2004级基础无机化学期中复习题

和
。
（3）如何鉴定 H2O2,写出反应方程式，并注明现象变化。
三、回答下列问题
1、少量 Na2S2O3 溶液和 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀，沉淀最后逐渐变成黑色。写出反应 的方程式。 2、H3PO2, H3PO3, H3PO4, H4P2O7 各为几元酸？试从结构上加以说明 3、主族元素由哪些族构成？按照原子的电子构型分属于哪些区？按照元素的性质主族元素 分属于哪些区？
（9）连四硫酸
（10）用离域π键表示 NO3-离子的结构式
（11）ClF3 的分子空间构型
3、写出实验现象和产物
（1）白磷与热、浓碱反应生成
（气体）和
盐溶液，该气体立即在空气中燃
烧生成
和 H2O。该溶液具有
性。
（2）PCl3 水解产物为
和
。
Zn3N2 水解产物为
和
。
Ca3P2 水解产物为
和
。
NCl3 水解产物为
3、下列非金属卤化物在水中不能发生水解的是…………………………………………（ ）.
a、IF5；b、CCl4；c、NCl3；d、SF6；e、IF7。 4、下列含氧酸属于三缩三亚磷酸的物种是……………………………………………（ a、H3P3O9；b、H3P3O6；c、H7P5O16；d、H5P3O10；e、H7P3O11。 5、指出下列属于一元酸的物种是………………………………………………………（ a H3PO2；b、H3AsO3；c、H3SbO3；d、H3PO3。 6、指出下列盐为正盐的物种是………………………………………………………（
4、 如何用 K2Cr2O7 鉴定 H2O2,写出实验条件和反应方程式，并注明现象变化。
5、如何用固体试剂 Bi(NO3)3 配制 Bi(NO3)3 溶液？若溶液浑浊，如何处理使溶液澄清？写出 有关的化学反应方程式。
6、写出配平的氨工业氧化法制硝酸的反应方程式，并注明反应发生的条件：
四 用配平的反应方程式描述下列制备过程，并注明反应发生的条件 1、 由石英砂制备高纯硅。
a、N2O；b、NO；c、N2O3；d、NO2；e、N2O5。
9、哪些化合物可以作为航天技术中的火箭燃料？……………………………………（ ）.
a、H2（l）；b、HNO3（68%）；c、H2O2（l）；d、NH2OH（l）；e、IF5（l）。 10、已知 298K 时，氢碘酸的Δ解离Go 等于-62KJ·mol-1，它的 Ka 值为…………………（ ）.
2、 磷灰石（Ca3(PO4)2）→P4→H3PO4; 3、 K2Cr2O7 鉴定 H2O2,写出实验条件和反应方程式，并注明现象变化。
五、 写出下列化合物水解反应方程式： (1) AsCl3; (2) SbCl3; (3) BF3; (4) NCl3; (5) B2H6.
六、 鉴定题 设计实验步骤，分离和鉴定 Cl-,Br-,I-混合离子溶液（1）画出分离步骤简图（2）描述分离 和鉴定的现象（3）写出分离和鉴定反应的方程式。
0
-2
0
2
4
6
-1
dG o/F
-2
-3
-4
-5 n
。
（2）、HN3＞NaN3＞Pb(N3)2……………………………………（ ）
.
。
9、下列物质氧化还原稳定性顺序： （1）N2（g）＞O2（g）＞O3（g）………………………………………………………（ ）.
。. （2）HN3＞Pb(N3)2＞NaN3…………………………………………………………………（ ）.
