初中九年级(初三)化学课件 结晶
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① 当A中含有少量B时，提纯A， 采用(冷却热的饱和溶液法)；
②当B中含有少量A时，提纯B， 采用(蒸发溶液剂法)方法。
3、结晶的应用
a、从溶液中提取溶质
b、分离几种可溶性固态物质的混合物 简单原理：根据几种可溶性的固态物 质的溶解度随温度变化的不同，采用 结晶法进行分离，得到较纯净的物质。
▪ 1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是(C )
甲同学方案（过滤法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入 足量的水，充分溶解后，过滤。
乙同学方案（蒸发法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入足量的水充分溶解后，转入蒸发皿中加热蒸发至 蒸干。
丙同学方案（结晶法）:在烧杯中加入10克混合 物，注入10毫升水，加热到混合物全部溶解，然后冷却至 室温，过滤。
体的形式从它的水溶液中析出的过 程叫结晶。
溶解：一种物质（溶质）均匀分散到另一
种物质（溶剂）中的过程。
几种晶体的形状
食
盐
晶
体
食
糖
硫酸铜晶体
晶
体
明矾晶体
食盐晶体
重铬酸钾
[实验3]将盛有30mL的水的试管进行加热， 并不断加入氯化钠,配制成氯化钠 溶液.将烧杯放在冷水中降温,观察 实验现象.
现象: 与实验2相比，烧杯底部只有少
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
[小结]
溶 解
固体物质A的溶解度受温度 度
A
影响变化较大，B物质的溶
B
解度受温度影响变化较小；
①当A中含有少量B时，提纯A，
温度
采用冷( 却热的饱和溶液法 )方法；
步骤是(制成较高温度浓溶液→降温→过滤 )。
②当B中含有少量A时，提纯B，
对溶解度受温度影响较小的固体物质一般 采用蒸发溶剂法。
▪ b、降温结晶(冷却热的饱和溶液法)：冷却热的 饱和溶液，使溶质析出。
适用范围：溶解度受温度影响变化较大的固 体物质（如KNO3） 。
海边盐田
解释：
“夏天捞盐” 和“冬天捞 碱”的道理。
为从固体硝酸钾和氯化钠（氯化钠的含量小）的混 合物中分离出硝酸钾，甲、乙、丙三位同学分别设计了如 下的分离方案：
137.4
/
溶 200 解 度 190
g 180
170 160 150 140 130 120 110
100 90 80 70 60 50
2.4 40
30 20
10
C. . B
.A
20℃ 80℃ NaCl 36 g 38.4g KNO3 31.6g 169g
硝 酸 钾
.D
氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
第六章 物质的溶解性 三、结 晶
溶解度的定义：
溶 条件：一定温度
解 标准：100克溶剂
度 四
（一般指水）
要 状态：饱和状态
素 单位：克
视频
[实验1] 用玻璃棒蘸取少量浓 的氯化钠溶液,用酒精 灯加热,观察实验现象.
▪ 现象:玻璃棒上留下白色的食盐晶体. ▪ 结论:蒸发溶液中的溶剂可以析出溶质.
蒸 发 水的量减少 饱和溶液
g 180 170 160 150 140 130 120 110
100 90 80 70 60 50
2.4 40
30 20
10
C.
.
