离子反应专题(新)

离子反应专题

榆次一中李金虎

【高考考点阐释】

1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。能正确书写电离方程式。

2、理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。

3、掌握离子方程式的正确书写。依据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式；或结合具体反应，依据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。

4、能够判断离子在溶液中是否能大量共存，掌握解决离子共存题的规律。近几年的高考中有关离子共存问题也是每年必考的内容。

5、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。能够根据离子的性质进行离子的推断及物质的推断，这种题型是近一两年内高考的热点，今年高考题中全国一卷和全国二卷中都有体现。

因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，离子反应是中学化学一类主要反应，它的涉及面广，要结合元素化合物、电解质理论、氧化还原反应等，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型（选择、填空、推断、实验）中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。

【离子反应专题复习教学设计】

教学时间安排：8课时

电解质（1课时）

离子方程式（3课时）

离子共存问题（2课时）

离子推断（2课时）

一、“电解质”教学

1、电解质、非电解质；强电解质、弱电解质两组概念的理解

（投影）【例题1】：在以下10种物质中①SO

3②Ag ③CH

3

COOH ④NaOH固体⑤氯化氢⑥

K 2SO

4

固体⑦蔗糖⑧BaSO

4

固体⑨CuSO

4

溶液⑩NH

3

。

（1）溶于水能导电，但本身属于非电解质的是（填序号，下同）；

（2）难溶于水，熔化状态能导电的强电解质是；

（3）固体和液体都不导电，只能在水溶液中导电的强电解质是；弱电解质是。（4）易溶于水，但不能导电的非电解质是；

（5）本身可以导电，但既不是电解质又不是非电解质的是；

（6）在水溶液里和熔化状态都能导电的电解质是；

（7）在溶液中以离子形式存在的是；

（8）NaOH溶液导电性一定比CH

3

COOH溶液强吗？

学生做五分钟后请同学回答，教师给出答案：

（1）①⑩（2）⑧（3）⑤、③（4）⑦

（5）②⑨（6）④⑥（7）④⑤⑥（8）不一定

【教师组织学生讨论，提出问题】：

（投影）问题：

（1）哪些是电解质,哪些是非电解质,哪些是强电解质,哪些是弱电解质,哪些既不是电解质也不是非电解质。

（2）谈谈你对两组概念的理解。

（3）你刚才做的题在哪里出错？你是怎么理解的？

（4）你可以从中归纳出几点注意点？

（5）其它同学有什么想法，可以加以补充。

【教师总结】：

（1）电解质和非电解质

电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。

（2）强电解质和弱电解质

强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质为强电解质；

弱电解质：在水溶液中只能部分电离为离子的电解质为弱电解质；

大部分共价化合物和全部的离子化合物都属于强电解质。强酸、强碱及大多数盐为强电解质。在它们的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子。

弱酸、弱碱、少数盐、水均为弱电解质。

常见强酸有：H

2SO

4

、HNO

3

、HClO

4

、HCl、HBr、HI

常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)

2

常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH

3COOH；二元：H

2

S、H

2

SO

3

、H

2

CO

3

、H

2

SiO

3

；三元：

H 3PO

4

常见弱碱有：NH

3

·H

2

O及难溶性碱

（3）概念深入理解（注意点）

(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Ag、CuSO

4

溶液)既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。如：CO

2、SO

2

、NH

3

，它们

的水溶液能导电，但其导电的根本原因不是本身发生电离产生离子所致，所以CO

2、SO

2

、

NH

3是非电解质，H

2

CO

3

、H

2

SO

3

、NH

3

·H

2

O才是电解质。

(3)有些化合物水溶液不能导电，但有可能是电解质。甚至有可能是强电解质。如

BaSO

4

、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的

部分完全电离，所以BaSO

4

和AgCl等难溶盐是电解质，且是强电解质。

(4)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的与任何外界因素无关。

(5)电解质的强弱与其溶解度无关。BaSO

4、AgCl难溶、Ca(OH)

2

微溶但是强电解质，

CH

3

COOH易溶于水但是弱电解质，蔗糖易溶于水却是非电解质。

（4）导电性强弱与电解质强弱的关系

溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质

溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO

4

是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质

CH

3

COOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。