弱电解质的电离平衡学案及课时练习

专题3 溶液中的离子反应

第一单元弱电解质的电离平衡

课时1 强电解质和弱电解质

【学习目标】

1．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，并理解强、弱电解质的概念。

2．知道强弱电解质在水溶液中的电离情况，会书写电离方程式。

3．通过学生动手实验和教师演示，理解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异。4．通过强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。

【学习重点、难点】

强弱电解质的判断电离方程式的书写

【知识储备】

1、电解质和非电解质的概念

电解质：

非电解质：

2、下列物质属于电解质，属于非电解质。（填编号）

①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4、④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O、

⑦CO2⑧乙醇⑨水

3、①电解质和非电解质都是对来说。既不是电解质也不是非电解质

②电解质本身能导电

③非电解质在水溶液中若形成电解质，其水溶液也能导电，如等

4、你能解释下列事实吗?

（1）潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。

（2）电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。

【课堂学习】

1、（1）“活动与探究一”：请认真阅读并思考书P62的三个问题，并将相关内容填写在书上。

对上述现象的分析及解释：

金属与盐酸反应的本质是与酸电离出来的反应。同浓度同体积的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，，pH测定结果也是。这说明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的

氢离子浓度要大于醋酸电离出的氢离子浓度，也就是说，。

（2）“活动与探究二”：请认真阅读并思考书P63的问题，并将相关内容填写在书上。

2、强电解质和弱电解质

（1）强电解质：在水溶液中电离的电解质

（2）弱电解质：在水溶液中电离的电解质

3、阅读以下内容：BaSO

4、Fe(OH)3的溶解度都很小,BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。思考：电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

强调：①强弱电解质≠

②强弱电解质≠

③强酸（碱）弱酸（碱）≠

4、知识拓展：

有机弱酸：抗坏血酸（维生素C）、甲酸（蚁酸）、乳酸、硬脂酸等；

有机弱碱：胺类（R-NH2）

【知识体系】

溶液中的微粒

物质种类

2、电离方程式的书写：

（1）强电解质在溶液中完全电离，用“＝”

（2）弱电解质在溶液中部分电离，用“”

（3）多元弱酸的电离应完成电离方程式，多元弱碱则完成电离方程式。（相关内容见书P68）

【课堂反馈】

1、用1 mol1·L－1醋酸进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用l mol·L－1氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低；但若将两种溶液等体积混合后进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。

2、将以下物质进行分类（用序号填空）

1纯盐酸 2 液态HCl 3 氨水4液氨5、H2SO46氨气7、CaCO38冰醋酸

9、BaSO4 10水11液氯12、熔融的NaOH 13、Cu 14、蔗糖15、固态KCl 16、苛性钠固体17石墨18熔融NaCl 19饱和食盐水20澄清石灰水21、CO 22、C2H5OH 23 BaCl2溶液24汞25 稀硫酸26、CO227、NH3·H2O 28纯硝酸29、SO3

能导电的物质有：

水溶液中能导电的有：

属于非电解质的有：

属于强电解质的有：

属于弱电解质的有：

3、多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，电离难的原因：如何用平衡移动原理来解释？

。

结论：多元弱酸的酸性由电离决定。

4、写出下列物质溶于水的电离方程式：亚硫酸、氢氧化铜、硫酸氢钠、碳酸氢钠。

【课后作业】

1、下列电离方程式书写正确的是（）

A、醋酸钠溶于水CH3COONa Na++CH3COO-

B、亚硫酸溶于水H 2SO32H++SO32-

C、次氯酸溶于水HClO+H 2O H3O++ClO-

D、磷酸二氢钠溶于水NaH2PO4=Na++2H++PO43-

2、把0.05 molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电能力变化不大的是（）

A．自来水B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/L醋酸D．0.5 mol/L氯化铵

3、利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴

定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一

定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列

各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）

A．NH3·H2O、AgNO3B．CH3COOH、NH3·H2O

C．NaOH、AlCl3D．H2SO4、Ba(OH)2

4.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）

Ａ．0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/L

Ｂ．甲酸能与水以任意比例互溶

Ｃ．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应

Ｄ．在相同的条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

5、下列事实能说明HNO2是弱电解质的是（）

A、0.1mol/L的HNO2溶液的pH=2.1

B、用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗

C、HNO2不与Na2SO4反应

6、（1）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量（2）醋酸溶液中滴入氨水至过量（3）澄清石灰水中通入CO2至过量（4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体

下列图像是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是；与B图变化趋势一致的是；与C图变化趋势一致是的。

7、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率

最终收集到的氢气的物质的量

8、书写电离方程式：

H2SO4CH3COOH

Ba(OH)2NH3·H2O