高二化学期末试题.doc

高二化学试题

考生注意：

本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8 页，满分100 分，考试时间90 分钟。注意事项：

1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净

后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束，监考人员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108I 127

第 I 卷（选择题共48分）

选择题（本题包括 18 小题， 1— 6 每小题 2 分， 7— 18 每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题

意）

1．下列说法不正确的是

A．化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来

B．由 C(S,石墨 )==C(S,金刚石 ) H＝＋ 1.90kJ mol·-1可知，石墨比金刚石稳定

C．吸热反应不一定需要加热

3 2 △

H >0，△

S>0，则该反应任何温度下都能自发进行

D. CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)

2．下列溶液一定呈碱性的是

A ． pH＝ 8 的溶液

B ．含有 OH－离子的溶液

－＋

D ． NaCl 溶液

C． c(OH )＞ c(H )的溶液

3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是

A．钢铁在潮湿空气中生锈主要由于电化学腐蚀

B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

4.下列措施能明显增大化学反应速率的是

A ． Na 与水反应时增大水的用量

B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn 反应制取H 2

C．稀硫酸与NaOH 溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

5．用石墨作电极电解

-1

下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是1 mol L·

A ．HCl B．NaOH C． Na2SO4 D． NaCl

6．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A ．用 10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸

B．用托盘天平称取25.20g NaCl

C．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为 2.3

D．用 25mL 碱式滴定管量取20.00 mL 某待测碱溶液

7．关于下列装置的说法正确的是

A ．装置①中盐桥内的K +移向 CuSO4溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N 极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

8. LED 产品的使用为城市增添色彩，下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A ． a 处通入 O2

2

的电极发生反应：2

+ 4e

-

+ 4H

+ 2

B．通入 O O =2H O

C． b 处为电池正极，发生了还原反应

D．该装置将化学能最终转化为电能

9.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A. 反应混合物中各组分的浓度

B. 反应体系的压强

C.正、逆反应的速率

D. 反应物的转化率10．为了配制 NH 4+的浓度与 Cl -的浓度比为 1∶ 1 的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量 NH 4NO3②适量 NaCl③适量氨水④适量 NaOH

A．① ④B．② ③C．② ④D．① ③

11. 常温下，浓度均为

-1

0.1 mol L·的 4 种钠盐溶液 pH 如下：

溶质Na2CO3 NaHCO 3 NaClO NaHSO 3

pH 11.6 9.7 10.3 5.2

下列说法不正确的是

A ．四种溶液中， Na CO 溶液中水的电离程度最大

2 3

-1 2-

)

B． 0.1 mol L·NaHSO3 溶液中 c(H2 SO3) >c( SO 3

C．向氯水中加入少量NaHCO (s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

3

D．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO3、 H 2CO3、 HClO 溶液中， pH 最小的是 H2SO3

12．常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H ＋)=1 ×10-12 mol L·-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是

A ． Na+、 K+、 MnO 4-、 SO42-

B ． Mg2+、NH 4+、 SO42-、 Cl -

C． Na+、 Cl -、 NO 3-、 SO42- D． Na+、 K +、 CO32-、 NO 3-

13．下列关于AgCl 沉淀溶解平衡的说法正确的是

A ．升高温度， AgCl 沉淀的溶解度减小

B． AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag +和 Cl -

C．向 AgCl 饱和溶液中加入NaCl 固体， AgCl 的 K sp不变

D．向 AgCl 饱和溶液中加入NaCl 固体， AgCl 的溶解度不变

14．科学家发现用二氧化钛（TiO 2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的

研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是

A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热

B．催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率

C．该反应的原理是：2H2O2H2↑ + O2↑

D ．每产生氢气44.8L ，转移电子数目为4N A

15．已知： 2X(g)+Y(g)2Z(g) ，反应中ω（ Z 的物质的量分数）随温度T 的变化如下图所示。下列判断正确的是

A ．T 1时， v 正 >v 逆

B ．正反应的H <0

C．a、 b 两点的反应速率v a=v b

D ．T

16．在一定温度下，反应H 2（ g） + X 2（ g）HX （ g）的平衡常数为 10，则相同温度下反应

2HX （ g）H （ g）+X （ g）的平衡常数为

2 2

A ． 0.01 B． 1 C． 10 D．100

17．镍镉（ Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉可充电电池的电解质溶液为KOH 溶液，

电池反应为 Cd +2NiO(OH)+2H 2O 放电

充电 Cd(OH) 2+2Ni(OH) 2。下列说法正确的是

A．充电过程化学能转化为电能

B．充电时阳极反应为 Cd(OH) 2＋2e- = Cd + 2OH -

C．放电时电池内部OH -向正极移动

D ．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH) 2转化为 NiO(OH) 的反应