人版高中化学必修一金属的化学性质PPT课件
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金
银
铜
铝
铁
合金
1
第三章第一讲
金属的化学性质
2
一、金属的通性 存在分布
化合态：元素在化合物中的存在形态。大多数金
属元素在自然界中以化合态存在；
铁矿
铜矿
钾钠砂石
游离态：元素以单质的形态存在。金、铂等少数极不
活泼金属以游离态形式存在
铂矿
金矿粉
3
地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：
氧、硅、铝 素铝
；含量最多的金属元
课堂思考：
× 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出
铜单质？2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na将O钠H+放C入uS盐O酸4=中C，u(钠O将H)先2↓和+NHa2O2S反O应， 还是先和HCl反应？ 4
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应， 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应 22
（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松 氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）
3Fe + 2O2 == F点e燃3O4 （2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密 氧化膜，保护内层金属不被继续氧化
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
一般规律：
钠与溶液反应规律： 有酸先与酸反应，无酸先与水反应生成氢氧 化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原 溶液中的溶质反应！
23
3、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法
性质： 易与空气中的氧气反应
决 易与水反应
定
1、保存：保存在煤油里。
钠着火的处理？
用干燥的砂土扑灭
24
小结：钠的性质
物理性质：银白色、金属光泽、质软、密度 小、沸点低
12
加热后反应------实验3-2
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火
焰，生成淡黄色固体
△
2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
13
钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S
2Na+Cl2=点燃=2NaCl
点燃
2Na+S==Na2S
14
2、铁、铝和镁分别与氧气反应
是
元素。
4
金属使用的早晚与金属活动性关系
3000 2000
法 冶 炼 铝
现 代 用 电 解
1000
0
-1000 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
-2000
铁春
锄秋
-3000
和时
铁期
-4000
器的
-5000
-6000
-7000 年代
商
朝
司 母
金属使用的早晚与金5
戊 鼎
属活动性的强弱有关
2020/1/2 8/4
2、 Na、Mg、Al的原子结构示意图。
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。(做还原剂）
***最外层电子情况会决定元素的化学性质
9
3、分析下列图片，写出反应的化学方程式。
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
小结：一、 金属与非金属的反应
1、钠与氧气的反应
常温 4Na + O2 == 加热 2NNaa2+OO2 == Na2O2
2、铝与氧气的反应
常温或加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
3、金属与Cl2或 S 的反应
如：2Na +Cl加2热== 2NaCl Fe + S == FeS
17
二、金属与酸和水反应
物理通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
6
压
拉
7
一、金属的通性 化学通性
1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气反应，得到氧化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
现象 钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动， 发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红
性质 密度比水小 反应放热，熔点低
产生气体 生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
20
如何检验金属钠与水反应生成的气体是
H2
现象:产生轻微的爆鸣声
氢气
结论: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2 21
溶液反应 2Mg+O2=2Mg 溶液反应
反应
2Al+3CuSO4O=Al2（SO4）
Mg+2HCl=MgCl2+H2
3+3Cu
Cu+2Ag↑NO3=Cu(NO3)2+2 10
二、金属的性质 1.钠与氧气的反应
实验3－1 从煤油中
取一小块
金属钠,用
刀切去一
端的外皮,
观察实验
现象.
现象：切口处可观察到银白色的
15
实验3－6 加热铝箔 现象：铝箔熔化，表面失去光
泽，熔化的铝并不滴落
现象解释：
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝 箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的 Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660 ℃ ），没有熔化， 包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的1氧6 化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。
思考：观察此图，你有何看法？
God ！ Save me！！
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤 的总是我！
无所谓， 我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸
反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。
18
2020/1/2
19
二、金属与酸和水反应
1、钠与水反应 演示实验，观察现象
概括 浮 熔 游、响 红
化学性质：
1、钠与氧气的反应
常温
加热
4Na + O2 == 2Na2O 2Na+O2===Na2O2
2、钠与水的反应
2Na+2H2O= = 2NaOH+H2↑
3、钠与溶液的反应规律
有酸先与酸反应，无酸先与水反应
25
二、铁和水蒸汽反应
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆 鸣声。 注意事项： 1、整套装置试管口应低于试管底； 2、先预热； 3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的 火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声； 4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃 着的酒精灯。
金属光泽,在空气中很快变暗。
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些 11
物理和化学性质？
物理性质：
1.为银白色的固体
Na
2.质软(硬度小) 3.密度比煤油大
的
性 化学性质：
质 很活泼 ,常温下能与氧气反应.
