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人教版高中化学选修四 131 盖斯定律 课件1 (共15张PPT)
ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
①P4(s，白磷)＋5O2=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
P4(s，白磷)=4P(s，红磷)
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
C(s)+CO2(g)=2CO(g)
• 因①= ② + ③ • 则 ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 • ΔH3 =ΔH1- ΔH2 • =-393.5-（-283.0） • =-110.5kJ/mol
＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
如何理解盖斯定律？
化学反应的反应热相当于山的高度，与登山途径无关!
ΔH1<0 ΔH1＋ΔH2=0
S(始态）
L（终态）
ΔH2>0
H2O(g)==H2(g)＋½O2(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
H2(g)＋½O2(g)==H2O(g)
ΔH＝-242 kJ·mol－1
小组讨论
ΔH＝？
因为=①－②×4 则ΔH＝ΔH1 －ΔH2×4
＝－2983.2－（－738.5）×4 ＝－29.2kJ·mol －1
例2：嫦娥二号，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、气态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请算出发射嫦娥二号 卫星所用燃料反应的反应热。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)
盖斯定律(第一课时)课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
1 C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H1＝–393.5 kJ/mol
2
CO(g)+
1 2
O2(g)==CO2(g)
∆H2＝ – 283.0 kJ/mol
容易测定
3 C(s)+1/2O2(g) == CO(g) ∆H3＝？ 难在哪？ 不易测定
一. 盖斯定律
盖斯 G.H.
盖斯定律： 不管化学反应一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。
∆H2＝ – 283.0 kJ/mol
∆H3＝？
虚拟路径法
1、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状
态有关,如图甲所示: ΔH1=ΔH2+ΔH3。根据上述原理和图乙所示,判断
下列各对应的反应热关系中不正确的是( D )。
A.A→F ΔH=-ΔH6
B.A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
解： ④= ②×2 +③×2- ①
2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g)
2△H2= -787.0 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
2△H3= -571.6 kJ/mol
+) 2CO2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -△H1= 870.3 kJ/mol
△H= -488.3 kJ/mol
4、已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)
【化学课件】盖斯定律 2023-2024学年高二上学期化学人教版选择性必修1
学习目标
1.2.1 盖斯定律及应用
学习目标
1
知道盖斯定律，并能应用盖斯定律进行有关反应热
的计算。
2
能够用不同的方法比较反应热的大小。
知识梳理
盖斯定律
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几
步完成的，其反应热是相同的------盖斯定律
特点：
在一定条件下，反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关
热可以通过推算间接求得。
速率很慢
间接求算
反应热
不容易直接发生
伴随副反应
知识梳理
盖斯定律的应用
已知 ① C(s) + O2(g) = CO2(g)
② CO(g) + O2(g)
求C (s) + O2 (g)
已知
方程
ΔH1= −393.5 kJ/mol
= CO2(g)
= CO (g)
ΔH2= −283.0 kJ/mol
燃烧热ΔH为－242 kJ·mol－1，一氧化碳的燃烧热ΔH为－283 kJ·mol－1)
(1)写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有反应的热化学方程式：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393．15 kJ·mol－1、
H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－1、
D.ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
巩固应用
知
识梳理
盖斯定律的应用
3．已知反应：
①H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)
ΔH1
② N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
盖斯定律及其应用课件人教版选修(共21张PPT)
△H1=-393.5kJ/mol △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
例4：同素异形体相互转化但反响热相当小而且转化速率慢，
有时还很不完全，测定反响热很困难。现在可根据盖斯提出的
观点“不管化学反响是一步完成或分几步完成，这个总过程的
【解】：根据盖斯定律，反响④不管是一步完成还是分几步完成，其反响 热效应都是相同的。下面就看看反响④能不能由①②③三个反响通过加减 乘除组合而成，也就是说，看看反响④能不能分成①②③几步完成。 ①×2 + ②×4 - ③ = ④