B
.A
硝 酸 钾
.D
氯化钠
80℃含100g水的氯化钠、 硝酸钾两种饱和溶液， 降温到 20℃时，析出的 晶体各是多少？
20℃ 80℃ NaCl 36 g 38.4g KNO3 31.6g 169g
1、有169克的硝酸钾和10克的氯化钠 固体混合物要得到纯净的硝酸钾，
应采用(冷却热的饱和溶液法 )
步骤是制( 成较高温度浓溶液→降温→过滤) 2、有36克的氯化钠和3克的硝酸钾固体混
合物，要得到纯净的氯化钠，应采用
(蒸发溶液剂法 )
[小结]
固体物质A的溶解度受温度影 结论: 对溶解度受温度影响较小的固
体物质一般采用蒸发溶剂法。
冷却溶液析出晶体
看图回答下列问题：
1、90℃时，109克的某物 质溶在100克水中得到溶液 ①，当温度从90℃降到60℃ 时，得到溶液②，这时溶液 中是否有晶体析出？溶液① 与溶液②的溶质质量分数是 否相同？
2、当温度从60℃降到40℃ 时得到溶液③，这时溶液中 有没有晶体析出？析出多少 克？
采用(蒸发溶液剂法 )方法。
▪ 3. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是(B C )
A．t1℃时A、B的溶解度相等
B． t2℃时， A的饱和溶液中溶质的质量
分数为 a ×100%
C．B中含有100少量A时，用冷
溶 解
却热饱和溶液的方法提纯B。度
a
A B
\g
D．将t2℃时B的饱和溶液
3、当温度从40℃降到20℃ 时得到溶液④，这时又有多 少克晶体析出？
结论： a、析出晶体前溶液必须达到饱和
状态. b、改变条件(蒸发溶剂、降低温
度)， 溶剂溶解溶质的量下降，使饱
和 溶液析出晶体
2、结晶的方法
▪ a、蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液 加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和 状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。
降温到t1℃时，溶液变稀了
0 t1 t2 温度/℃
4、分离有碳酸钙和氯化钠组成的固体混合物的 实验步骤依次是（ B C A ） A. 蒸发滤液-----得固体氯化钠 B. 溶解---在一定量的水中加入混合物，直到 混合物充分溶解 C. 过滤---固体碳酸钙留在滤纸上，滤液即 氯化钠的水溶液进入烧杯中
蒸发
析出晶体
蒸发
[实验2]将盛有30mL的水的试管进行加热 至沸腾，并不断加入硝酸钾,配制 成硝酸钾溶液.将烧杯放在冷水中 降温,观察实验现象.
▪ 现象: 烧杯底部慢慢有晶体析出.
▪ 结论: 对热的饱和溶液进行降低温度, 可以析出溶质.
1、结晶与溶解
▪ 晶体：具有规则的几何外形的固体。 ▪ 结晶：在一定条件下，溶液中的溶质以晶
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐
B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
▪ 2. 把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列
叙述错误的是( B )
A．溶解度减小
B．溶液的质量不变
C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变
137.4
/
溶 200 解 度 190
②当B中含有少量A时，提纯B， 采用(蒸发溶液剂法)方法。
3、结晶的应用
a、从溶液中提取溶质
b、分离几种可溶性固态物质的混合物 简单原理：根据几种可溶性的固态物 质的溶解度随温度变化的不同，采用 结晶法进行分离，得到较纯净的物质。
▪ 1．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是(C )
甲同学方案（过滤法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入 足量的水，充分溶解后，过滤。
乙同学方案（蒸发法）：在烧杯中加入10克混合 物，注入足量的水充分溶解后，转入蒸发皿中加热蒸发至 蒸干。
丙同学方案（结晶法）:在烧杯中加入10克混合 物，注入10毫升水，加热到混合物全部溶解，然后冷却至 室温，过滤。
体的形式从它的水溶液中析出的过 程叫结晶。
溶解：一种物质（溶质）均匀分散到另一
种物质（溶剂）中的过程。
几种晶体的形状
食
盐
晶
体
食
糖
硫酸铜晶体
晶
体
明矾晶体
食盐晶体
重铬酸钾
[实验3]将盛有30mL的水的试管进行加热， 并不断加入氯化钠,配制成氯化钠 溶液.将烧杯放在冷水中降温,观察 实验现象.
现象: 与实验2相比，烧杯底部只有少
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
[小结]
溶 解
固体物质A的溶解度受温度 度
A
影响变化较大，B物质的溶
B
解度受温度影响变化较小；
①当A中含有少量B时，提纯A，
温度
采用冷( 却热的饱和溶液法 )方法；
步骤是(制成较高温度浓溶液→降温→过滤 )。
②当B中含有少量A时，提纯B，
对溶解度受温度影响较小的固体物质一般 采用蒸发溶剂法。
▪ b、降温结晶(冷却热的饱和溶液法)：冷却热的 饱和溶液，使溶质析出。
适用范围：溶解度受温度影响变化较大的固 体物质（如KNO3） 。
海边盐田
解释：
“夏天捞盐” 和“冬天捞 碱”的道理。
为从固体硝酸钾和氯化钠（氯化钠的含量小）的混 合物中分离出硝酸钾，甲、乙、丙三位同学分别设计了如 下的分离方案：
137.4
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溶 200 解 度 190
g 180
170 160 150 140 130 120 110
100 90 80 70 60 50
2.4 40
30 20
10
C. . B
.A
20℃ 80℃ NaCl 36 g 38.4g KNO3 31.6g 169g
硝 酸 钾
.D
氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
第六章 物质的溶解性 三、结 晶
溶解度的定义：
溶 条件：一定温度
解 标准：100克溶剂
度 四
（一般指水）
要 状态：饱和状态
素 单位：克
视频
[实验1] 用玻璃棒蘸取少量浓 的氯化钠溶液,用酒精 灯加热,观察实验现象.
