《第三节-化学键》

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⑴溴化钾的形成过程
⑵氧化镁的形成过程
⑶溴化钙的形成过程
Br Ca Br
Br Ca 2 Br
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5、影响离子键强弱的因素 （1）离子半径 （2）离子所带的电荷数
离子键越强，则离子化合物的熔沸点越高。
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练习：下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 E.非金属元素原子之间也可形成离子化合物
Na失电子形成Na+，Cl得电子形成Cl由于静电作用形成了NaCl。
2.Na+和Cl-之间的静电作用是不是只有相互
吸引力，使它们能够无限接近呢？
不是。Na+和Cl-的静电作用包括静电引力 和排斥力。
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二、离子键
1、概念：带相反电荷的离子的相互作用叫做 离子键。
注意 键—— 现代汉语词典解释:
原子易得失电子
活泼金属ⅠA、ⅡA 活泼非金属ⅥA、ⅦA
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现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
SO2 HCl KNO3 NH4Cl
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现学现用
下列哪些物质中存在离子键？
Na2O MgCl2 Na2O2 NaOH
SO2 HCl KNO3 NH4Cl
（1）在元素符号周围用“ ·”或“×”来表示原
子最外层电子的式子就是该原子的电子式。
（2）简单阳离子的电子式就是其离子符号。Mg2+
（3）阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。
（4）离子化合物的电子式中,相同离子 不能合并,一般分布在两侧。
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巩固练习
写出CaO、MgCl2的电子式。
××
Ca2+[ O ]2××
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NaCl晶体能否导电？
把N有aCl能加入够水自中 由移水分动子的和N离aC子l晶体才作能用 导电Na。Cl溶解并电离
NaCl晶体不导电
阴阳离子不能自由移动
Na+和Cl-之间存在着 相互作用—离子键
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思考
除了氯化钠之外，还有哪些物质是通过离子键
形成的？离子键形成的条件是什么？
阴阳离子
注意：⑴ 指直接相邻的原子
⑵ 强烈的相互作用：包括吸引和排斥
2、化学键类型
离子键 共价键 金属键
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NaCl的形成
药品： 钠、氯气
氯气
仪器： 铁架台、石棉网、集气瓶、
小刀、镊子、滤纸
钠
实验现象：
产生黄色火焰，
有白烟生成
反应方程式： 2Na+Cl2 点燃 2NaCl
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思考
1.Na和Cl为什么能结合形成NaCl？
×× ××
××
××
×× ××
×× ××
[ Cl ]-Mg2+[ Cl ]-
××
××
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4、用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
练习：用电子式表示KBr、MgO、CaBr2的形 成过程
第三节化学键
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一百多种元素 千千万万种物质
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2
0℃
100℃
2000℃
H2O(s)
Leabharlann Baidu
H2O(l)
H2O(g)
H2 + O2
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
在水分子中 O与H直接相邻 相互作用比较强烈 H与H非直接相邻 相互作用比较弱
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一、化学键
1、定义：物质中直接相邻的原子或离 子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
“成使键轴粒与齿子轮：、皮阴带、轮等阳连离接子并固定在一起的零件。”
“插门的金属棍子。”
“成键键”实的作质用：是连静接电物体作,用使之（合静而电为引一力。和斥力）
成键过程： 得失电子（形成具有稳定结构的离子）——阴
阳离子吸引力和排斥力达到平衡——形
成离子键。
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离子键？有吗？ 看不见，摸不着.....
成键微粒：原子
共价键的强弱如何?
成键本质：共用电子对（即原子间的静电作用）
成键元素：一般是同种或不同种非金属元素
存在范围：非金属单质(H2、 O2 )、共价化合物 (NH3、 CH4 、H2O)、离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
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2、类型
（1）极性共价键：共用电子对有偏向 两种不同种元素间形成极性共价键，如HCl等
2、离子化合物
许多阴、阳离子通过静电作用便形成 了离子化合物。
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常见的离子化合物 酸 强碱
盐 活泼金属氧化物
活泼金属与活泼非金属形成的化合物
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观察以下示例，归纳电子式 的书写规则
原子
离子
离子化合物
Na
Na
Cl
Cl
Mg
Mg2
Br
Br
Na Cl Br Mg2 Br
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3、电子式的书写：
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活泼金属与活泼非金 属化合时易形成离子键，那么非金属和非金 属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分 子的？H2、HCl是怎样形成的？
··
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分析氯化氢的形成过程
我是非金
属，我很
我才不会
少失电子
失电子给
你
共用电子 对
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三、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
H2 H ··H Cl2 ··C····l ··C···l··· N2 ··N······N··
HF H2O
H ····OH····H····F····
CH4
NH3 H N H
H ··H··C····H
H
H
注：
N······整··理N课··件
——（错误） 27
小结
1、如何确定共用电子对的对数呢？ 共用电子对对数＝8 - 最外层电子数 2、如何书写共价化合物的电子式？
a.一般是不同的非金属元素之间形成的化合物。
b.弱碱（如Cu(OH)2)、酸(如H2SO4、H2CO3）、非 金属氧化物（如CO2、SiO2)、气态氢化物(如NH3、 HCl)、大部分有机物（如CH4、C2H5OH）等属 于共价化合物。
判断共价化合物的方法：
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5、共价键的表示方法
(1) 电子式
（2）非极性共价键：共用电子对没有偏向 同种元素间形成非极性共价键，如N2、O2、Cl2等
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3、影响共价键强弱的因素
（1）原子半径
（2）共用电子对数
原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越 强，则物质的熔沸点越高。
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4.共价化合物：
原子间仅以共用电子对作用所形成的化合物
思考 哪些物质是共价化合物？