弱电解质的电离平衡学案及课时练习

专题3 溶液中的离子反应
第一单元弱电解质的电离平衡
课时1 强电解质和弱电解质
【学习目标】
1．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，并理解强、弱电解质的概念。

2．知道强弱电解质在水溶液中的电离情况，会书写电离方程式。

3．通过学生动手实验和教师演示，理解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异。

4．通过强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。

【学习重点、难点】
强弱电解质的判断电离方程式的书写
【知识储备】
1、电解质和非电解质的概念
电解质：
非电解质：
2、下列物质属于电解质，属于非电解质。

（填编号）
①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4、④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O、
⑦CO2⑧乙醇⑨水
3、①电解质和非电解质都是对来说。

既不是电解质也不是非电解质
②电解质本身能导电
③非电解质在水溶液中若形成电解质，其水溶液也能导电，如等
4、你能解释下列事实吗?
（1）潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。

（2）电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。

【课堂学习】
1、（1）“活动与探究一”：请认真阅读并思考书P62的三个问题，并将相关内容填写在书上。

对上述现象的分析及解释：
金属与盐酸反应的本质是与酸电离出来的反应。

同浓度同体积的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，，pH测定结果也是。

这说明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的
氢离子浓度要大于醋酸电离出的氢离子浓度，也就是说，。

（2）“活动与探究二”：请认真阅读并思考书P63的问题，并将相关内容填写在书上。

2、强电解质和弱电解质
（1）强电解质：在水溶液中电离的电解质
（2）弱电解质：在水溶液中电离的电解质
3、阅读以下内容：BaSO
4、Fe(OH)3的溶解度都很小,BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。

思考：电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
强调：①强弱电解质≠
②强弱电解质≠
③强酸（碱）弱酸（碱）≠
4、知识拓展：
有机弱酸：抗坏血酸（维生素C）、甲酸（蚁酸）、乳酸、硬脂酸等；
有机弱碱：胺类（R-NH2）
【知识体系】
溶液中的微粒
物质种类
2、电离方程式的书写：
（1）强电解质在溶液中完全电离，用“＝”
（2）弱电解质在溶液中部分电离，用“”
（3）多元弱酸的电离应完成电离方程式，多元弱碱则完成电离方程式。

（相关内容见书P68）
【课堂反馈】
1、用1 mol1·L－1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用l mol·L－1氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。

请分析其中的原因。

2、将以下物质进行分类（用序号填空）
1纯盐酸 2 液态HCl 3 氨水4液氨5、H2SO46氨气7、CaCO38冰醋酸
9、BaSO4 10水11液氯12、熔融的NaOH 13、Cu 14、蔗糖15、固态KCl 16、苛性钠固体17石墨18熔融NaCl 19饱和食盐水20澄清石灰水21、CO 22、C2H5OH 23 BaCl2溶液24汞25 稀硫酸26、CO227、NH3·H2O 28纯硝酸29、SO3
能导电的物质有：
水溶液中能导电的有：
属于非电解质的有：
属于强电解质的有：
属于弱电解质的有：
3、多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，电离难的原因：如何用平衡移动原理来解释？。

结论：多元弱酸的酸性由电离决定。

4、写出下列物质溶于水的电离方程式：亚硫酸、氢氧化铜、硫酸氢钠、碳酸氢钠。

【课后作业】
1、下列电离方程式书写正确的是（）
A、醋酸钠溶于水CH3COONa Na++CH3COO-
B、亚硫酸溶于水H 2SO32H++SO32-
C、次氯酸溶于水HClO+H 2O H3O++ClO-
D、磷酸二氢钠溶于水NaH2PO4=Na++2H++PO43-
2、把0.05 molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电能力变化不大的是（）
A．自来水B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L醋酸D．0.5 mol/L氯化铵
3、利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴
定管向容器里滴入甲溶液。

随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。

滴到一
定量时，电灯熄灭。

继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。

下列
各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）
A．NH3·H2O、AgNO3B．CH3COOH、NH3·H2O
C．NaOH、AlCl3D．H2SO4、Ba(OH)2
4.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）
Ａ．0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/L
Ｂ．甲酸能与水以任意比例互溶
Ｃ．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应
Ｄ．在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
5、下列事实能说明HNO2是弱电解质的是（）
A、0.1mol/L的HNO2溶液的pH=2.1
B、用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗
C、HNO2不与Na2SO4反应
6、（1）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量（2）醋酸溶液中滴入氨水至过量（3）澄清石灰水中通入CO2至过量（4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体
下列图像是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是；与B图变化趋势一致的是；与C图变化趋势一致是的。

7、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率
最终收集到的氢气的物质的量
8、书写电离方程式：
H2SO4CH3COOH
Ba(OH)2NH3·H2O
H2CO3KCl
KHCO3NaHSO3
课时2 弱电解质的电离平衡
【学习目标】
1、了解强、弱电解质与物质结构的关系，在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。