所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-
283.0kJ/mol
③①C+(s)②+O=2(③g)，==CO2(g)
ΔH3=-393.5kJ/mol
那么 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =393.5kJ/mol+283.0kJ/mol
A①、NC由2(、g石)+墨2由O制2备(石g金)=刚=墨2石NO制是2吸(g备热) △反H金响1=；刚+67.石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
在251℃D00、、g10碳1由不kP完a石下全，燃墨石烧墨所制、得金备气刚体金石中燃，刚烧CO的石占热1化是/3学体方放积程，热式CO分反2别占为2响/3体；积，等且 质量时，石墨的能量比金刚石的高
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △ H=－395.41kJ·mol－1
化学人教版(2023)选择性必修1 1.2.1盖斯定律 课件(共22张ppt)
化学人教版（2023）选择性必修1 1.2.1盖斯定律课件（共22张ppt）(共22张PPT)第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第一课时盖斯定律0102运用盖斯定律进行简单计算理解盖斯定律的概念学习目标回顾旧知【回忆一】有哪些方法可以确定一个反应的反应热？① 实验法（量热计测量）----中和反应反应热的测定②宏观角度焓变计算公式：△H=H(生成物总焓）-H(反应物总焓)③微观角度焓变计算公式：△H=E(反应物断键吸收的总能量）- E(生成物成键释放的总能量)△H>0，吸热反应，焓值增大△H<0，放热反应，焓值减小【回忆二】如何判断一个化学反应是吸热反应或放热反应？方法一回顾旧知方法二：图示法判断放热反应吸热反应导入新知【思考】对于化学反应的反应热是否都可通过实验法测得？判断以下反应是否可通过实验法直接测定其反应热。
C(s)+(g)=CO (g)不能,因为燃料碳固体燃烧不可能完全转化为CO，一定有一部分碳会转化为CO2【思考】我们如何得到该反应的反应热呢？盖斯定律新知讲解1、定义：化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。
【思考】什么是盖斯定律？2、多角度理解：（爬山）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
反应热一：盖斯定律理解3、能量守恒的角度理解始态(S)终态(L)△H1 +△H2 = 0推论：同一个热化学反应方程式，正向反应H1与逆向反应H2大小相等，符号相反，即：H1= – H2对于任何一个反应，无论反应的途径如何，其反应的能量不会凭空消失，也不会凭空产生，只会发生形式的转换。
1．反应原理H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。
一：盖斯定律理解4.图例说明从反应途径角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
化学课件《盖斯定律》优秀ppt2 人教课标版
教学目标： 1、了解反应热 2、理解盖斯定律 3、应用盖斯定律进行简单
1、了解反应热：
来看两个实验 ：
1、了解反应热：
来看两个实验 ：
动图一天然气的燃烧 动图二氢氧化钡
热效应：∆H 放热 （<0）
吸热 （>
1、了解反应热：
来看两个实验 ：
动图一天然气的燃烧 动图二氢氧化钡
热效应：∆H 放热 （<0）
∆H1
C
CO2
类比： 无息贷款的还款
3、盖斯定律计算
CO
∆H2
∆H3
2 3 ,
+
,
=
C ∆H1 CO2
∆H2 + ∆H3 =
计算规则：
新方程式=原方程式1+原方程式2
反应热： 新方程式=原方程式1+原方程式2
简单例子：
C + O2 = CO2
2 C + 2 O2 = 2 CO2
中等难度例子：
H2 + ½ O2 = H2O H2O = H2 + ½ O2
3,
1,
C + ½ O2 + CO + ½ O2 =
整理得： C +
O2
=
2、盖斯定律理解
定义: 如果一个反应可以分几步进行，
各分步反应的反应热之和 等于 该反应一步完
2、盖斯定律理解
定义: 如果一个反应可以分几步进行，
各分步反应的反应热之和 等于 该反应一步完
________________________________________
∆H1
2∆H1
∆H2 -∆H2
已知 ①2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H = -22
1、了解反应热：
来看两个实验 ：
1、了解反应热：
来看两个实验 ：
动图一天然气的燃烧 动图二氢氧化钡
热效应：∆H 放热 （<0）
吸热 （>
1、了解反应热：
来看两个实验 ：
动图一天然气的燃烧 动图二氢氧化钡
热效应：∆H 放热 （<0）
∆H1
C
CO2
类比： 无息贷款的还款
3、盖斯定律计算
CO
∆H2
∆H3
2 3 ,
+
,
=
C ∆H1 CO2
∆H2 + ∆H3 =
计算规则：
新方程式=原方程式1+原方程式2
反应热： 新方程式=原方程式1+原方程式2
简单例子：
C + O2 = CO2
2 C + 2 O2 = 2 CO2
中等难度例子：
H2 + ½ O2 = H2O H2O = H2 + ½ O2
3,
1,
C + ½ O2 + CO + ½ O2 =
整理得： C +
O2
=
2、盖斯定律理解
定义: 如果一个反应可以分几步进行，
各分步反应的反应热之和 等于 该反应一步完
2、盖斯定律理解
定义: 如果一个反应可以分几步进行，
各分步反应的反应热之和 等于 该反应一步完
________________________________________
∆H1
2∆H1
∆H2 -∆H2
已知 ①2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H = -22
反应热的计算 盖斯定律-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
C(s)+O2(g)=CO2(g) ) △H1=-393.5kJ/mol 由盖斯定律：△H3 + △H2 = △H1 ∴△H3 = △H1 － △H2 = -110.5 kJ/mol
H3
H2
C(s) H1 CO2(g)
ΔH1 =ΔH1+ΔH2
