《离子反应》公开课经典课件

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。 如：酸、碱、盐等(硝酸钾) 非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等
想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩SO2 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨⑩
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
c. 可溶性盐: K＋, Na＋, NH4＋的盐。
仍用化学式表示的物质：
a. 难溶的酸、碱、 盐: 如BaSO4、AgCl、 CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
b. 难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c. 气体: H2S、CO2、SO2等。
d. 单质: H2、Na、I2等。
e. 氧化物: Na2O、Fe2O3等。
思考：下列哪些物质能够导电？
(1) 盐酸 (2) NaOH溶液 (3) NaCl固体 (4) 酒精溶液 (5) K2SO4溶液 (6) Cu (7) 熔融KNO3
想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离 产生了自由移动的离子。 ②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ 可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子。
二.离子反应及其发生的条件
实验2-1 1向盛有2mLNa2SO4 溶液的试管里加入 2mL稀KCl溶液。 2向盛有2mLNa2SO4 溶液的试管里加入 2mLBaCl2溶液。 现 象 无现象
生成白色 沉淀
讨论：
BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实 质是什么？
Ba2++SO42－=BaSO4↓
H2SO4Hale Waihona Puke Baidu
H+ +
H+ +
+ 2H+
ClNO3SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化 合物叫酸
思考与交流
NaOH KOH Na+ K+ + + OHOH-
Ca(OH)2 KHCO 3 FeCl3
Na2SO4 NH4NO3
Ca2+
+
+ + + +
2 OHHCO33 ClSO42NO3-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
为什么电解 质在水溶液 中能导电呢？
3、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，
离解成自由移动的离子的过程。
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+
+
Cl-
4、电离方程式书写原则：
例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42a 、必须遵守质量守恒和电荷守恒； b 、原子团不能拆开。
酸的电离方程式
HCl HNO3
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章 第二节
离子反应
（第2课时离子反应及其发 生的条件）
学习目标
1. 理解离子反应的概念，掌握复分解型离 知识与技能 子反应发生的条件(重点) 2 . 能正确书写常见的离子方程式(难点) 1.通过操作、观察、分析实验现象，培养 学生操作、观察、分析的能力 过程与方法 2．通过对酸、碱、盐电离的归纳与比较， 对离子反应发生条件的归纳整合，逐步培 养学生总结归纳的能力 情感、态度 与价值观 培养学习化学的兴趣，乐于探究离子 反应及其发生的条件，体验科学探究的艰 辛和喜悦。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
讨论：Fe+Fe3+=2Fe2+ 正确吗？
应该改写成离子形式的物质:
a. 强酸: HCl, H2SO4, HNO3, 等。
b. 强碱: KOH, NaOH, Ba(OH)2。 Ca(OH)2是微溶物，一般在反应中存 在于溶液中，写成离子形式，而为生 成物时一般是沉淀，写成化学式。
能导电：①⑤⑦⑧
2、电解质的类型:酸、碱、盐和水
［小结］
①电解质、非电解质应是化合物。
②电解质的导电条件：水溶液里或熔融状 态下 ③电解质导电必须是因本身电离而导电不 能是因发生化学反应生成的物质而导电。 ④某些难溶于水的化合物如 BaSO4 、 AgCl 熔融状态下能导电，是电解质。 ⑤酸、碱、盐、水是电解质，大多数有机 物都是非电解质如蔗糖、酒精。
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第二章 第二节
离子反应
（第1课时酸、碱、盐在水 溶液中的电离）
学习目标
1.理解电解质的概念(重点) 知识与技能 2 . 理解电离的概念，能正确书写电离方 程式 引导学生自主学习，从电离的角度得 出酸、碱、盐的定义。
过程与方法
情感、态度 与价值观
培养学生严谨求实、勇于探索的科学 态度；对学生进行透过现象看本质的辩证 唯物主义教育。
一、离子反应：
电解质在溶液里所起的反应实质是离 子间的反应,这样的反应称离子反应
二、离子方程式
1、概念：用实际参加反应的离子的符 号来表示离子反应的式子 2、离子方程式的书写步骤 写、改、删、查
如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-
探究练习
电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生 命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确 的是( )
A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物
C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 [答案] B
K+ Fe3+
2 + + Na NH4
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫盐
探究练习
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2 === Ba2+ +
2OH-
AlCl3
FeSO4
=== Al3+ + 3Cl=== Fe2+ + SO42-