueous titration）：是在非水溶剂中进行的滴定分析方法。

2.质子溶剂（Protonic solvent）：能给出质子或接受质子的溶剂。

3.酸性溶剂（Acid solvent）：是给出质子能力较强的溶剂。

4.碱性溶剂（Basic solvent）：是接受质子能力较强的溶剂。

5.两性溶剂（Amphoteric solvent）：是既易接受质子又易给出质子的溶剂，又称为中性溶

剂，其酸碱性与水相似。

6.无质子溶剂（Aprotic solvent）：是分子中无转移性质子的溶剂。

7.均化效应（Leveling effect）：能将各种不同强度的酸（或碱）均化到溶剂化质子（或

溶剂阴离子）水平，使固有的酸（碱）度不能表现的效应。

8.区分效应（Differentiating effect）：能区分酸（或碱）强弱的效应。

9.区分性溶剂（Differentiating solvent）：具有区分效应的溶剂

10.试用酸碱质子理论解释水分对非水滴定酸或碱的影响。

➢因为水既可以接受质子，又可以给出质子。从质子论的角度来看，水既是酸性杂质，又是碱性杂质。所以在非水滴定中，无论滴定的物质是酸还是碱，水均消耗较多的

标准溶液。

11.非水滴定与在水溶液中的酸碱滴定相比较，主要解决了哪些问题?

主要解决如下问题：

➢极弱酸或碱，Ka或Kb小于10-7，以水为介质时无法滴定，而在一定的非水介质中可以准确滴定。

➢有些酸或碱的Ka或Kb并不小，但在水中溶解度小而无法滴定。在有机溶剂中有一定的溶解度，可以准确被滴定。

➢一些多元酸或碱、混合酸或混合碱，由于Ka（Kb）相差比较小不能分别滴定，而选用非水溶剂可滴定。

12.邻苯二甲酸氢钾在酸碱滴定中用作标定NaOH溶液的基准物，在非水滴定中却用作标

定HC1O4溶液的基准物，两者矛盾吗？

➢并不矛盾。在用于标定NaOH溶液时，是用其酸性基羧基与NaOH作用；而用于标定HC1O4溶液时，则以其碱性基团甲酸钠与HC1O4作用。

13.在用高氯酸标准溶液测定水杨酸钠含量时，溶剂醋酸中为何需加入一定比例的醋酐?

➢防止水杨酸钠乙酰化而产生误差。