碘化铅溶度积常数的测定 doc

碘化铅溶度积常数的测定

一、实验目的

（1）了解分光光度计测定难溶盐溶度积常数的原理和方法；

（2）学习单光束单波长分光光度计的使用方法；

（3）学习标准曲线法测定物质浓度。

二、实验原理

本实验碘化铅的溶度积测量采用分光光度计测定。碘化铅在饱和溶液中存在下列平衡： Pb 2+ +I - == PbI 2(s)

c

a (a-b)/2 a-b

c-(a-b)/2 b

初始浓度（mol/L）反应浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）

K sp =[Pb 2+][I -]2

从上述关系看出，获得陈定溶解平衡时碘离子浓度，再根据上述定量关系得到平衡时铅离子浓度，最后由溶度积常数表达式得到室温下碘化铅的溶度积，由于碘离子在可见光区无吸收，因此首先将沉淀溶解平衡体系中碘离子与亚硝酸钾反应得到碘单质。在采用工作曲线法，得到沉淀溶解平衡体系中碘离子浓度。

三、仪器与试剂

1. 仪器

烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、分光光度计、致密定性滤纸、漏斗、量筒、洗耳球、镜头纸、橡皮塞、滴管

2. 试剂

Pb(NO 3)2、KNO 2、KI 、盐酸（6摩尔每升）。

四、实验步骤

1.浓度标准曲线的绘制

在5支干燥试管中分别用移液管移入1.00mL,1.50Ml,2.00mL,2.50mL,3.00mL 碘化钾

（0.0035mol/L ）溶液，再依此移入2.00mL 亚硝酸钾（0.020mol/mL ）溶液，3mL 水分别

滴加1滴盐酸（6mol/L）。摇匀后，以水为参比液，在520nm波长下测定其吸光度。以吸光度为纵坐标，以碘离子浓度为横坐标，绘制碘离子标准曲线。

2.制备碘化铅饱和溶液

1 5.00 3.00 2.00

2 5.00 4.00 1.00

3 5.00 5.00 0.003

（1）取3支干燥的大试管，按表用量加入0.015mol/L硝酸铅溶液、0.035mol/L碘化钾、水，使试管中溶液的总体积为10mL。

（2）加完试剂后，充分摇荡试管20min，然后将试管静置3~5分钟。

（3）在装有干燥滤纸的干燥漏斗中，将制取的饱和溶液过滤。同时用干燥的试管接收滤液。（4）在三支干燥的小试管中用吸量管分别吸取饱和溶液2.0mL，再分别注入4.0mol/L亚硝酸钾溶液并滴加1滴盐酸（6mol/L）。摇匀后，分别倒入比色皿中，以水为参比液在520nm 测定其吸光度并计算。

五、数据记录

1.浓度标准曲线的绘制

2.制备碘化铅饱和溶液