2．了解酸碱电离理论，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。

3．知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。

4．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。

【学习重点、难点】
电离平衡概念、电离平衡常数的应用及电离度的计算
【知识储备】
1、弱电解质的概念：
2、化学平衡的特征：
动化学平衡是一种平衡
定条件不变，体系中各物质的不变
变条件改变时，化学平衡发生。

等V（正反应）V（逆反应）0
逆化学平衡研究的是反应
3、化学平衡常数K的大小能说明，K值越大，表示反应进行得
4、反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下。

某一反应物的转化率为：
【课堂学习】
1、P64“交流与讨论”，把相应的回答写在书上。

2、电离平衡的概念：
3、电离平衡的特征
动电离平衡是一种平衡
定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有又有
变条件改变时，电离平衡发生。

等V（电离）V（分子化）0
逆弱电解质的电离是过程
4、弱电解质电离程度的表示：
（1）电离平衡常数：
对于一元弱酸：HA H++A-，平衡时：
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时：
①意义：在相同条件下，K值越大，弱电解质的越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。

②影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。

B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受影响，不受影响。

C.电离平衡常数可以比较同一温度下不同弱电解质的，也可以比较不同温度下同一弱电解质的电离程度。

但不能比较同一温度下不同浓度同一弱电解质的电离程度。

③对于书P67的表3－4，可得出结论：
在相同条件下：酸性
CH3COOH与NH3·H2O 相同，也相同
（2）弱电解质的电离度（）：当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。

表达式：
弱电解质浓度越大，电离度越。

强调：
①电离度的大小主要是由弱电解质本身性质决定。

在同一条件下，电离度大的弱电解质的电离程度就越大。

故电离度可以表示
②同一弱电解质的电离度既受影响，也受影响。

所以在使用电离度时必须指明温度和浓度，若不指明温度通常认为是。

③对于弱酸溶液
对于弱碱溶液（写出H＋或OH－浓度与电离度的关系式）
规律：
温度越高，电离度越；浓度越小，电离度越（即越稀越电离或稀释促进电离）
【课堂反馈】
1、在0.1mol/LCH3COOH溶液中：CH3COOH CH3COO－+H+（填变大、变小、不变）
电离程度n(H+)C(H+)导电能力
加热
加水
锌粒
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
2、NH 3·H2O的电离方程式为：NH3·H2O NH4++OH-△H＞0 若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。

加热加水NH4Cl(s)NaOH(s)浓HCl C(NH3·H2O)
n(OH－)
c (OH－)
平衡移动方向
3、 (1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH比较
HCl CH3COOH C（H+）
中和酸所用NaOH的
物质的量
与过量Zn反应产生
H2的体积
与Zn反应的起始反
应速率
+
3
HCl CH3COOH 酸的浓度
中和酸所用NaOH的物
质的量
与过量Zn反应产生H2
的体积
与Zn 起始反
【知识体系】
【课后作业】
1、pH值相同等体积的两份溶液，A为盐酸B为醋酸分别和锌反应。

若最后有一份溶液中有锌剩余且放出气体一样多，则正确的判断是（）
①反应所需时间B＞A②开始时反应速率A＞B③参加反应的锌的质量为B=A④整个反应阶段的平均反应速率B＞A⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸中锌有剩余
A、③④⑤
B、①③⑥
C、②③⑥
D、②④⑤
2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率_____________________，
最终收集到的氢气的物质的量____________________。

3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
A.NaOH(固)
B.H2O
C.NH4Cl(固)
D.CH3COONa (固)
4、将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）
A. c(OH-)
B. c(NH4+)
C.c(OH-)/c(NH3·H2O)
5、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有（）
A．加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉
6、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力___________，升高相同温度后导电能力______________________。

7、氯气溶于水的反应是一个可逆反应。

(1)请写出氯气与水反应的化学方程式
并据此推断氯水中含有哪些物质(用化学式表示) 。

(2)氯水中哪些物质能发生电离，请写出电离方程式
并据此分析氯水中存在的微粒：
(3)若将氯水置于光照条件下，氯水中的化学平衡如何移动?
各种微粒的浓度如何变化?
(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动。

8、已知某二元酸H2R第一步完全电离，第二步电离可逆。

常温下，若0.1mol/L的该酸溶液中HR-电离度为10%，那么同样条件下，0.1mol/L的NaHR溶液中的HR-电离度与10%相比如何？
9、H2S溶液中存在着H2S H+ + HS—和HS--H+ + S2—的平衡。

当向H2S 溶液中加入CuSO4溶液，电离平衡向移动，C(S2--) ,C(H+) ,当向溶液中通入SO2气体，平衡向移动，C(S2—) ,C(H+) ;当加入同浓度的H2S溶液时，平衡移动。

（已知：2H2S＋SO2＝3S↓＋H2O）
10、(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中OH-的物质的量浓度之比_________(填大于、等于或小于)10。

请说明理由。

(2)某一元弱酸A和二元强酸B的C（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的C（H+）A_________B（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___________ ___________
11、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。

12、用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA的溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是__________________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________ 1（选填“＞”、“＜”、“＝”）。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是__________________ （多选扣分。

）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中入出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处：___________________________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。