高一化学溶液的配制及分析(1)
123《溶液的配制和分析》教案(苏教版必修1)
2.4溶液的配制和分析［学习目标］1.物质的量浓度溶液的配制误差分析2.物质的量浓度相关的计算［知识梳理］1.配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为以下配制步骤中，应该注意什么称量，溶解，移液，定容。
2.以下列图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法物质的质量m微观粒子数N 物质的量n 气体的体积V物质的量浓渡C B〔注：每步计算都可反向进行，请思考计算方法〕［例题分析］例1. 将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求：〔1〕所得盐酸的物质的量浓度〔2〕所得盐酸中溶质微粒的个数为多少解析：〔1〕求物质的量浓度，从概念分析，就是求1L溶液中含溶质多少摩尔，需要先知道溶质的物质的量为多少摩尔，溶液的体积为多少升，然后代入定义式即可。
n(HCl) = 2.24L / 22.4L/mol = 0.1mol C(HCl) ＝0.1mol/0.2L = 0.5 mol/L〔2〕首先应明确溶质微粒是什么，在溶液中HCl = H+ + Cl-，每摩尔HCl可电离出1mol H+和1molCl-，故0.1molHCl可电离出0.1 mol H+和0.1 mol Cl-，共0.2mol溶质微粒。
例2. 某老师在教学时需制备标准状况下2.24L氢气，拟用足量锌粒和4mol/L的盐酸反响来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升解析：这是一道根据化学方程式的计算题，通常首先写出反响的化学方程式，分析各物质间的量的对应关系，然后标出相关物质的基准值和直实量〔注意：不同物质可用不同的单位，只要物质间对应即可；同一物质的基准值和真实量必须对应同一单位〕，列比例求解即可。
设至少需盐酸x L2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑2mol22.4LxL×4mol/L 2.24L2mol/xL×4mol/L=22.4L/2.24Lx=0.05即至少需盐酸0.05L，为50ml［根底训练］1. 现有标准状况下的HCl气体11.2升，试关于其完成以下计算〔1〕求其物质的量。
高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告
高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告【实验目的】练习配制100mL、0.4mol/L的NaCl溶液。
实验设计一、实验准备1．准备好实验所需仪器及药品：[仪器]托盘天平（带砝码），烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，量筒，滤纸，药匙，镊子，试剂瓶，标签纸；[药品]固体氯化钠，蒸馏水。
2．对仪器进行检查，如检查托盘天平是否调零，烧杯、量筒等玻璃仪器是否干燥，容量瓶是否漏水。
二、实验步骤1.计算m(NaCl)=。
2.称量用托盘天平称量g氯化钠固体。
3.溶解将称好的NaCl固体放于烧杯中，加大约30mL蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
4.移液待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入100mL容量瓶。
5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
6.定容用玻璃棒引流，向容量瓶中添加蒸馏水，当溶液液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
7.摇匀盖紧容量瓶的瓶塞，左手用食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈刻度线以上部分；右手指尖托住瓶底。
将容量瓶倒转使其瓶口在下、瓶底在上，待气泡上升到顶，摇动瓶身，然后再次倒转容量瓶使其瓶口在上、瓶底在下，重复以上操作。
如此上下颠倒，反复摇匀。
8.装瓶将配制好的NaCl溶液转移至指定的试剂瓶中，并贴好标签。
注意事项1．容量瓶使用前一定要检查瓶塞是否漏水；2．配制溶液时，要保证溶液体积与容量瓶的规格统一；3．每次转移溶液时都必须用玻璃棒引流；4．不能用容量瓶直接溶解药品，也不能将未经冷却的溶液注入容量瓶；5．定容时观察刻度要平视，使凹液面最低点与刻度线相切；6．除定容俯视导致实验误差外，任何步骤出现失误都需要重新配制溶液；7．实验过程中，玻璃棒、烧杯均需要洗涤，量筒不用洗涤；8．若采用浓溶液稀释的方法配制溶液，第一步计算应计算浓溶液的体积，第二步则是量取浓溶液。
[思考分析]1.若用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制100mL、1mol/L的稀硫酸，需要量取多少体积的浓硫酸？如何稀释浓硫酸？2. 若配制240mL、0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要称量多少克硫酸铜固体？若药品为五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）固体，则需要称量多少克？误差分析1．分析依据c B ＝n BV ，如V 偏大，c B 偏小；如n B 偏大，c B 偏大。
溶液的配制及分析(第一课时)
溶液的配制及分析( 第一课时)教学目标：1．理解物质的量浓度的定义会进行简单的计算2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的技能；3.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用；重、难点：物质的量浓度的计算与溶液的配制【教学过程】一、溶液的配制及分析（一）物质的量浓度1·定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量2·表达式：cB = nB/ Vaq【典型例题】1·1mo l/LNaOH溶液是指：1L溶液里含有NaOH1mol分析：①溶质是谁②溶质的物质的量③溶液的体积，不是水的体积④溶液的体积单位是L例题：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？《问题解决》配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？（二）一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶:（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶、磨口（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积②瓶颈上有一道刻度线（3）容积规格:50/100/250/500/1000mL（4）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
