1.2探索酸的性质(第四课时)

录像
3.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓 硫酸具有脱水性. 4.浓硫酸具有吸水性.
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有 吸水性.
思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化? 根据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会 吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶 液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室 中,浓硫酸可用作干燥剂。
打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白 雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置， 会发生什么变化？
答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐 酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气 中的水蒸气接触而形成的。
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性， 因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都 减小。
硝酸银 稀盐酸
是 除 去 CO32— 等 杂 质 离 子 的 干 扰 。 因 为 CO32— 与 AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、 BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O
硫
酸
产生局部高温，使水沸腾，造
的
稀
来自百度文库
成液滴飞溅出来。
释
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒 入水中，并用玻璃棒不断搅拌， 使产生的热量迅速扩散。
思考分析：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？ 吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。 脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元 素（2：1），生成水。
稀硫酸检验的录像
6、检验硫酸根
D.氯化钡溶液.
5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成 的是( A )
A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水
这节课你学了什么? 一、盐酸的个性 二、硫酸的个性 三、硝酸的个性
请你看录像,回答盐酸有哪些个性?
一、盐酸（HCl）的个性 [物理性质]
1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓
盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为 1·19克/厘米3。
2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐 酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性 气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐 酸具有挥发性。
而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检 验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解， 才能确认有Cl－或SO42－。
• 溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪 种离子？
应 该 先 检 验 SO42 － ， 而 且 用 Ba （ NO3 ） 2 溶 液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且 需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液 和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如 果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加 入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀， 而干扰Cl－的检验。
[实验]：在盛有少量稀盐酸的试
管里滴入几滴硝酸银溶液，观察
现象，再滴稀硝酸，又观察其现
象。
现象：
有白色沉淀生成，再加 入稀硝酸后，白色沉淀
不消失。
化学方程式：
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀
HCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+HN03
结论： 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离
A. 一定含有SO42-
B.
C . 一定含有Ag＋和 SO42-
D. 可能含有Ag＋或 SO42-
一定含有Ag＋
3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( C )
A.石蕊试液,
B.氯化钾溶液,
C.氯化钡溶液和稀硝酸, D.硝酸 4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是(D )
A.锌粒,
B.紫色石蕊试液,
C.氢氧化钾溶液,
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等
录像
5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻 璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切 不可把水倒进浓硫酸里。
为什么要这样操作？
错误操作：由于浓硫酸密度比
水大，浮在上面，而浓硫酸溶
浓
于水时， 放出大量的热，会
三·硝酸 1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.
2.浓硝酸具有腐蚀性. 3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛 放在棕色瓶子内.
课堂练习
1 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧 化钠干燥的是（ B ）
A. CO2 D. NH3
B. N2
C. SO2
2 在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白 色沉淀产生，该溶液中（ D ）
H2SO4 +BaCl2 ==BaSO4↓(白色) +2HCl
白色沉淀不溶于稀硝酸。此实验可 检验硫酸及其他能电离出S042-的化合 物。
检验硫酸的方法：
用一洁净试管取少量稀硫酸，然后向试
管中滴加 氯化钡 溶液产生白色沉淀，
再加
稀硝酸 ，白色沉淀不溶解，即
可证明溶液中含有 S042-离子 。
• 检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的
请你看录像,找出 硫酸有哪些个性?
二、硫酸的个性
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较 大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓 硫酸质量分数是98%. 2.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去, 然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗, 严重时立即送医院.
出氯离子的物质的存在。具体检验方法是： 滴加硝酸银溶液，如果能产生一种不溶于 稀 － 硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl
Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑ AgCl沉淀和BaSO4沉淀一样,是一种既不溶于水, 又不溶于酸的沉淀。