中考化学第二轮复习

专题一物质的变化和性质

一、物质的变化

世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。物质的变化分为物理变化和化学变化。

1、物理变化实质：从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变。而粒子本身没有改变。

注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。

2、化学变化实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。

特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。

3、物理变化与化学变化的区别和联系

1、物理性质和化学性质

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。

化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。

2、区别物质的性质和变化

物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。

三、化学反应的类型

1、化学反应的基本类型比较

2SO

（1）化合反应

○1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：2H2+O2 H2O

○2金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+2O2 Fe3O4

○3金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：CaO+H2O= Ca(OH) 2

○4非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：CO2＋H2O= H2CO3

○5其它。如：2CO+ O2 2CO2等。

（2）分解反应

○1氧化物的分解例如：2H2O2

MnO2

2H2O + O2↑

○2酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3 = H2O + CO2↑

○3某些盐的分解例如: CaCO3

高温

CO2↑+ CaO

（3）置换反应

○

1活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。

例如：Fe ＋2HCl=FeCl 2+H 2↑ H 2SO 4 + Zn = ZnSO 4+ H 2↑

○

2金属（一般不选K 、Na 、Ca ）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。 例如：Fe ＋CuSO 4=FeSO 4+Cu 2AgNO 3＋Cu= Cu(NO 3)2 +2Ag ○

3氢气还原金属氧化物。例如：H 2＋CuO △ Cu+H 2O ○

4碳还原金属氧化物。例如：2CuO+C 高温 Cu+CO 2↑ （4）复分解反应

○

1碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：Fe 2O 3＋6HCl= 2 FeCl 3+3H 2O ○

2碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） 例如：H 2SO 4 +2 NaOH =Na 2SO 4 +2 H 2O ○

3酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 例如：HCl ＋AgNO 3=AgCl↓ + HNO 3 ○

4碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：2NaOH ＋CuSO 4 = Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 ○

5盐 + 盐 → 两种新盐 例如：NaCl ＋AgNO 3 =AgCl↓+NaNO 3 注意：碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。 例如：2NaOH ＋CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应

（1）氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。如复分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应[例如：2KClO 3

2KCl+3O 2↑（氧化还原反应）；H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑（非氧化还原反应）]同样化合反应

中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应（到高中学习），复分解反应都属于非氧化还原反应。

（2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。 四、质量守恒定律

1、基本内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的理解 反越位和生成物的总质量不变 宏观

元素的种类不变 （1）五个不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变 （2）两个一定改变 微观：分子的种类一定改变

△ MnO 2

（3）可能改变：分子总数可能改变。

3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；

②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。

4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因

解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。

5、适用范围：所有的化学变化。

6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。

专题二物质构成的奥妙

一、物质的构成

1、物质构成的体系

概念：保持物质化学性质的最小微粒

分子体积和质量都很小

特征分子间有一定的间隔

构构分子在不停的运动

成成概念：化学变化中的最小微粒

特征：同分子的特征相似

物质原子质子（带正电）

构成得原子核（带正电）

失结构中子（不带电）构电核外电子（带负电）

成子

形

成概念：带电的原子或原子团

离子阳离子

分类

阴离子