元素周期表的应用1PPT课件

原子序数依次递增，原子半径逐渐减小 原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
1.下列事实不能说明Cl的得电子能力比S强的是（ ） B
①HCl比H2S稳定 ② HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl最外层有7个电子，S最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
硫酸强
氢化物
SiH4 PH3 H2S HCl
失电子能力 Na＞Mg ＞Al 得电子能力 Si ＜ P ＜S ＜ Cl
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
在第三周期中，从钠到氯，原子失电子
能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，而 氩是性质稳定的稀有气体元素。
总结
•
在同一周期里，各元素原子的核外电子层
数相同，但从左向右核电荷数依次增多，原子
You Know, The More Powerful You Will Be
Thank You
在别人的演说中思考，在自己的故事里成长
Thinking In Other People‘S Speeches，Growing Up In Your Own Story
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵向） 第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
1870年门捷列夫预言了31号元素镓，门捷列夫把它称作 类铝，指出：“亚铝是一种容易挥发的物质，将来一定 有人利用光谱分析发现它”
元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素
（横向）
第6周期：32 种元素
Baidu Nhomakorabea
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
1875年法国人布瓦博德朗果然用光 谱分析法发现新元素，并命名为镓。 除比重有差异外，一切都应验了。
门捷列夫写信给巴黎科学院，“ 镓就 是我预言的类铝，它的原子量接近68 比重应该是5.9上下，不是4.7，请再 试验一下，也许您那块物质还不 纯……”
布瓦博德朗重新测定镓的比重，果然
是5.9。
原子量 比重 颜色 氧化物 氯化物
２．比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强 弱．一般来说，酸性越强，元素原子的得电子能 力越强．
阅读21-22课本内容填写下表
元素
硅
磷
硫
氯
单质与氢气反
应难易
高温
磷蒸气 与氢气
须加热
光照或 点燃
能反应
最高价 化学式
氧化物 对应的 酸性 水化物
H4SiO4 弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4
D、单质与H2反应难易X＞Y＞Z
课后作业
课本26页 第1，2题 课本28页 第5题 预习“同主族元素性质的递变”
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
氢 化物是 SiH4
5）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 Cl
3、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相 同，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性 由强到弱的顺序是：HXO4 ﹥H2YO4
﹥H3ZO4，下列判断不正确的是：( A)
A、原子半径X ＞Y＞Z
B、气态氢化物的稳定性X ＞Y＞Z
C、得电子能力X＞Y＞Z
酸性比 H2SO4 更强
结论
硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子 得电子能力逐渐增强
探究结果
Na Mg Al Si P S Cl
最高价氧 NaOH Mg(OH)2 Al(OH) 3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
化物对应 强碱 的水化物
中强碱 两性氢氧 弱酸 中强酸 强酸 酸性比
化物
半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子失
电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。
• 同周期的元素，原子的电子层数相同，原
子的核电荷数和最外层电子数随着原子序数的
增加而增加，原子核与电子之间的相互作用逐
渐增强，原子半径逐渐减小，原子核对最外层
电子的吸引力逐渐增大，原子得电子的能力逐
渐增强，失电子的能力逐渐减弱。
1870年门捷列 1885年文克勒 夫预言的类硅 发现的 锗
约72
72.73
5.5左右
5.47
灰
灰色，稍带白色
氧化物难熔， 比重4.7
氧化物难熔， 比重4.7
沸点<100℃
沸点80℃
元素周期表的应用
同周期元素性质的递变规律
探究Na Mg AL失电子的能力强弱
元素原子失电子能力强弱的判断方法
１．比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢 的难易程度．反应越容易发生，元素原子的失 电子能力越强．
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3 两性氢氧化物
结论
钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力 逐渐减弱
探究Si P S Cl得电子的能力强弱
原子得电子能力强弱的判断方法
１．比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气 态氢化物的稳定性．一般来说，反应越容易发生， 生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力 越强．
２．比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性 强弱．一般来说，碱性越强，元素原子的失电 子能力越强．
元素 单质与水反应
钠
镁
与冷水剧 与冷水反应 烈反应 缓慢，与热
水反应迅速
铝
与冷热水反 应都不剧烈，
不易观察
单质与盐酸反应 非常剧烈 剧烈反应
剧烈反应， 但较镁慢
最高价 氧化物 对应的 水化物
化学式 碱性
A. ①③ B. ④ C. ⑤ D. ③④
2.用元素符号或化学式回答原子序数为11－18的元 素的有关问题
1）除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是 Na 2）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是 HClO4 3）最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是 Al 4）最高正价与最低负价绝对值相等的元素的气态