初中化学计算题类大全

的A完全反应，生成C和D的总质量＿ g。
解：依题意可知：A + B == C + D
第一步反应 8g 32?g 22g 18g
第二步反应 4？g 16g
故：第二步反应中消耗A和B的总质量为20g， 则生成的C和D之和为20g.
例6.在化学反应A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰 好完全反应，生成4.4gC，又已知D的相对分子质量为 18，则A的相对分子质量为（ ）。
ห้องสมุดไป่ตู้64
32 80
48
1
x1
y
x:y 5:6
FeO FeO3/2 FeO4/3
例5.在FeO、Fe２Ｏ３、Fe３Ｏ４三种化合 物中，与等质量铁元素相结合的氧元素 的质量比为( A )
A 6∶９∶８ B１２∶８∶９ C２∶３∶６ D １∶３∶４
例6.图中的横坐标表示金属氧化物的质量， 纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量。 某同学绘制三条表示某些金属氧化物与其 所含金属元素质量的关系曲线。
A.41% B.26.5% C.28.6% D.36%
引导学生：40gNaCl是不 是完全溶解？
例3.向质量为100g，溶质的质量分数为40%的某溶液中 加入100g水，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
解：设稀释后溶液中溶质的质量分数为x%
化学方程式要配平， 需将纯量代方程 关系式对关系量， 计算单位不能忘 关系量间成比例， 解设比答要牢记
第3课：有关溶液的计算
有关溶液 的计算
溶质、溶剂、溶液质量与溶质 质量分数的计算
溶液稀释、浓缩、溶液混合 的计算
溶质质量分数与体积、密度 的有关计算
有关化学方程式和溶液的 简单综合计算
公式一：溶液的配制 w%＝M溶质/M液×100%＝ M溶质/( M溶质+ M溶剂)×100% M溶质=M液×w% M溶剂=M液×（1-w%） M溶液=M溶质/w%=M溶剂/（1-w%）
65 2
解：假设Fe是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为x
Fe→H2
56 2 x 2g x=56g
给的56g铁粉是不 纯的，所以杂质中 有和稀盐酸反应产 生氢气的，而且在 同质量的情况下比 铁产生的氢气要多。
2/3Al → H2 18 2
碳、铜和 稀盐酸不反应
根据化学方程式计算应注意的问题：
合价×n=0
➢ 要点、考点聚焦
元
相对分子质量 或纯净物的质量
×
素 质 量
元素的质量
原子个数
÷相对原子
质量
化 学 式
分 元素质量比
原子个数比
数
➢ 典型例题解析
例1．铝土矿的主要成分是Al2O3,请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比＿。 （2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为＿。 （3）求 Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。 （结果保留至0.1%）
46?g 96g
88g
54g
＜ 参加反应的氧
气的质量=96g
反应后O元素质量 =88g×(32/44)+54g×(16/18） =112g
所以M中一定含有C,H,O元素
例8：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生 成2克氢气，则铁中含有的杂质可能是：
（×A）碳和铁 （×B）铁和锌
Zn→H2
（×C）铁和铜铜 （√D）碳和铝
➢ 典型例题解析
例1. 在下表格中填上合适的数
NaCl溶液
水
(g)
(g)
100
95
200
190
150
126
135.7
100
NaCl固体 (g)
5
10
24
35.7
溶质的质 量分数
5%
5%
16%
26.3%
溶解度的涵义 是什么？
例2. 20℃时，NaCl的溶解度为36g,该温度下， 将40gNaCl放入100g水中，充分溶解之后形 成溶液的溶质的质量分数是( ) B
（4） 等：将箭头换成等号
（5） 查：检查
2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1） 设：根据题意设未知量 （2） 方：正确书写有关化学反应方程式 （3） 关：找出已知物、待求物的质量关系 （4） 比：列出比例式，求解 （5） 答：简要的写出答案
➢ 典型例题解析
例1.（4分）现需要64g氧气。若用电解水的方法制取这些氧气， 需消耗水的质量为多少？同时可以得到氢气的质量为多少？
A. 90 B. 92 C. 23 D. 46
解： A + 3B = 2C + 3D
2.3g 4.8g 4.4g 2.7?g
4? 6
3×18
相对分子质量必须 乘以计量数
例7.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气 及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测 得反应前后各物质的质量如下:
物质
氧气 二氧化碳 水蒸气 M
公式二：溶液的稀释 M浓×w%浓＝M稀×w%稀 ＝(M浓+M水)×w%稀
公式三：溶液的增浓 蒸发溶剂：M稀×w%稀＝M浓×w%浓＝(M稀-蒸发的溶剂质量)×w%浓 增加溶质：M稀×（1-w%稀）＝M浓×（1-w%浓）＝(M稀+M溶质)×（1w%浓）
公式四：相同溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓×w%浓+M稀×w%稀＝(M浓+M稀)×w%混
100
56
0.9t
x
100/56=0.9t/x x=0.504t
0.504t/80%=0.63t
答：可生成含氧化钙80 ％的生石灰0.63t。
例3.在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可 把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化 铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质 量是________t。（计算结果精确到0.1）
例3： 跟50千克硝酸铵NH 4 NO3里所含 氮元素质量相等的碳酸氢铵
NH4
HCO
的质量是多少？
3
解：设碳酸氢铵的质量为x
所含氮元素质量相等
2N
N
50kg
100% x
100%
NH4 NO3
NH4 HCO 3
x 98.8kg
质量相同的 SO 2和 SO 3中， 所含氧元素的质量比是 ： (A)2 : 3 (B)5 : 6 (C)6 : 5 (D)1 : 1
例4：某三价金属与盐酸反应，生成m克氢气， 同时它的质量减少了w克，求该金属的相对 原子质量。
解:设该金属的相对原子质量为x
2R 6HCl 2RCl3 3H2
2x
6
wg
mg
2x 6 wm
x 3w m
答：该金属的相对分子质量为3W/m。
例5：现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生反应， 8gA完全反应后生成22gC和18gD。若现有16gB与足量