▪ 现象:玻璃棒上留下白色的食盐晶体. ▪ 结论:蒸发溶液中的溶剂可以析出溶质.
蒸 发 水的量减少 饱和溶液
g 180 170 160 150 140 130 120 110
100 90 80 70 60 50
2.4 40
30 20
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C.
.
B
.A
硝 酸 钾
.D
氯化钠
80℃含100g水的氯化钠、 硝酸钾两种饱和溶液， 降温到 20℃时，析出的 晶体各是多少？
20℃ 80℃ NaCl 36 g 38.4g KNO3 31.6g 169g
1、有169克的硝酸钾和10克的氯化钠 固体混合物要得到纯净的硝酸钾，
应采用(冷却热的饱和溶液法 )
步骤是制( 成较高温度浓溶液→降温→过滤) 2、有36克的氯化钠和3克的硝酸钾固体混
合物，要得到纯净的氯化钠，应采用
(蒸发溶液剂法 )
[小结]
固体物质A的溶解度受温度影 结论: 对溶解度受温度影响较小的固
体物质一般采用蒸发溶剂法。
冷却溶液析出晶体
看图回答下列问题：
1、90℃时，109克的某物 质溶在100克水中得到溶液 ①，当温度从90℃降到60℃ 时，得到溶液②，这时溶液 中是否有晶体析出？溶液① 与溶液②的溶质质量分数是 否相同？
2、当温度从60℃降到40℃ 时得到溶液③，这时溶液中 有没有晶体析出？析出多少 克？
采用(蒸发溶液剂法 )方法。
▪ 3. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是(B C )
A．t1℃时A、B的溶解度相等
B． t2℃时， A的饱和溶液中溶质的质量
分数为 a ×100%
C．B中含有100少量A时，用冷
溶 解
却热饱和溶液的方法提纯B。度
a
A B
\g
D．将t2℃时B的饱和溶液
3、当温度从40℃降到20℃ 时得到溶液④，这时又有多 少克晶体析出？
结论： a、析出晶体前溶液必须达到饱和
状态. b、改变条件(蒸发溶剂、降低温
度)， 溶剂溶解溶质的量下降，使饱
和 溶液析出晶体
2、结晶的方法
▪ a、蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液 加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和 状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。
降温到t1℃时，溶液变稀了
0 t1 t2 温度/℃
4、分离有碳酸钙和氯化钠组成的固体混合物的 实验步骤依次是（ B C A ） A. 蒸发滤液-----得固体氯化钠 B. 溶解---在一定量的水中加入混合物，直到 混合物充分溶解 C. 过滤---固体碳酸钙留在滤纸上，滤液即 氯化钠的水溶液进入烧杯中
蒸发
析出晶体
蒸发
[实验2]将盛有30mL的水的试管进行加热 至沸腾，并不断加入硝酸钾,配制 成硝酸钾溶液.将烧杯放在冷水中 降温,观察实验现象.
▪ 现象: 烧杯底部慢慢有晶体析出.
▪ 结论: 对热的饱和溶液进行降低温度, 可以析出溶质.
1、结晶与溶解
▪ 晶体：具有规则的几何外形的固体。 ▪ 结晶：在一定条件下，溶液中的溶质以晶
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐
B．利用机械动力搅拌得到食盐
C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
▪ 2. 把60℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列
叙述错误的是( B )
A．溶解度减小
B．溶液的质量不变
C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变
137.4
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溶 200 解 度 190