（5）容量瓶使用的注意事项：①.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶；②.适用前要检查容量瓶是否漏水；③.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶；④.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中。
2.溶液的配制课本24页《活动与探究》配制100mL0. 1mol/L 的Na 2CO 3溶液实验步骤：（1） 计算： m(Na 2CO 3)=1.06 g（2） 称量： 托盘天平的读数只能精确到小数点后一位（3） 溶解： 恢复至室温（4） 转移： 洗涤2-3次，再转移，振荡（5） 定容： 摇匀所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管课堂小结：学会一个概念：认识一种仪器：掌握一种实验方法：课堂巩固1、1mol/LNaCl 表示 （ ）A、溶液中含1mol NaClB、1mol NaCl溶于1L水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g2、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，这些叙述中正确的是（）A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④3、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（）A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量B、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切4、下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A、用25ml的量筒量取14.8mlNaOH溶液B、用100ml的量筒量取5.20ml的盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100ml容量瓶配制50ml0.1mol.L-1的盐酸。
高一化学溶液的配制及分析(1)-P
m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
思路： ω = m B /m(aq )
100mL
10mL
1mL
结论: 一种溶液，取用体积不同，
溶质的
是不变 不同。
一起来试试！
4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 则C（SO42+）？若从其中取出0.1Vml 并稀释至Vml，则此时溶液中则C（SO42+）？
5.有关溶液反应的计算
中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升
第二单元
1.质量分数 ω =
mB ×100% m(aq)
1、溶液浓度:
2.物质的量浓度 CB溶 质质 的的 量物
cB =
nB V（aq）
溶液的体积
单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
２：计 算
１．基本量的换算 ２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算
1mol/LH2SO4溶液？
解： 2NaOH～～～～H2SO4
2mol
1mol
1L×0.5mol/L V[H2SO４（aq)]×1mol/L
6.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
思考：
与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离 子浓度相同的是 （ D ）
高一化学溶液的配制及分析
（ 3 ）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫 酸的物质的量为_________mol
（ 4 ）要配置 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3固体 __1_.0_6_ 克。
__ 减小 偏大
__ 增大 偏小
减小 __ 偏小
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体__1_0___g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。
③不能长期存放溶液或进行化学反应
1. 计算 需求称量的 Na2CO3的质量
2.称量
注意事项： （1）使用前要调零（或摆动两边格数相同） （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
3. 溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
1高一化学《溶液的配制及分析》PPT课件
练习： (标准状况下)用水吸收56.0L 的氨气，所得氨水的浓度为 0.500mol/L。计算该溶液的体积。
解：标准状况下：n(NH3)＝ ＝2.50 mol
56.0L 22.4L/mol
n 2.50mol V= = 0.500mol / L =5.00L c
③物质的量浓度与质量分数的换算 m溶质 nB cB= w= m ×100% V 溶液 m溶质= nB· B= cB· MB M V·
3.有两只相同的烧杯，其中一只盛有2L 浓度为1mol/L的硫酸溶液，另一只盛有 2L浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液，那 么比较这两只烧杯中的溶液，它们溶质 物质的量相等吗？溶质的质量呢？
溶液体积与溶质的物质的量浓度都 相同,则溶质的物质的量相同 。 从m=M· n这个关系式得出溶质的 质量是不相等的。
CB M B 2mol / L *0.075L *40 g / mol V W= m = =7.5% 80 g 溶液
2.已知37%的H2SO4溶液密度为 1.28g/cm3,求其物质的量浓度。 解：w=37% ρ=1.28g/cm3=1280g/L M=98g/mol
wB ρ 37%*1280 g / L cB= M = 98g / mol =4.83mol/L B
二.有关物质的量浓度计算
例1：请计算填空：
溶质
20g NaOH 98g硫酸
40
98
溶液V(aq)
n(mol
)
C(mol/L)
1L 500mL
0.5
0.5 2 0.2
1 0.05
1.12L HCl(S.P.T)
250mL
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
二.有关物质的量浓度计算 例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液 的物质的量浓度。
溶液的配制及分析
二
七
量
加
三
八
溶
定
四
九
冷
摇
五
十
转
装
移
贴
课堂练习