解:氧化铁的质量=1000t×80%=800t
设用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石可炼出铁的质量为x
F铁e2元O3 素+的质3C量O =8高0=0温t×2F(e112+÷31C6O20) ×100%=560t
160
112
800t
x
160:112=800t:x x=560t
含铁96%的生铁的质量=560t÷96%=583.3t
初中化学计算题法
化 根据化学式的计算
学 根据化学方程式的计算 计 算 有关溶液的计算
第1课：根据化学式的计算
相对分子质量
有关化学 式的计算
化学式
元素质量比
元素质量分数
相对原子质量 ＝某元素一个原子的质量/一个碳12原子质量的1/12 设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量 ＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比 ＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω ＝A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量╳ 100% 混合物中A元素质量分数的计算 A元素质量分数= A元素的质量/混合物质量╳ 100% A元素质量分数= 化合物的质量分数(纯度） ╳ 该元素在化合物中的质量分数 根据化学式中化合价代数和为零求化合价 ：A元素的化合价×m＋B元素的化
三条曲线中，表示CuO和其中所
· ·
含Cu元素质量关系的曲线是
________B__________；
·
例7．下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高 钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。
[主要原料]碳酸钙、维生素D [功效成份]补钙每片中含：
钙(以Ca计)500 mg维生素D 100 IU [食用方法] 每日1次，每次1片 [规 格] 2.5g/片
②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已 知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分
数为_____9__6_%________。
解:设样品的质量为100g,
则氮元素的质量=100g×44.8% = 44.8g
尿素的质量= 44.8g/〔 (14×2/60)×100%〕=96g
所以此化肥中尿素的质量分数=(96g/100g )×100%
= 96%
第2课：根据化学方程式的计算
有关化学方 程式的计算
简单计算 含杂质的计算
多步反应的计算
➢ 要点、考点聚焦
1.理解并能熟练运用质量守恒定律。 2.掌握有关化学方程式计算的步骤和规 范的格式。
一、质量守恒定律 1. 理解质量守恒定律抓住“六个不变”、“两个一定 改变”及“两个可能改变”.
解：方法（1）：
SO2中氧元素的质量分数 50% SO3中氧元素的质量分数 60%
SO2 1g 50% 0.5g 5 SO3 1g 60% 0.6g 6 所含氧元素的质量比为5 : 6 选B。
方法（2）关系量法：
SO2 2O SO3 3O
解:设需要消耗水的质量为X,得到氢气的质量为y-.----------设
2H2O通==电O2↑+2H2 ↑
----方
不
2×18 32
2×2
-----------列
能 带
必 须 带 单 位
X 64g y
2×18
=
x
32
64g
32 2×2
单 位 64g
= y ------------比
X = 72g Y=8g
(1)维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O， 试计算维生素D2的相对分子质量为 396 ；维生素D2中碳、 氢、氧三种元素的质量比为84：1。1：14 (2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。
例8.根据尿素的化学式［ＣＯ（ＮＨ２）２］计算：
①尿素的相对分子质量为____6_0________；
2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物 （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总 和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：
（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒
（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量 总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
1、化学方程式的书写步骤
（1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式
（2） 配：配平化学方程式
（3） 注：注明反应条件，如果反应物中无气体（或固体）参加，反应 后生成物中有气体（或 固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要 标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的 气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”
例2.青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛 因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为： C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为 氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一 个海洛因分子中氮原子个数为（ ） A、3 B、1 C、2 D、4
解：依题意N元素的质量分数=1- （68.29%+ 6.23%+ 21.68%)=3.8% 故氮原子个数=（400× 3.8%） ÷14=1.09， B正确。
-----------解
答氢：气需的要质消量耗为水8g的。质量为72克，同时可以得到-----------答
例2.现有1t含杂质10％的石灰石，经高温煅烧 后可生成多少吨含氧化钙80 ％的生石灰？
解：依题意碳酸钙的质量=1t×（1-10%）=0.9t
设生成氧化钙的质量为x
CaCO3高= 温= CaO+CO2↑
反应前质量/g 100
1
1 46
反应后质量/g 4
89
55 x
反应物 生成物 生成物 反应物
（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为＿；
（2）未知物质M一定含有的元素为＿。
X=46g-46g=0
根据元素守恒，M中 一定含C，H元素，是 否含O，必须计算。
一定条件
解： M + O2 → CO2 + H2O