七、计算题： 1、已知 F2, Cl2, N2 的解离能（D）分别为 156.9kJ/mol; 242.6 kJ/mol; 946 kJ/mol;平均键能 N-Cl, N-F 分别为 192.5 kJ/mol;276 kJ/mol; 试计算 NF3(g)和 NCl(g)的标准生成焓，说明何者稳定？ 指出在玻恩-哈伯循环中哪几步的能量变化对稳定性影响较大？（忽略 NCl(l)和 NCl(g)之间 的相变热效应。）
(
)。
。
13、三硫化二砷溶于多硫化铵溶液，其反应方程式为:
As2S3 + 3/2S22- = AsS32-。…………………………………………………（ ）。 。
二、 选择填空：（将合理答案的题号写在括号内，可以有不止一种答案）
1、下列含有π46 离域πp-p 键的物种是……………………………………………………（ ）. a、IO3-；b、CO32-；c、NO3-；d、ClO3-；e、SO32-。 2、根据鲍林规则中非羟基氧原子数目来估算 H6TeO6 的 K 值为………………………（ ）. a、10-7；b、10-2；c、10+3；d、10+5；e、10+8。
。
＞ Na2HPO4 ）.
（4）H3PO4＞H4P2O7＞H3AsO3…………………………………………………………（ ）.
. 11、下列各组物质，互为等电子体：
（1）N3-, N2O, SO2………………………………（ ）.
都具有（ ）中心（ ）电子离域大π键.
（2）SO42-, PO43-, NO3-…………………………（ ）.
（2）NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3………………………………………………………（ ）.
. （3）SO32-＞NO2-＞HPO32- ……………………………………………………………（ ）.
. 8、下列物质热稳定性顺序： （1）CaCO3（s）＞Na2CO3（s）＞ZnCO3（s）＞(NH4)2CO3(s)………………………（ ）.
IO3- 1.195 1/2I2(aq) 0.535 I-
IO3- 0.145 IO- 0.445 1/2I2(aq) 0.535 I-
计算（1）在碱性条件下的ϕ°B(IO3-/I2)=？（2）利用下列坐标画出有关的 pH-ϕθ图，根据图形
判断发生下列反应的酸度范围：AsO33- + I2 + H2O = AsO43- + 2I- + 2H+ 。
八、根据硫在碱性溶液中的标准电极电势图φoB(v)，画出硫在碱性溶液中的当量伏特-氧化 态 (ΔGo/F—n) 图。判断在碱性溶液中将有可能发生哪些歧化反应，写出有关的反应方程 式。 φoB(v) SO42- -0.93 SO32- ? S2O32- -0.74 S -0.48 S2-
-0.61
在碱性溶液中硫元素的当量伏特--氧化态图 1
. （2）HBrO3＞HClO3＞HIO3…………………………………………………………（ ）.
. （3）HNO2＞HNO3＞NO3-…………………………………………………………（ ）.
.
7、下列物质（水溶液）还原性顺序：
（1）HBr＞HI＞HCl＞H2S…………………………………………………………（ ）. .
)
a、S2O82-;b、Sx2-;c、S2O32-;d、SO32-;
12、下列物种中键能最大的是……………………………………………………………（ ）.
a、O2；b、O2-；c、O22-；d、O2+。
13、通常条件下，下列非金属卤化物在水中不能发生水解的是…………………………（ ）.
a、SbCl5；b、CCl4；c、NF3；d、SF6；e、IF7。 14、(NH4)2CO3 热分解的产物为………………………………………………………（ ）. a 、NH3 (g) ；CO2 (g) 和 H2O；b 、N2 ；CO2 (g) 和 H2O；c、N2 (g) ；O2 (g)和 H2O d、 N2 (g) ；N2O (g)和 H2O 15、在强硝酸的介质中鉴定磷酸的存在应选择………………………………………（ ）. a、磷酸银方法;b、磷钼黄方法;c、磷酸镁铵的方法;d、蛋白凝固的方法.
CO2 和 SO3 氧化物酸性的强弱。已知：
化合物
CaO(s)
CO2(g)
SO3(g)
CaCO3(s) CaSO4(s)
Δf G
o m
/kJ
⋅
mol
−1
-604.0
-394.4
-371.1
-1128.8 -1321.9
4、已知元素电势图
H3AsO4 0.56 H3AsO3
AsO43- -0.67 As(OH)4-
都具有（ ）中心（ ）电子离域大π键 8、
（3）SO32-, ClO3-, NO3-三种离子都为四原子 26 价电子等电子体-………………………（ ）. 三种离子都具有（ ）中心（ ）电子离域大π键.