1. 用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀 硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到 __________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______ 后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗 涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______ 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______ ___，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
活塞专用 只有一个刻度
瓶颈细长
平底
容积 温度
❖容量瓶的使用 ❖1.使用前必须检验容量瓶是否漏水。 ❖2.容量瓶的体积固定，只能配制与容
量瓶规格体积相同的溶液。 ❖3. 只用于配制溶液，不能做反应容器，
也不能长期储存溶液。 ❖4.溶液温度与容量瓶上标定温度一致
时，所取溶液的体积最标准。
Company Logo
溶液沿 玻璃棒移入
2m50L的容量瓶中
Company Logo
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次，将冲洗液移入容 量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏 低 ，应该重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
高一化学上学期溶液的配制及分析(第一课时)--江苏教育版
你知道吗？你记得吗？
1、溶液的体积不等于溶剂体积。 2、对于一定物质的量浓度的溶液，不论 取用它的体积是多少，虽然在不同体积的 溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中 溶质的物质的量浓度是不变的。
你还领悟到什么？
溶质单位 溶液单位
公式
特点
物质的量浓度 mol
溶质的质量分数 g
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
D
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸 根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则 该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A
A、2.5mol/L
溶液的配制及分析
想一想
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
3、1质NaOH10g。
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液的组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。
有关物质的量浓度的计算
• 1．在物质的量浓度溶液 中溶质微粒数目的计算
0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所 含的溶质的质量是多少克？物
质的量是多少？溶质的微粒数 分别是多少？
• 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶
质的物质的量为
mol，含
H+
个，SO42- 个。
• 0.5 mol /L的下列溶液500mL中
cB（溶液）
课堂练习
1、10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这 种说法是否正确，为什么？
高一化学溶液的配制及分析(1)
10mL
1mL
C(mol/L)
n(mol)
1 0.1
1 0.01
1 0.001
结论:
一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变
溶质的物质的量不同。
一起来试试！
4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 则C（SO42+）？若从其中取出0.1Vml
并稀释至Vml，则此时溶液中则C（SO42+）？
小结：
• 一、物质的量浓度 • 二、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算
2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
5. 有关溶液反应的计算
6、有关两种不同浓度溶液混合的计算
;
https:// 聚星娱乐
（
与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离 子浓度相同的是 （ D ） A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密 度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物 质的量浓度。 思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ [HNO3(aq)]· V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g· mol-1 = 22.4mol
高中化学 专题1 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析讲义(含解析)
溶液的配制及分析1．溶质质量分数(w )的计算公式是什么？提示：溶质质量分数(w )＝m 溶质m 溶液×100% 2．如何配制一定质量分数的溶液？提示：一定质量分数溶液的配制步骤：①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。
[新知探究]探究1 填写空白，认识物质的量浓度。
(1)概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。
(2)单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V 。
探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。
填写表中空白。
内容 物质的量浓度(c )溶质质量分数(w ) 定义 以单位体积溶液里含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量特点 ① 同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性②溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物质的量不变化计算公式 c ＝n 溶质V 溶液 w ＝m 溶质m 溶液×100%c (mol·L －1)＝1 000 mL×ρ溶液g·mL －1×w M 溶质g·mol －1×1 L [必记结论]正确理解物质的量浓度(1)以单位体积溶液作标准，即1 L 溶液，不是1 L 溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g 。
(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
