金属钠的性质与用途
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;2H2O=2NaOH+H2
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把 一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖 玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热 量，钠的熔点低） 3、钠在水面上四处游动（有气体生成） 4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）
化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生 黄色火焰，生成淡黄色固体
4、钠的化学性质
（1）、与氧气的反应 在常温时：4Na+O2==2Na2O (氧化钠，由于衍 射显得有点灰色) 点燃 在点燃时：2Na+O2==Na2O2 (淡黄色粉末) 并发 生：Na+O2=点燃=NaO2(超氧化钠) 钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球， 发出黄色火焰，生成Na2O2和少量超氧化钠 （NaO2）淡黄色的烟。 过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热 时化合成为过氧化钠化学方程式为： 2Na2O+O2=2Na2O2
金属钠的性质与用途
1、钠在自然界中的存在 2、钠的结构 3、钠的物理性质 4、钠的化学性质
1、钠在自然界中的存在
钠在自然界没有单质形态， 只能存在于化合物中,钠元素 以盐的形式广泛的分布于陆 地和海洋中，钠也是人体肌 肉组织和神经组织中的重要 成分之一。
2、钠的结构
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去， 所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活 泼，能够和大量无机物反应和大部分有机物反 应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还 原剂，由0价升为+1价，通常以离子键和共价 键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠 盐均溶于水。
3、钠的物理性质
颜色：银白色（具有金属光泽 ） 硬度：软 密度：0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油 的密度大 熔沸点：熔点是97.81℃，沸点是882.9℃ 导电、传热性：良好 溶解性：能够溶于汞和液态氨，溶于液氨 形成蓝色溶液
钠的密度比水的密度小，比 煤油的密度大 。那么钠如 何保存呢？
（2）、与氯气、硫和溴的反应 钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发 生反应，生成相应的化合物（以下反应 常温下均反应），如 2Na+Cl2==2NaCl （放出大量热，生成大量 白烟） 2Na+S==Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生 爆炸） 2Na+Br2==2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以 用作镇静剂）
（6）、与有机物反应 钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反 应： 2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2↑（生成 物为氢气和乙醇钠）
四 、 钠 的 用 途
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
钠保存在煤油中
液体是煤油 金属钠比煤油重
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，
上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及 金属钠在空气中表 表面颜色的变化。 面变暗,生成氧化膜
金属钠银白色
实验探究2
将一小块金属钠放在石棉网上，用 酒精灯对其加热，观察现象
过氧化钠 Na2O2
现象：钠在空气中受热后，先熔
5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
钠与水的反应 响
游
浮
红
熔
3
2
1
（4）、与酸溶液反应 钠与水反应本质是和水中氢离子的反应， 所以钠与盐酸反应，不是先和水反应， 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠 少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反 应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与 酸溶液中的水反应。 注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆 炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。
（5）与盐反应 A、与盐的水溶液反应 将钠投入盐的水溶液中，钠先会和溶液中 的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐 反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
B、高温下的置换反应反应 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶 炼工业中，如 4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高 温且需要氩气做保护气） 高温 Na+KCl==K(g)+NaCl ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的 强弱
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把 一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖 玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热 量，钠的熔点低） 3、钠在水面上四处游动（有气体生成） 4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）
化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生 黄色火焰，生成淡黄色固体
4、钠的化学性质
（1）、与氧气的反应 在常温时：4Na+O2==2Na2O (氧化钠，由于衍 射显得有点灰色) 点燃 在点燃时：2Na+O2==Na2O2 (淡黄色粉末) 并发 生：Na+O2=点燃=NaO2(超氧化钠) 钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球， 发出黄色火焰，生成Na2O2和少量超氧化钠 （NaO2）淡黄色的烟。 过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热 时化合成为过氧化钠化学方程式为： 2Na2O+O2=2Na2O2
金属钠的性质与用途
1、钠在自然界中的存在 2、钠的结构 3、钠的物理性质 4、钠的化学性质
1、钠在自然界中的存在
钠在自然界没有单质形态， 只能存在于化合物中,钠元素 以盐的形式广泛的分布于陆 地和海洋中，钠也是人体肌 肉组织和神经组织中的重要 成分之一。
2、钠的结构
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去， 所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活 泼，能够和大量无机物反应和大部分有机物反 应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还 原剂，由0价升为+1价，通常以离子键和共价 键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠 盐均溶于水。
3、钠的物理性质
颜色：银白色（具有金属光泽 ） 硬度：软 密度：0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油 的密度大 熔沸点：熔点是97.81℃，沸点是882.9℃ 导电、传热性：良好 溶解性：能够溶于汞和液态氨，溶于液氨 形成蓝色溶液
钠的密度比水的密度小，比 煤油的密度大 。那么钠如 何保存呢？
（2）、与氯气、硫和溴的反应 钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发 生反应，生成相应的化合物（以下反应 常温下均反应），如 2Na+Cl2==2NaCl （放出大量热，生成大量 白烟） 2Na+S==Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生 爆炸） 2Na+Br2==2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以 用作镇静剂）
（6）、与有机物反应 钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反 应： 2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2↑（生成 物为氢气和乙醇钠）
四 、 钠 的 用 途
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
钠保存在煤油中
液体是煤油 金属钠比煤油重
实验探究1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，
上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及 金属钠在空气中表 表面颜色的变化。 面变暗,生成氧化膜
金属钠银白色
实验探究2
将一小块金属钠放在石棉网上，用 酒精灯对其加热，观察现象
过氧化钠 Na2O2
现象：钠在空气中受热后，先熔
5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
钠与水的反应 响
游
浮
红
熔
3
2
1
（4）、与酸溶液反应 钠与水反应本质是和水中氢离子的反应， 所以钠与盐酸反应，不是先和水反应， 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠 少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反 应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与 酸溶液中的水反应。 注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆 炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。
（5）与盐反应 A、与盐的水溶液反应 将钠投入盐的水溶液中，钠先会和溶液中 的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐 反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
B、高温下的置换反应反应 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶 炼工业中，如 4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高 温且需要氩气做保护气） 高温 Na+KCl==K(g)+NaCl ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的 强弱