金属的腐蚀与防护教案
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总式： 2Fe + O2 +2H 2O =2 Fe(OH) 2 离子方程式： Fe2+ + 2OH - = Fe(OH) 2
4 Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3 化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
条件
化学腐蚀 金属跟氧化剂直接接触
电化学腐蚀 不纯金属或合金跟电解质溶液
接触
现象
[调查研究 P24]防止金属腐蚀的措施和原理 防止金属腐蚀的措施
能防止金属腐蚀的原理
1、影响金属腐蚀快慢的因素 本性：（ 1）金属的活动性（ 2）纯度（ 3）氧化膜
介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）
2、 金属的防护 （ 1）改变金属的内部结构（钢 →不锈钢，在钢中加入镍和铬）
（ 2）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）
2．金属腐蚀的本质：金属原子
-
失e 氧化反应
金属阳离子
M - ne - = M n+
4．金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
5．电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电解质溶液接触， 的金属失电子被氧化的腐蚀。
会发生原电池反应，比较活泼
[反馈练习 ] 1．下列情况下，海水中铁腐蚀最快的是
()
2．如图所示， 甲、乙两
试管中各放一枚铁钉，甲试
管中为 NaCl 溶液，乙试管为 NH4Cl 溶液 ( 溶液呈弱酸性 ). 数天后观察到的现象
是
，甲中正极反应为
.
乙中正极反应为
.
试管中
残留气体平均相对分子质量的变化为甲
，乙
无电流产生
有微弱电流产生
本质
金属被氧化的过程
较活泼的金属被氧化的过程
相互关系
化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀 普遍得多。
二、金属的防护
[交流与讨论 ] 结合原电池的形成条件，阅读教材
24－ 25 页，归纳常见金属的防护方法有哪些？
[P25 交流与讨论 ] [拓展视野 P25－ 26]金属腐蚀原理的应用
（ 3）电化学保护：
①外加电流阴极保护法： 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，
使被保护
的金属作为阴极， 在外加直流电的作用下使阴极得到保护。 此法主要用于防止土壤、 海水及
水中金属设备的腐蚀。 ②牺牲阳极阴极保护法： 形成原电池反应时， 让被保护金属做正极，不反应，起到保护
作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
【教学重点】 金
属的电化学腐蚀
【教学难点】电极反应式的写法 课时安排： 1 课时
【教学过程】
【学生看书讨论】
1、什么是金属的腐蚀 ?金属腐蚀的本质是什么 ?
2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么
?
[板书 ] 一、金ห้องสมุดไป่ตู้的腐蚀：
1．金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
说明：电化学腐蚀 (以钢铁为例 )
①析氢腐蚀 (酸性较强的溶液 ) 负极： Fe –2e- = Fe2+ 正极： 2H + + 2e- = H 2 ↑ 总式： Fe + 2H+ = Fe2+ + H 2 ↑
②吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液 ) 负极： 2Fe –4e- = 2Fe2+ 正极： O2+4e- +2H 2O = 4OH -
4 Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3 化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
条件
化学腐蚀 金属跟氧化剂直接接触
电化学腐蚀 不纯金属或合金跟电解质溶液
接触
现象
[调查研究 P24]防止金属腐蚀的措施和原理 防止金属腐蚀的措施
能防止金属腐蚀的原理
1、影响金属腐蚀快慢的因素 本性：（ 1）金属的活动性（ 2）纯度（ 3）氧化膜
介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）
2、 金属的防护 （ 1）改变金属的内部结构（钢 →不锈钢，在钢中加入镍和铬）
（ 2）覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）
2．金属腐蚀的本质：金属原子
-
失e 氧化反应
金属阳离子
M - ne - = M n+
4．金属的化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。 特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
5．电化学腐蚀 ：不纯的金属或合金与电解质溶液接触， 的金属失电子被氧化的腐蚀。
会发生原电池反应，比较活泼
[反馈练习 ] 1．下列情况下，海水中铁腐蚀最快的是
()
2．如图所示， 甲、乙两
试管中各放一枚铁钉，甲试
管中为 NaCl 溶液，乙试管为 NH4Cl 溶液 ( 溶液呈弱酸性 ). 数天后观察到的现象
是
，甲中正极反应为
.
乙中正极反应为
.
试管中
残留气体平均相对分子质量的变化为甲
，乙
无电流产生
有微弱电流产生
本质
金属被氧化的过程
较活泼的金属被氧化的过程
相互关系
化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀 普遍得多。
二、金属的防护
[交流与讨论 ] 结合原电池的形成条件，阅读教材
24－ 25 页，归纳常见金属的防护方法有哪些？
[P25 交流与讨论 ] [拓展视野 P25－ 26]金属腐蚀原理的应用
（ 3）电化学保护：
①外加电流阴极保护法： 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，
使被保护
的金属作为阴极， 在外加直流电的作用下使阴极得到保护。 此法主要用于防止土壤、 海水及
水中金属设备的腐蚀。 ②牺牲阳极阴极保护法： 形成原电池反应时， 让被保护金属做正极，不反应，起到保护
作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
【教学重点】 金
属的电化学腐蚀
【教学难点】电极反应式的写法 课时安排： 1 课时
【教学过程】
【学生看书讨论】
1、什么是金属的腐蚀 ?金属腐蚀的本质是什么 ?
2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么
?
[板书 ] 一、金ห้องสมุดไป่ตู้的腐蚀：
1．金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。
说明：电化学腐蚀 (以钢铁为例 )
①析氢腐蚀 (酸性较强的溶液 ) 负极： Fe –2e- = Fe2+ 正极： 2H + + 2e- = H 2 ↑ 总式： Fe + 2H+ = Fe2+ + H 2 ↑
②吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液 ) 负极： 2Fe –4e- = 2Fe2+ 正极： O2+4e- +2H 2O = 4OH -