[成功体验]1．下列说法中正确的是( )A ．1 L 水中溶解1 mol NaCl 所形成溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1B ．标准状况下，22.4 L HCl 溶于1 L 水中形成溶液的体积是1 LC ．标准状况下，将33.6 L HCl 溶于水形成1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L －1D ．1 mol BaCl 2溶于水配成1 L 溶液，所得溶液中c (Cl －)等于1 mol·L －1解析：选C 此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。
高一化学溶液的配制及分析(201911整理)
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密
度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物
质的量浓度。
思路：C = n
m(HNO3) =ρ [HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
2．溶液中溶质微粒数目的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物
质的量为 2
mol，含H2+.408×1024 个，
SO42-1.204×102个4 。
2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
思路： ω = m B /m(aq )
例：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
ω=
mB m(aq)
×100%
1.质量分数 ω 1、溶液浓度:
2.物质的量浓度 CB溶 质质 的的 量物
cB =
nB V（aq）
溶液的体积
单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
２：计 算
１．基本量的换算
２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算
例2、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42+）？
化学溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：化学溶液配制实验实验目的：1. 熟悉化学溶液的配制方法。
2. 掌握溶液浓度和体积的计算方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验准确性。
实验原理：化学溶液的配制是通过溶解固体溶质于溶剂中，得到一定浓度的溶液。
根据摩尔浓度（M）的定义，溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值即为溶液的摩尔浓度。
实验仪器与试剂：1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、滴定管、量筒等。
2. 试剂：待配溶液（固体溶质）、溶剂（水或其他溶剂）、标准溶液（如NaOH标准溶液）等。
实验步骤：1. 计算所需溶液的浓度和体积。
2. 称量固体溶质，准确至0.01g。
3. 将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据，计算待配溶液的浓度。
实验数据及处理：1. 计算所需溶液的浓度和体积：设待配溶液的摩尔浓度为C，体积为V，所需固体溶质的质量为m，摩尔质量为M。
根据公式：C = m / (M V)，可以计算出所需固体溶质的质量。
2. 称量固体溶质：称取固体溶质，准确至0.01g。
3. 溶解固体溶质：将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 转移溶液：将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容：定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，以及滴定终点时的颜色变化。
7. 计算待配溶液的浓度：根据滴定数据，计算出待配溶液的浓度。
实验结果与分析：1. 通过实验，成功配制出所需浓度的溶液。
2. 实验过程中，注意了称量、溶解、转移等操作，确保了实验的准确性。
3. 通过滴定实验，验证了待配溶液的浓度。
实验结论：1. 本实验成功配制出所需浓度的溶液，实验结果符合预期。
2. 在实验过程中，掌握了化学溶液的配制方法，提高了实验操作技能。
化学必修1溶液的配制及分析ppt课件
29
与方程式有关的计算
用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2 的体积？
解法一 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1mol
1mol
6.5g/65g/mol=0.1mol
n
n=0.1mol
V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
可编辑ppt
30
与方程式有关的计算
C ＝ω · 有： B
1000 ·ρ
可编辑mpptol/L
27
M
CB＝ 1000M ·ρ·ωmol/1L
例2、 已知：硫酸 ω ＝98％ ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
可编辑ppt
例3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
量浓度为（C ）
A．1000ρ1ρ2ω
ρ 1
4
mol
/
L
B.
1000ρ1ωmol / L 182.5
C.
1000ρ1ρ2ω 36.5(ρ1 4)
mol
/L
D.
1000ρ1ρ2ωmol / L 182.5
B．3：2：2 D．1：1：3
可编辑ppt
37
8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出 一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中 NO3－的物质的量浓度为＿＿＿＿
可编辑ppt
38
9．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的 浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密 度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的
答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳
定的，浓度是不变的。
连云港灌云县第一中学高一化学专题一《溶液的配制及分析》教案(1)
主备：朱坤上课时间：月日执教：教学目标知识目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
能力目标掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行中和滴定情感目标进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