例2、已知
①2CO(g) + 1/2 O21(g) ====CO2(2g) ΔH1= —283.0 kJ/mol ① ×2
ΔH4
ΔH5 C
终态
殊途同归
无论途径如何：ΔH ==ΔH1+ΔH2 ==ΔH3+ΔH4+ΔH5
➢ 多角度理解盖斯定律
(1)途径角度
终态(L)
始态(S)
反应热
如同山的绝对高度与上山的途 径无关一样，A点相当于反应体系 的始态，B点相当于反应体系的终 态，山的高度相当于化学反应的 反应热。同一起点登山至山顶， 不管选哪一条路走，历经不同的 途径和不同的方式，但山的高度 是不变的。
5、盖斯定律的应用
例1：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+ ½ O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+½ O2(g)= CO (g) 的反应热△H3
CO(g)
C(s)+½O2(g)=CO(g) △H3＝？ +) CO(g)+½O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
A .a < b B.a = b C.a > b
D .无法确定
5、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收
H3
H2
C(s) H1 CO2(g)
ΔH1 =ΔH1+ΔH2
例2、已知
①2CO(g) + 1/2 O21(g) ====CO2(2g) ΔH1= —283.0 kJ/mol ① ×2
ΔH4
ΔH5 C
终态
殊途同归
无论途径如何：ΔH ==ΔH1+ΔH2 ==ΔH3+ΔH4+ΔH5
➢ 多角度理解盖斯定律
(1)途径角度
终态(L)
始态(S)
反应热
如同山的绝对高度与上山的途 径无关一样，A点相当于反应体系 的始态，B点相当于反应体系的终 态，山的高度相当于化学反应的 反应热。同一起点登山至山顶， 不管选哪一条路走，历经不同的 途径和不同的方式，但山的高度 是不变的。
5、盖斯定律的应用
例1：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
②CO(g)+ ½ O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
求：C(s)+½ O2(g)= CO (g) 的反应热△H3
CO(g)
C(s)+½O2(g)=CO(g) △H3＝？ +) CO(g)+½O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
A .a < b B.a = b C.a > b
D .无法确定
5、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收
新教材人教版高中化学选择性必修一 1-2-1 盖斯定律 教学课件
新教材人教版高中化学选择性必修一 1.2.1 盖斯定律 教学课件
科 目：化学 反应热的计算
课时1 盖斯定律
第一页，共十一页。
课程回顾
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
第八页，共十一页。
【课堂练习】
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
= －H282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.92 kJ
B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
第十页，共十一页。
【课堂练习】
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为 溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系（ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无 关。
第四页，共十一页。
盖斯定律的理解
第五页，共十一页。
科 目：化学 反应热的计算
课时1 盖斯定律
第一页，共十一页。
课程回顾
1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
第八页，共十一页。
【课堂练习】
1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
= －H282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.92 kJ
B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
第十页，共十一页。
【课堂练习】
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为 溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系（ ） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定
化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无 关。
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盖斯定律的理解
第五页，共十一页。
盖斯定律与反应热的计算人教版高中化学选修化学反映原理PPT精品课件
1.3 盖斯定律与反应热的计算
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 热（焓变）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
对盖斯定律的理解： 化学反应的反应热（焓变）只与反应体系的“始态”和“终态”有关， 而与反应的途径无关，因为在指定状态下（温度和压强确定），各种 物质的焓值是确定且唯一的。
同条件下
C
s,石墨
+
1 2
O2
g
==CO
g
的反应焓变（ ∆H ）
ΔH= −110.5 kJ/mol
1 mol C(s,石墨)
1 mol CO(g)
ΔH= ΔH1+ΔH2’
ΔH1= −393.5 kJ/mol ΔH2’=− ΔH2= +283.0 kJ/mol
1 mol CO2(g)
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
好好学习，天天向上！
