硫酸和硝酸的氧化性(知识点归纳及例题解析).docx

第 2 课时硫酸和硝酸的氧化性

[ 学习目标定位] 1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

一浓硫酸的特性

1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是增大，变化的原因是浓硫酸能吸收空气

中的水蒸气。若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸 )敞口放置在空气中，其质量的变化是减小，原因是浓盐酸 (或浓硝酸 )易挥发，溶质减少。

2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，

变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是浓硫酸

C12H22O11――→12C＋ 11H2O。

3.按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中：

实验操作

a试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；

b试管中的品红溶液逐渐变为无色；

实验现象

c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；

将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。

Cu 和浓 H 2SO4反应的化学方程式为Cu＋

实验结论

△

2H 2SO4(浓)=====CuSO4＋ SO2↑＋ 2H 2O

归纳总结

浓硫酸的特性

(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合

物中的结晶水。在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。

(2) 脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。

(3)强氧化性

①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。

②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。

③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

1.浓硫酸具有 A. 强酸性， B.强氧化性， C.高沸点、难挥发性， D.脱水性， E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。

(1)用 NaCl 固体和浓 H SO 在加热条件下制氯化氢气体()

24

(2)用磷矿物 [ 主要成分是 Ca (PO ) ] 和硫酸反应制磷酸 ()

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(3)浓硫酸干燥 H2、 O2、 Cl2、HCl 和 SO2等气体 ()

(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()

(5) 胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()

(6) 不能用浓硫酸干燥HBr 、 HI 和 H 2S 等气体 ()

(7) 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()

答案(1)C (2)A (3)E (4)B (5)E(6)B

(7)AD

解析(1) 浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发。(2) 磷酸是高沸点的中强酸，

利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸。(3)浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气。(4)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部

的金属和浓硫酸继续反应。(5) 浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色

粉末。 (6)浓硫酸具有强氧化性，而HBr 、 HI 、 H2S 具有强还原性。(7)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。

2.实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是

将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ 。

利用铜和浓H 2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为

________________________________________________________________________ 。

以上两种方法哪种好？________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ 。

答案

△△2Cu ＋ O2 =====2CuO 、 CuO ＋ H 2SO4( 稀 )===CuSO 4＋ H 2O Cu ＋ 2H2SO4( 浓 )=====

CuSO4＋ SO2↑＋ 2H 2O

第一种方法好①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少，②第二种方法生成 SO2，会造成大气污染，③第一种方法节约能源

解析在稀硫酸存在的条件下， Cu 与 O2反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成

CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓H 2SO4会被还原为 SO2，其利用率降低且生成的气体有毒。

二硝酸的氧化性

1.硝酸中氮元素的化合价为＋ 5 价，根据在化学反应中氮元素化合价可能的变化，分析判断

硝酸具有强氧化性。能与大多数金属反应，写出下列反应的化学方程式：

(1) 浓硝酸与铜反应，被还原为NO： Cu＋ 4HNO

3(浓 )===Cu(NO ) ＋ 2NO

2

↑＋ 2H

2

O。

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