无机与分析化学考点

绪论

《无机及分析化学》综合了原来《普学》和《分析化学》两门化学基础课程的容，同时课时也进行了相应的压缩，使得该课程体现出学习时间紧促、容繁多、章节独立、主次难以把握等特点。

由于本门课程是化学基础课程，包括了该学科多个方面的基本概念和基础知识，因而所学的新概念、新名词和计算公式特别多。学生在短时间接受会有一定难度，更不用说站在高处鸟瞰知识的结构全局。为方便大家学习，编者特地把各章重要知识点罗列出来，希望能够“以点带面”，通过掌握各个知识点来学习相关化学知识，起到提纲挈领的作用。此外，把各个知识点划分为4个层次的“学习要求”，便于学生自己把握对知识点的掌握程度。为使学生对课本中繁多的知识点之间的联系有所了解和方便记忆，《无机及分析化学导学》特地将每个章节的容绘制成了结构图，使学生在学习时可以遵循相应的线索和规律进行理解和记忆，同时对课程的容有个整体的印象。

另外，《无机及分析化学导学》也收集了一些习题，书中涉及到的计算问题都是以帮助学生理解和掌握概念为出发点的，目的是通过做习题更好地掌握基本概念，最后通过概念理解更好地学习相关化学知识

目录

第一章原子结构与元素周期表 (2)

第二章化学键与分子结构 (4)

第三章酸碱平衡与酸碱滴定法 (6)

第四章沉淀-溶解平衡与沉淀测定法 (12)

第五章配位化合物与配位滴定法 (13)

第六章氧化还原反应与氧化还原滴定法 (14)

第十章滴定分析法 (16)

第十二章：吸光光度分析法 (18)

第一章原子结构与元素周期表

1、核外电子运动的波粒二象性——波动性、微粒性

有时把描述单个电子运动状态的波函数称为原子轨道

2、ψ(r, θ,φ)=R(r)·Y(θ,φ)

R(r)叫做波函数的径向部分，而Y(θ,φ) 叫做波函数的角度部分

电子在核外电子空间某处微体积出现的概率，叫做概率密度。波函数的平方|ψ|²所表示的就是电子的概率密度。其形象化描述为电子云。

3、四个量子数的取值及物理意义

（1）主量子数n:取值:1,2,3,…n等正整数。描述原子中电子(出现概率最大区域)离核的远近，n越大，电子(出现概率最大区域)离核的距离越远，能量越高，同时n决定电子层

（2）角量子数l：0 1 2 3… n-1

物理意义1：决定波函数角度分布图和电子云角度分布图的形状

物理意义2：在多电子原子中与主量子数n一起决定电子的能量n相同，l越大能级越高Ens

（3）磁量子数m m=0,±1,±2,…± l

物理意义：波函数和电子云角度分布图在空间的伸展方向，即取向数目

n,l相同，m不同的轨道叫等价轨道(简并轨道)

（4）自旋量子数ms，电子有两种自旋方向；

ms = +1/2或ms = -1/2；图示用箭头↑、↓符号表示

n 、l 、m 三个量子数决定一个原子轨道(波函数)；n 、l 、m 、 ms 四个量子数决定一个电子的运动状态

能级组 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

4、核外电子分布的一般原则

能量最低原理、泡利不相容原理、洪特（Hund ）规则

注意洪特规则（不容易理解）：当电子在n, l 相同的数个等价轨道上分布时，每个电子尽可能占据磁量子数不同的轨道且自旋平行。

洪德规则的补充：简并轨道全充满、半充满或全空的状态比较稳定，全充满： p6, d10,f14 半充满： p3, d5, f7 全空： p0, d0, f0

能级交错时(4s3d ，5s4d ， 6s4f5d ，7s5f6d)，可以s 轨道未填满，而让简并轨道半满，全满，这时能量更低更稳定，如24Cr

51[]34Ar d s ，29Cu 101[]34Ar d s

第二章化学键与分子结构

1、价键理论

共价键的本质：原子轨道发生重叠，两核间电子出现概率增大，降低了两核间的正电排斥，又增强了两核对电子云密度大的区域的吸引，系统能量降低，形成稳定的共价键

2、价键理论要点：

成键原子的未成对电子自旋相反；

最大重叠原理：成键原子的原子轨道重叠程度(面积)越大，键越牢。

对称性匹配原理：原子轨道的重叠必须发生在角度分布图中正负号相同的轨道之间

3、共价键的特征

饱和性——电子配对后不再与第三个电子成键

方向性——共价键具有方向性的原因是因为原子轨道(p, d, f)有一定的方向性，所以必须沿着特定的方向重叠，它和相邻原子的轨道重叠才能达到最大重叠。

共价键的类型

σ键:原子轨道沿键轴方向“头碰头”式重叠; π键:原子轨道沿键轴方向“肩并肩”式重叠

σ键与 键的识别

共价单键为σ键；共价双键（及三键）中：有一个σ键，其余为 键。

σ键，重叠程度大，较稳定；π键，重叠程度小，较活泼。

4、杂化轨道理论

杂化轨道理论，有等性杂化和不等性杂化，注意典型例子如CO2，BF3，NH3，H2O等。

5、分子晶体，极性分子的条件

分子晶体，极性分子的条件，分子偶极的产生使分子间有三种力，色散力、诱导力、取向力。注意极——极有三种力，非极——极有两种力，非——非只有色散力。氢键——形成条件，有饱和性、方向性，对物理性质的影响。

第三章 酸碱平衡与酸碱滴定法

1、酸碱质子理论：质子酸

质子碱 十 质子， 共轭质子酸碱

对，Θa K ⨯Θb K =θW K 2、质子平衡式：原则是得与失质子相等。如：NH 4HCO 3 水溶液系统中、参考组分为：NH 4+ ，HCO 3- ，H 2O

[NH 3] ＋ [CO 32-] ＋ [OH -] = [H 3O +] ＋ [H 2CO 3]

3、分布系数：δi = c i / c 0 = F(H +)(给定弱酸（碱）)， θδa HA

K H c H c +=++)()(， θθδa a A K H c K +=+-)(

4、各种溶液pH 值的计算

1).一元弱酸(碱)

浓度为ca mol/L 的 HA 溶液

a HA H A c +-

+ƒ 初 0 0

a c H H H +++平 -[] [] []

5%c /400,c []c +<>-≈a a a a K H θα若，则

5%c /400,>

+-++==-22a a [][][][][]c []c a H Ac H H K HAc H θ+-+++==≈-+θ

a a

[H ]=c K 2

a [][][][]c []a H Ac H K HAc H θ

+-++==-+2+a a a [H ]+K [H ]-c K =0θθ