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
一、盖斯定律
2. 盖斯定律的应用：
练习2：课本P14-第6题
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
= H末−H始
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 焓变（反应热）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
ΔH1
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 热（焓变）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
对盖斯定律的理解： 化学反应的反应热（焓变）只与反应体系的“始态”和“终态”有关， 而与反应的途径无关，因为在指定状态下（温度和压强确定），各种 物质的焓值是确定且唯一的。
同条件下
C
s,石墨
+
1 2
O2
g
==CO
g
的反应焓变（ ∆H ）
ΔH= −110.5 kJ/mol
1 mol C(s,石墨)
1 mol CO(g)
ΔH= ΔH1+ΔH2’
ΔH1= −393.5 kJ/mol ΔH2’=− ΔH2= +283.0 kJ/mol
1 mol CO2(g)
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
好好学习，天天向上！
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
一、盖斯定律
2. 盖斯定律的应用：
练习2：课本P14-第6题
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
= H末−H始
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 焓变（反应热）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
ΔH1
1.2.1盖斯定律课件-高二化学(人教版选择性必修1)
选择性必修1(人教版202X)
第一章·化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律及其应用
下列数据△H1表示燃烧热吗？Why？ ①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 提供： ② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算? ③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=
元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
图例说明
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
小结：利用盖斯定律计算反应热的一般步骤
(1) 确定待求方程式(即目标方程式)； (2) 以目标方程式为参考，把已知方程式扩大或减小一定的 倍数后进行加减消去未出现在目标方程式中的化学式，最后 得出待求方程式； (3)把已知ΔH 带正负号进行与上述相同的四则运算规则进行
思路2：代数运算法 ②加合法
即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
1
C(s) + 2 O2(g) ＝ CO(g) △H3＝？
+) CO(g)+ 1 2
O2(g) ＝ CO2(g)
△H2＝－283.0 kJ/mol
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
△H1＝－393.5 kJ/mol应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
盖斯是瑞士化学家，早年从事分析化学研究，1830年专 门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普 拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。
第一章·化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律及其应用
下列数据△H1表示燃烧热吗？Why？ ①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 提供： ② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算? ③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=
元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
图例说明
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
小结：利用盖斯定律计算反应热的一般步骤
(1) 确定待求方程式(即目标方程式)； (2) 以目标方程式为参考，把已知方程式扩大或减小一定的 倍数后进行加减消去未出现在目标方程式中的化学式，最后 得出待求方程式； (3)把已知ΔH 带正负号进行与上述相同的四则运算规则进行
思路2：代数运算法 ②加合法
即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。
1
C(s) + 2 O2(g) ＝ CO(g) △H3＝？
+) CO(g)+ 1 2
O2(g) ＝ CO2(g)
△H2＝－283.0 kJ/mol
C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)
△H1＝－393.5 kJ/mol应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
盖斯是瑞士化学家，早年从事分析化学研究，1830年专 门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普 拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。
盖斯定律 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版
∆H
碳燃烧时不可能全部生成
CO，总有一部分CO2生成.