.12、H3PO2; H3AsO3; HPO3；H3BO3 都为一元酸…………………………………………
2004 级基础无机化学期中复习题
班级
姓名
学号
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
分数
一、是非题。下列说法正确的打‘∨’，不正确的打‘×’，并且将正确的答案写在横线上。
1、90 年代科学家合成了 C60，它的分子结构是由 12 个六边形、20 个五边形共用 60 个顶点
围成球型。…（ ）。
。
2、采用普通浓缩的方法，可以制备无水的高氯酸和无水的过氧化氢试剂。……………（ ）。
2、 据硫在碱性溶液中的标准电极电势图φoB(v)，（1）计算φo（SO32-/ S2O32-）。（2）判断在
碱性溶液中将有可能发生哪些歧化反应，（3）写出有关的反应方程式。
φoB(v) SO42- -0.93 SO32- ? S2O32- -0.74 S -0.48 S2-
│
-0.61
│
3、利用热力学数据，通过计算比较 CO2 和 SO3 与 CaO 反应生成相应的盐的稳定性并判断
16、指出下列物种中具有顺磁性质的无色气体…………………………………（ ）.
a、N2O；b、NO；c、N2O3；d、NO2；e、NLeabharlann BaiduO5。
17、下列酸中，酸度最大的是………………………………………（ ） a、 H3PO3;b、HPO3;c、H3AsO3;d、H3BO3. 18、已知硅酸盐的基本结构基元为[SiO4]配位多面体共顶点相连构成晶体骨架，透闪石的理 想 化 学 式 为 Ca2Mg5[Si8O22](OH)2, 据 此 可 以 推 断 透 闪 石 的 阴 离 子 具 有……………………………（ ） a、 一维结构；b、二维结构；c、零维结构 d、三维结构。
。
3、在实验室中可以使用热的饱和 NH4Cl 和 NaNO2 溶液制备高纯的氮气 ……………（ ）.
。 4、三硫化二砷能溶于多硫化铵溶液。…………………………………………………（ ）。
。 5、下列物种碱性递变顺序是：AsH3>PH3>NH3.………………………………………（ ）.
. 6、下列物质（水溶液）氧化性顺序： （1）HBrO4≥HClO4＞H5IO6…………………………………………………………（ ）.
a、3.5×10+10；b、3.5×10-8；c、1.74×10+8；d、7.6×10+10；e、7.6×10+7.7.下列哪种试剂
可以在强酸性条件下将 Mn2+氧化为 MnO4-…………………………(
)
a、ClO-;b、NaBiO3;c、S2O72-;d、H2O2.
11.往一份含硫元素的溶液中加酸后得白色乳状硫。原溶液中肯定不含…………(
. 10、下列物质（水溶液）酸性顺序： （1）NaH2PO4 (0.1mol·L-1）＞Na2CO3（0.1mol·L-1）＞Na2HPO4（0.1mol·L-1）……（ ）.
. （2）H3PO4＞H4P2O7＞H2CO3…………………………………………………………（ ）.
.
(3) NaNO3 （ 0.1mol · L-1 ） ＞ NaH2PO4 (0.1mol · L-1) （0.1mol·L-1）………………………………………………………………（
）. ）. ）.
a、KH2PO4；b、KH2PO2；c、K2HPO4；d、NH4HCO3；e、N2H6SO4。
7、下列物种中键能最大的是……………………………………………………………（ ）.
a、O2；b、O2-；c、O22-；d、O2+。
8、指出下列物种中具有奇电子分子性质的无色气体…………………………………（ ）.
三、填空题 1、写出下列物质的化学式： （1）白石墨 （3）砒霜 （5）萤石 （7）明矾
（2）金刚硼 （4）保险粉 （6）雌黄 （8）辉锑矿
2、画出下列物质的结构： （1）次磷酸
（3）过二硫酸
（2）原碲酸 （4）二缩三磷酸
（5）过一硫酸
（6）肼
（7）XeF4 的分子空间构型
（8）[B4O5(OH)4]2-