高二上学期化学开学考试试卷第12套真题

高二上学期化学开学考试试卷
一、单选题
1. 下列说法中正确的是
A . 医用酒精的浓度通常为95%
B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
2. 下列说法正确的是（）
A . 离子键是阴、阳离子间存在的静电引力
B . 只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D . 第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物
3. 现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液蒸馏萃取
B . 萃取蒸馏分液
C . 分液萃取蒸馏
D . 蒸馏萃取分液
4. 下列说法正确的是（）
A . 放热反应在常温下一定是很容易发生
B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C . 在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热
D . 一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小
5. 在恒温恒容容器中进行反应A⇌2B+C，若A的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要时间可能是
A . 18s
B . 12s
C . 30s
D . 10s
6. 由乙烯推测丙烯的结构或性质错误的是
A . 能使溴水褪色
B . 与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
C . 最多有7个原子在同一平面上
D . 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
7. 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。

已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的
A . 第三周期第ⅤA族
B . 第四周期第ⅤA族
C . 第五周期第ⅢA族
D . 第四周期第ⅢA族
8. 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第16项应为（）
1
2
3
4
5
6
…
C2H4
C2H6
C2H6O
C3H6
C3H8
C3H8O
…
A . C6H14
B . C7H14
C . C7H16
D . C7H16O
9. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。

已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是
A . Be、Na、Al
B . B，Mg，Si
C . O、P、Cl
D . C，Al，P
10. 在密闭的容器中进行某一个可逆反应，由A与B反应生成产物C，反应速率的关系：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A）．则此反应可表示为（）
A . A+3B⇌2C
B . 2A+2B⇌3C
C . 3A+B⇌C
D . A+B⇌C
11. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（）
A . CsF
B . NaF
C . LiI
D . KCl
12. X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的
编号
X
Y
Z
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Zn
稀硫酸
C
Cu
Ag
硫酸铜溶液
D
Ag
Cu
硝酸银溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
13. 下列反应不可用于设计原电池的是
A . NaOH+HCl=NaCl+H2O
B . 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D . 4Al+3O2+6H2O=4Al3
14. 下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A . ①②
B . ②④
C . ③④
D . ②③
15. 下列说法中错误的是（）
①互为同系物的物质通式相同
②分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物
③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似．
A . ①②③④
B . ②③
C . ③④
D . ①②③
16. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A+B 2C，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法错误的是
①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
A . ①③
B . ①④
C . ②③
D . ③④
17. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A . a+2=b+1=c-3=d-1
B . 原子半径：r＞r＞r＞r
C . 原子序数：a＞b＞c＞d
D . 离子半径：r>r> r> r
18. 乙醇分子中化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是
A . 和金属钠作用时，键①断裂
B . 燃烧是全部化学键都断裂
C . 在铜催化下和氧
气反应时，键①和③断裂D . 和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
二、非选择题
19. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，
请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为________，R的最简单氢化物的电子式为________，Q 的1:1型氢化物中相对分子质量最小的分子是________型分子。

（2）元素的非金属性为：Q ________W。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________。

（4）R有多种氧化物，其中氧化物甲的相对分子质量最小。

在一定条件下，2 L 的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________。

20. 很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。

下图是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程。

请回答下列问题：
（1）B的结构简式为________。

（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为________。

（3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为________，其反应类型为________。

（4）实验室可用如图装置制取乙酸乙酯。

①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2—3块的碎瓷片，其作用是________。

②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的________层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是________。

试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是________。

21. 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN⇌bM，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图示。

（1）此反应的化学方程式中a:b =________
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为________
（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为________
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________
A．反应中M与N的物质的量之比为1:1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗amol N ，同时生成bmol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的转化率达到最大，且保持不变
22. 为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：
回答下列问题：
（1）试剂1是________，作用是________；
（2）试剂2是________，作用是________，发生的离子反应为：________；如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的________，若不能，其原因是________。

（3）如何检验第①步实验已基本完成________。