有副反应发生
【疑问】能否利用一些已知的反应热来计算一些无法直接测定的反应 热呢？
1840年俄国化学家盖斯为了解决这一问 题依据能量守恒定律，通过大量的实验 证明了化学反应的焓变与化学反应的过 程没有关系，只与反应物和生成物的始 末状态有关，这一定律称之为盖斯定律。
2CO(g2)C＋O2(4g)H2+(g3)=H2OH(2lO)(l=)＋C2HC5O2HH5(OlH)(l+) 3O2Δ(gH) ＝－339.2 kJ/mol
四、反应热的计算
1.利用热化学方程式计算 例1 已知：FeS2(s)＋141O2(g)===12Fe2O3(s)＋2SO2(g) ΔH＝－853 kJ·mol－1
C(s) +
1 2
O2(g)=CO(g)
∆H
碳燃烧时不可能全部生成
CO，总有一部分CO2生成.
= -393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）有副反应发生
= -110.5kJ/mol
【课堂练习】
注意：1、热化学方程式同乘以一个数时，反应热数值也同乘该数值； 2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减， 反应热也随之相加减；
ΔH
答＝案 －139 kJ·mol－1
。
解析 ΔH＝(209－348)kJ·mol－1＝－139 kJ·mol－1。
4、利用键能计算ΔH
例5.有关键ห้องสมุดไป่ตู้数据如表：
化学键 键能/ kJ·mol
－1
Si—O 460
O=O 498.8
Si—Si 176
Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；△H=akJ·mol－1 则a的值为_-_9_8_9_._2__
121盖斯定律课件高二上学期化学人教版选择性必修1
第一章 第二节 反应热的计算
新知讲授
反应热的计算方法
计算依据
计算方法
根据热化学方程式
对于相同的反应，反应热与反应物参加反应的物质的量成正比。
根据盖斯定律
根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式
根据燃烧热
可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热
2H2O(g)。Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：
①CuCl2(s)===CuCl(s)＋12 Cl2(g)
ΔH1＝＋83 kJ·mol－1
②CuCl(s)＋12 O2(g)===CuO(s)＋12 Cl2(g)
ΔH2＝－20 kJ·mol－1
③CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1
新知讲授
已知：(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
(2)CO(g)＋
1 2
O2(g)=CO2(g)
ΔH2＝－283.0
kJ·mol－1
求 C(s)＋12 O2(g)===CO(g) 的反应热∆H。
∆H1＝∆H ＋∆H2 所以：∆H ＝ ∆H1 ＋∆H2
＝-393.5 kJ·mol-1-(-283.0 kJ·mol-1) ＝-110.5 kJ·mol-1
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋12 O2(g)===H2O(l) ΔH5；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7；
人教版高中化学选修4-1.3《盖斯定律》名师课件
人教版 化学 选修（四） 第一章 第三节
途殊结 径途果 不同一 同归样
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= - 241.8kJ/mol ①
• 判断——题目中的△H1表示的是燃烧热物嘛？质
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H3
聚集状态③
• 回忆——燃烧热的概念是什么，有哪些注意事项？
热化学方程式乘以（除以）一个数时，反应热 也必须乘以（除以）该数；
将一个热化学方程式颠倒时， ΔH大小不变， “+ -”须随之改变；
1.已知如下反应，取标况下体积比为4:1的甲烷和氢气的 混合气体11.2L，完全燃烧后恢复至室温 ，放出的热量
为（ A ）
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)
△H1 = -394 kJ/mol ①
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 = -111 kJ/mol ②
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)
△H3 = -242kJ/mol ③
试计算25℃时，一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二
S（始态） △H
L（终态）
△H3
△H4
△H5
中间产物2
中间产物3
途径1：经一步反应到达终态，反应热为 △H；
途径2：经两步反应到达终态，反应热分别为△H1 、△H2 总反应热为△H1 +△H2；
途径3：经三步反应到达终态，反应热分别为△H3 、△H4 △H5，总反应热为△H3 +△H4+ △H5；
途殊结 径途果 不同一 同归样
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= - 241.8kJ/mol ①
• 判断——题目中的△H1表示的是燃烧热物嘛？质
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H3
聚集状态③
• 回忆——燃烧热的概念是什么，有哪些注意事项？
热化学方程式乘以（除以）一个数时，反应热 也必须乘以（除以）该数；
将一个热化学方程式颠倒时， ΔH大小不变， “+ -”须随之改变；
1.已知如下反应，取标况下体积比为4:1的甲烷和氢气的 混合气体11.2L，完全燃烧后恢复至室温 ，放出的热量
为（ A ）
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)
△H1 = -394 kJ/mol ①
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 = -111 kJ/mol ②
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)
△H3 = -242kJ/mol ③
试计算25℃时，一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二
S（始态） △H
L（终态）
△H3
△H4
△H5
中间产物2
中间产物3
途径1：经一步反应到达终态，反应热为 △H；
途径2：经两步反应到达终态，反应热分别为△H1 、△H2 总反应热为△H1 +△H2；