教学重点一定物质的量浓度溶液的配制教学难点物质的量浓度的概念。
教学过程二次备课【自学质疑】1. 溶液的物质的量浓度是指常用单位是溶液中溶质B的物质的量浓度表达式为2.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。
其瓶颈上有，瓶壁上标有和，因此，在配制溶液过程中，过热或过冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
常见容量瓶的规格有，，，【交流展示】阅读课本P24页讨论下面问题：1、容量瓶能溶解固体吗？2、在配制溶液时，容量瓶要干燥吗？3、有480ml的容量瓶吗？如要配制480ml的溶液该怎办？4、为什么在移液前，溶液一定要冷却至室温？如不冷却，有何影响？5、在定容时要加水至刻度线下1~2cm处，再改用胶头滴管滴，为什么？6、在定容时，如果加水超过容量瓶的刻度线,怎么办？【精讲点拨】1.容量瓶的使用及注意点2.有关物质的量浓度的计算（1）.配制250ml0.2mol/LCuSO4溶液需要CuSO4多少克？如用CuSO4.5H2O又需要多少克？（2）在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？【迁移应用】1.使用容量瓶不能配制的溶液是 （）A.0.1 mol·L－1 100 mL NaClB.0.2 mol·L－1 240 mL CuSO4C.0.3 mol·L－1 250 mL Na2SO4D.0.4 mol·L－1 500 mL KNO32.实验室配制1 mol·L－1 盐酸250 m L，下列不需要的仪器是( )A.250 mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.量筒3. 配制0.5L2 mol/L的氨水，需氨气多少克？在标况下是多少升？课堂练习1.2.课堂小结课后作业教学反思。
高一化学溶液的配制及分析
2．溶液中溶质微粒数目的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物
质的量为 2
mol，含H2+.408×1024 个，
SO42-1.204×102个4 。
2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
ω=
mB m(aq)
×100%
1.质量分数 ω 1、溶液浓度:
2.物质的量浓度 CB溶 质质 的的 量物
cB =
nB V（aq）
溶液的体积
单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
２：计 算
１．基本量的换算
２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密
度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物
质的量浓度。
思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ [HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
１．基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
2Hale Waihona Puke g NaOH 401L0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl (S.P.T)
高一化学溶液的配制及分析
m(aq)
1.质量分数 ω 1、溶液浓度:
2.物质的量浓度 CB溶 质质 的的 量物
cB =
nB V（aq）
溶液的体积
单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
２：计 算
１．基本量的换算 ２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算
１．基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
20g NaOH 40
1L
0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl
250mL 0.05
0.2
(286)
例1：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成 100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
6.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = +C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
• 1、2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸 溶液100mL混合（假定混合后液体体积不变）。
雳闪电般的闪黑色；https:///product-selection/toggle/ ck钮子开关；变化的手指中，威猛地滚出四缕晃舞着∈追云赶天鞭←的台风状的雨点，随着蘑菇王 子的耍动，台风状的雨点像田埂一样念动咒语：“森林呷哧喇，小子呷哧喇，森林小子呷哧喇……∈神音蘑菇咒←！大爷！大爷！大爷！”只见蘑菇王子的身影射出一片水红
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
每天在同一条路上，来来回回好几趟。路上有几个分岔口，几个坑，几个下水洞，我都了如指掌。每天走同一条道，看同样的风景，让我感到人生特别地没劲。心中就滋生了一种 追求一种愿望：人生就是要走不同的路，看不同的风景。所以一到节假日，都跑出去不同的地方看不同的风景。 攀登陡峭的山，不管它有名气还是无名气。把足迹留在了一层一层的台阶上，把汗水洒在山间。游览祖国的大好河山，惊叹大自然的鬼斧神工。到了望无边际的海边，把脚印留在 沙滩上，把欢笑声留在海浪里，不禁赞叹海的博大胸怀。走在繁华的商业街上，熙熙攘攘的人流，川流不息的车辆，鳞次栉比的高楼，闪烁的霓虹，感叹城市的繁华，生活节奏的 快步调 看过巍巍青山，见过湛蓝的海，走过繁华的街，千山万水略过我的身边，繁华若梦转瞬间，所谓的风景如画，也只不过是过眼云烟。我们不可能天天生活在画里，而是活在现实的 生活里。长途跋涉地去追求风景，倒不如留心身边的人、事和物，说不定都是一道独具特色的风景。 早晨上班时间，公交车站人头攒动，挤了一堆等候公交车的人群。有刚参加工作的小青年，有写满沧桑的年长者，也有穿着校服背着书包等着上学的小学生和中学生他们不时地张 望公交车来的方向，脸上都写着焦急的表情。这是一道多么生动的风景啊！我骑车从公交站经过的时候，看到这个画面，有一股暖流涌上心头，我觉得自己比他们幸福多了！我有 一辆属于自己的电动车，来去自如，不用一大早的早起赶公交，挤公交。
（六） 你还记得吧，工作了，我们的话题不再是偶像剧中的帅男靓女，不再是小说中那些让人向往的爱情，我们的话题开始离不开医生的工作，我们谈论着各自看见的病例，当然我们也
开始谈论着我们微薄的工资， 这样，这样，这Байду номын сангаас，有些同学想离开了，有些同学想安定了，但是，似乎有些东西被我们遗忘了。。 odoo 。