4Na + O2 =常温2Na2O
钠必须保存在隔绝空气环境中，实 验室将钠保存在煤油或石蜡中
银
铜
铝
铁
合金
1
第三章第一讲
金属的化学性质
2
一、金属的通性 存在分布
化合态：元素在化合物中的存在形态。大多数金
属元素在自然界中以化合态存在；
铁矿
铜矿
钾钠砂石
游离态：元素以单质的形态存在。金、铂等少数极不
活泼金属以游离态形式存在
铂矿
金矿粉
3
地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：
氧、硅、铝 素铝
；含量最多的金属元
课堂思考：
× 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出
铜单质？2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na将O钠H+放C入uS盐O酸4=中C，u(钠O将H)先2↓和+NHa2O2S反O应， 还是先和HCl反应？ 4
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应， 如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应 22
（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松 氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3）
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）
3Fe + 2O2 == F点e燃3O4 （2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密 氧化膜，保护内层金属不被继续氧化
2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
一般规律：
钠与溶液反应规律： 有酸先与酸反应，无酸先与水反应生成氢氧 化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原 溶液中的溶质反应！
23
3、钠的保存、在自然界的存在、用途、制法
性质： 易与空气中的氧气反应
决 易与水反应
定
1、保存：保存在煤油里。
钠着火的处理？
用干燥的砂土扑灭
24
小结：钠的性质
物理性质：银白色、金属光泽、质软、密度 小、沸点低
12
加热后反应------实验3-2
现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火
焰，生成淡黄色固体
△
2Na+O2===Na2O2
+1 -1
特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2
13
钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S
2Na+Cl2=点燃=2NaCl
点燃
2Na+S==Na2S
14
2、铁、铝和镁分别与氧气反应
是
元素。
4
金属使用的早晚与金属活动性关系
3000 2000
法 冶 炼 铝
现 代 用 电 解
1000
0
-1000 Au Ag Cu Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
-2000
铁春
锄秋
-3000
和时
铁期
-4000
器的
-5000
-6000
-7000 年代
商
朝
司 母
金属使用的早晚与金5
戊 鼎
属活动性的强弱有关
2020/1/2 8/4
2、 Na、Mg、Al的原子结构示意图。
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。(做还原剂）
***最外层电子情况会决定元素的化学性质
9
3、分析下列图片，写出反应的化学方程式。
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
小结：一、 金属与非金属的反应
1、钠与氧气的反应
常温 4Na + O2 == 加热 2NNaa2+OO2 == Na2O2
2、铝与氧气的反应
常温或加热
4Al + 3O2 == 2Al2O3
3、金属与Cl2或 S 的反应
如：2Na +Cl加2热== 2NaCl Fe + S == FeS
17
二、金属与酸和水反应
物理通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
6
压
拉
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一、金属的通性 化学通性
1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气反应，得到氧化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
现象 钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动， 发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红
性质 密度比水小 反应放热，熔点低
产生气体 生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
20
如何检验金属钠与水反应生成的气体是
H2
现象:产生轻微的爆鸣声
氢气
结论: 2Na+2H2O === 2NaOH+H2 21
溶液反应 2Mg+O2=2Mg 溶液反应
反应
2Al+3CuSO4O=Al2（SO4）
Mg+2HCl=MgCl2+H2
3+3Cu
Cu+2Ag↑NO3=Cu(NO3)2+2 10
二、金属的性质 1.钠与氧气的反应
实验3－1 从煤油中
取一小块
金属钠,用
刀切去一
端的外皮,
观察实验
现象.
现象：切口处可观察到银白色的
15
实验3－6 加热铝箔 现象：铝箔熔化，表面失去光
泽，熔化的铝并不滴落
现象解释：
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝 箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的 Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660 ℃ ），没有熔化， 包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的1氧6 化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。
思考：观察此图，你有何看法？
God ！ Save me！！
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤 的总是我！
无所谓， 我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸
反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。
18
2020/1/2
19
二、金属与酸和水反应
1、钠与水反应 演示实验，观察现象
概括 浮 熔 游、响 红
化学性质：
1、钠与氧气的反应
常温
加热
4Na + O2 == 2Na2O 2Na+O2===Na2O2
2、钠与水的反应
2Na+2H2O= = 2NaOH+H2↑
3、钠与溶液的反应规律
有酸先与酸反应，无酸先与水反应
25
二、铁和水蒸汽反应
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆 鸣声。 注意事项： 1、整套装置试管口应低于试管底； 2、先预热； 3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的 火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声； 4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃 着的酒精灯。
金属光泽,在空气中很快变暗。
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些 11
物理和化学性质？
物理性质：
1.为银白色的固体
Na
2.质软(硬度小) 3.密度比煤油大
的
性 化学性质：
质 很活泼 ,常温下能与氧气反应.
4Na + O2 =常温2Na2O
钠必须保存在隔绝空气环境中，实 验室将钠保存在煤油或石蜡中