途径3：经三步反应到达终态，反应热分别为△H3 、△H4 △H5，总反应热为△H3 +△H4+ △H5；
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3．反应热的计算
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3．反应热的计算
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【例】已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1= －283.0 kJ/mol
H2S(g) + 1/2O2(g) == S(g) + H2O(g)ΔH3ຫໍສະໝຸດ 2S(g) == S2(g)
ΔH4
则ΔH4的表达式为：
2/3(ΔH1 + ΔH2 - 3·ΔH3)
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2. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占 1/3体积，CO2占2/3体积，且
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) △H2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) +3O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) △H3= －1370 kJ/mol
试计算: ④2CO(g)＋4 H2(g) =H2O(l)＋C2H5OH (l) 的△H
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那么124g白磷全部转化成红磷时，能量变 化为多少？
吸收150.8kJ热量
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H2S(g) + 3/2O2(g) == SO2(g) + H2O(g) ΔH1 2H2S(g) + SO2(g) == 3/2S2(g) + 2H2O(g) ΔH2
一．盖斯定律：
1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完 成 ，其反应热相同。换句话说,化学 反应的反应热只与反应体系的始态和 终态有关，而与反应的途径无关。
A △H B
△H1
△H2
C
△H、△H1、△H2 之间有何关系？
△H=△H1+ △H2
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已知:
Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH = -351.1 kJ/mol Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH = -90.7 kJ/mol
Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) ΔH 3= ？
二．反应热的计算：
利用反应热的概念、盖斯定律、 热化学方程式进行有关反应热的 计算：
题型一：有关热化学反应方程式的 的含义及书写 题型二：燃烧热、中和热的判断、 求算及测量
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1 ② H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H2
求算 H2O(g) = H2O (l) △H3＝ ？
2．盖斯定律的应用
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2．盖斯定律的应用
C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； △H =－110.35kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=－282.57kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是：
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第三节 反应热计算
下列数据表示H2的燃烧热吗？ ① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
测得 ② H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol
假如都在相同状态下， 请写出发射火箭反应的热化学方程式。
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2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) ; △H= －1135.2kJ/mol
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ΔH 3= -260.4kJ/mol
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例2：发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) ; △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l); △H2=－534kJ/mol
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2．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧 的热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g) = CO2(g)
△H1＝－395.41kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g) = CO2(g)
△H2＝－393.51kJ/mol 石墨转化成金刚石和的热化学方程式 为：
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如何得到C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) 的反应热？
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分析问题 C(s) + O2(g) ═ CO2(g) △H1 （1） CO(g) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 （2） 解决问题 C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g) △H3 = ?
