化学平衡移动原理

化学平衡移动原理
一、化学平衡移动的概念
改变反应条件，可逆反应的平衡遭到破坏，从一个旧平衡变成一个新平衡，化学平衡状态发生改变，就叫化学平衡移动。

二、化学平衡移动的原理
1、总规律：化学平衡总是朝着速率大的方向移动。

这是化学平衡移动的本质，是化学平衡
移动的原因，是化学平衡移动的总规律。

2、勒夏特列原理：在其他条件不变的条件下，改变一个条件，化学平衡朝着减弱这种改变
的方向移动。

这是勒夏特列总结出来的平衡移动规律。

具体来说：增加反应物的浓度，就朝着减少反应物的浓度方向移动；减少反应物的浓度，就朝着增加反应物的浓度方向移动。

增加生成物浓度，就朝着减小生成物浓度的方向移动；减少生成物的浓度，就朝着增加生成物的浓度方向移动。

增大气体压强，就朝着减小气体压强的方向移动；减少气体压强，就朝着增大气体压强的方向移动。

升高温度，就朝着降低温度的方向移动；
降低温度就朝着升高温度的方向移动。

三、化学平衡移动的分规律
1、加入纯固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。

2、溶液中加入不参加反应的离子对应的固体，浓度不改变，速率不改变，平衡不移动。

3、同温同体积下，加入不参加反应的气体（如稀有气体），气体浓度不改变，速率不改变，
平衡不移动。

4、增大表面积，等倍增大正逆反应速率，平衡不移动。

5、对于气体分子数不变的反应，增大压强，等倍增加正逆反应速率，平衡不移动；减小压
强，等倍减小正逆反应速率，平衡不移动。

6、使用催化剂，等倍增加正逆反应速率，平衡不移动。

五、强化练习
1、在可逆反应X+2Y2Z △H<0中，X、Y、Z是三种气体，为了有利于Z的生成,应采
用的反应条件是（）
A、高温高压
B、高温低压
C、低温低压
D、低温高压
2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A、往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多
B、加入催化剂有利于氨氧化的反应
C、高压有利于合成氨的反应
D、及时分离出氨有利于合成氨的反应
4、在某温度下，反应ClF(g) ＋F 2 (g)
ClF 3 (g) △H=-268KJ/mol ，在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是（ ） A 、温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大
B 、温度不变，增大体积，ClF 3的产率提高
C 、升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D 、降低温度，体积不变，F 2的转化率降低
5、在一个6升的密闭容器中，放入3升X(g)和2升Y(g)，在一定条件下发生下列反应： 4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g) 达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增
加5%，X 的浓度减小13 ，则该反应后方程式中的n 值是（ ）
A 、3
B 、4
C 、5
D 、6
6、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2 (g)＋O 2 (g)2SO 3 (g)并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率（ ）
A 、等于p%
B 、大于p%
C 、小于p%
D 、无法判断
7、可逆反应：3A(g) 3B(?)+C(?) △H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质
量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）
A 、
B 和
C 可能都是固体 B.、B 和C 一定都是气体
C 、若C 为固体，则B 一定是气体 D.、B 和C 可能都是液体
8、在一密闭容器中，反应 aA （g ）bB （g ）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则（ ）
A 、平衡向正反应方向移动了
B 、物质A 的转化率减少了
C ．物质B 的质量分数增加了
D 、a>b
9、对于反应2SO 2+O 22SO 3，下列判断正确的是（ ）
A 、体积2SO 2和足量O 2反应，必定生成2体积SO 3
B 、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C 、平衡时，SO 2消耗速度必定等于O 2生成速度的两倍
D ．平衡时，SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍
10、反应：L （s ）＋aG （g ）bR （g ）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图1
所示：图中：压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。

据此可判断（ ）
图1 不同温度下G 的体积分数
A 、上述反应是放热反应
B 、上述反应是吸热反应 Ｃ、a ＞b D 、 a ＋1＜b。