苏教版高中化学必修二有机化合物知识点与练习题复习知识

第三章有机化合物知识点

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO

2、碳酸、碳酸盐、金属碳

化物等少数化合物，它们属于无机化合物。

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2

乙烯

1．氧化反应 I ．燃烧

C 2H 4+3O 2−−→−点燃

2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟） II ．能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。 2．加成反应

CH 2＝CH 2＋Br 2−→−CH 2Br －CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应

CH 2＝CH 2＋H 2

催化剂

△ CH 3CH 3

CH 2＝CH 2＋HCl

催化剂 △

CH 3CH 2Cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH 2＝CH 2＋H 2O

高温高压

催化剂

CH 3CH 2OH （工业制乙醇）

3．加聚反应 nCH 2＝CH 2

催化剂

△

（聚乙烯）

注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利

用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。

苯 难氧化

易取代

难加成

1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。

2．氧化反应（燃烧）

2C 6H 6＋15O 2−−→−点燃

12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高）

3．取代反应

（1）苯的溴代：

（溴苯）+ Br 2

FeBr 3

＋HBr

（只发生单取代反应，取代一

个H ） ①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂

②反应物必须是液溴，不能是溴水。（溴水则萃取，不发生化学反应） ③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分

液。

（2）苯的硝化：

+ HO －NO 2

浓H 2SO 455℃~60℃

－NO 2

+ H 2O

①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂） ②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌

③硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味， 有 毒，密度比水 大 ，难 溶于水。

④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。

（3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应）

+ 3H2 Ni 4

1

结论：①乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；②1mol 乙醇与足量Na反应产生0.5mol H

2

，证明乙醇分子中有一个氢原子与其他的氢原子不同；

③2 —HO~~~~H

2，两个羟基对应一个H

2

；④单纯的—OH可与Na反应，但

不能与NaHCO

3

发生反应。

2．氧化反应

（1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）

CH

3CH

2

OH+3O

2

−

−→

−点燃2CO

2

+3H

2

O 可作燃料，乙醇汽油

（2）在铜或银催化条件下：可以被O

2氧化成乙醛（CH

3

CHO）

2CH

3CH

2

OH+O

2

2CH

3

CHO+2H

2

O（总反应）

现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为黑色，将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）

①反应断键情况：

②Cu或Ag，作催化剂，反应前后质量保持不变。

（3）乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有乙烯；

可以使橙色的重铬酸钾溶液变为绿色，该反应可用于检验酒后驾驶。

总结：燃烧反应时的断键位置：全断

与钠反应时的断键位置：①

在铜催化氧化时的断键位置：①、③

（4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰，蒸馏。

乙酸1.具有酸的通性：CH

3

COOH CH

3

COO－＋H＋(一元弱酸)

①可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物质）；

②与活泼金属（金属性H之前），碱（Cu(OH)

2

），弱酸盐反应，如CaCO

3

、Na

2

CO

3

③酸性比较：CH

3

COOH > H

2

CO

3

2CH

3

COOH＋CaCO

3

―→2(CH

3

COO)

2

Ca＋CO

2

↑＋H

2

O（强酸制弱酸）

2.酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢——同位素标记法）

CH

3

COOH＋HO－C

2

H

5

CH

3

COOC

2

H

5

＋H

2

O

反应类型：酯化反应，属于取代反应；是可逆反应

反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到100%

(1)试管a中药品加入顺序是:

乙醇3 mL、浓硫酸（催化剂、吸水剂）、乙酸各2 mL

(2)为了防止试管a中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）

(3)实验中加热试管a的目的是：①加快反应速率②蒸出乙酸乙酯，提高产率

(4)长导管的作用是：导气，冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸

(5)试管b中加有饱和Na

2

CO

3

溶液，其作用是（3点）：

①中和乙酸，②溶解乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层

(6)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液

上面有油状液滴生成，且能闻到香味。