C(石墨、s) ==C(金刚石、s) △H3＝+1.9kJ/mol
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己知：
P4（s，白磷）+5O2（g）＝P4O10（s） △H＝－2983.2KJ/mol
P（s，红磷）+5/4O2（g）＝1/4P4O10 （s） △H＝－783.5KJ/mol
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3．反应热的计算
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【例】已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1= －283.0 kJ/mol
H2S(g) + 1/2O2(g) == S(g) + H2O(g)ΔH3ຫໍສະໝຸດ 2S(g) == S2(g)
ΔH4
则ΔH4的表达式为：
2/3(ΔH1 + ΔH2 - 3·ΔH3)
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2. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占 1/3体积，CO2占2/3体积，且
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) △H2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) +3O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) △H3= －1370 kJ/mol
试计算: ④2CO(g)＋4 H2(g) =H2O(l)＋C2H5OH (l) 的△H
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那么124g白磷全部转化成红磷时，能量变 化为多少？
吸收150.8kJ热量
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H2S(g) + 3/2O2(g) == SO2(g) + H2O(g) ΔH1 2H2S(g) + SO2(g) == 3/2S2(g) + 2H2O(g) ΔH2
一．盖斯定律：
1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完 成 ，其反应热相同。换句话说,化学 反应的反应热只与反应体系的始态和 终态有关，而与反应的途径无关。
A △H B
△H1
△H2
C
△H、△H1、△H2 之间有何关系？
△H=△H1+ △H2
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已知:
Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH = -351.1 kJ/mol Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH = -90.7 kJ/mol
Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) ΔH 3= ？
二．反应热的计算：
利用反应热的概念、盖斯定律、 热化学方程式进行有关反应热的 计算：
题型一：有关热化学反应方程式的 的含义及书写 题型二：燃烧热、中和热的判断、 求算及测量
① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1 ② H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H2
求算 H2O(g) = H2O (l) △H3＝ ？
2．盖斯定律的应用
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2．盖斯定律的应用
C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； △H =－110.35kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=－282.57kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是：
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第三节 反应热计算
下列数据表示H2的燃烧热吗？ ① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
测得 ② H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol
假如都在相同状态下， 请写出发射火箭反应的热化学方程式。
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2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) ; △H= －1135.2kJ/mol
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ΔH 3= -260.4kJ/mol
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例2：发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、液态H2O。已知：
N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) ; △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l); △H2=－534kJ/mol
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2．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧 的热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g) = CO2(g)
△H1＝－395.41kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g) = CO2(g)
△H2＝－393.51kJ/mol 石墨转化成金刚石和的热化学方程式 为：
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如何得到C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) 的反应热？
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分析问题 C(s) + O2(g) ═ CO2(g) △H1 （1） CO(g) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 （2） 解决问题 C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g) △H3 = ?
C(石墨、s) ==C(金刚石、s) △H3＝+1.9kJ/mol
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己知：
P4（s，白磷）+5O2（g）＝P4O10（s） △H＝－2983.2KJ/mol
P（s，红磷）+5/4O2（g）＝1/4P4O10 （s） △H＝－783.5KJ/mol