2017-2018学年山东省潍坊市诸城一中高二(下)期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年山东省潍坊市诸城一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）1．在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是（）A．溶质的物质的量B．溶质离子的物质的量浓度C．溶质的质量分数D．溶质的质量A．A B．B C．C D．D3．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L一1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣l CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液4．Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是（）A．Cl2的摩尔质量是74B．Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同分异构体C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl25．下列说法正确的是（）A．溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D．难溶于水的电解质一定是弱电解质6．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同7．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是（）A．油脂水解的产物是氨基酸和甘油B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别D．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物8．下列说法不正确的是（）A．二氯乙烷存在二种同分异构体B．油脂在酸性条件下的水解产物都能与金属钠反应C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．等物质的量的甲烷与氯气混合气，在光照条件下生成的产物物质的量也相等9．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣5﹣乙基已烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O910．BHT是一种常用食品抗氧化剂，合成方法有右边两种：下列说法正确的是（）A．甲与BHT均能与Na2CO3溶液反应，但后者有CO2生成，前者没有B．丙在浓硫酸和加热条件下可以转化为乙C．甲与BHT分子中所有碳原子共平面D．方法一和方法二的反应类型都是加成反应11．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（）A．制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中逐滴加lmol•L﹣l的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止B．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成C ． 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全D ． 用托盘天平准确称取5.85g NaCl 固体12．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ． 1molCH 3+含电子数为10N AB ． 质量均为7.8 g Na 2S 、Na 2O 2的固体中含有的阴离子数均为0.1N AC ． 标准状况下，2.24L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中反应，转移的电子数均为0.1 N AD ． 在反应S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑中，每生成1molN 2转移的电子数为10N A13．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ． 将金属钠投入水中：Na+2H 2O ═Na ++OH ﹣+H 2↑B ． 过量CO 2通人Ca （ClO ）2溶液中：ClO ﹣+CO 2+H 2O ═HCO 3﹣+HCIOC ． NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液反应：NH 4++OH ﹣═NH 3↑+H 2OD ． 铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3﹣═Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 14．反应SiO 2（g ）+3C （s ）=SiC （s ）+2CO （g ）△H ＞0的叙述中，正确的是（ ）A ． 氧化剂是SiO 2B ． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C ． 碳在反应中只做还原剂D ． 若生成1molSiC 转移电子为2mol15．水热法制备直径为1〜100nm 的颗粒Y （化合物），反应原理为：3Fe 2++2S 2O 32﹣+O 2+aOH ﹣═Y+S 4O 62﹣+2H 2O ，下列说法中不正确的是（ ）A ． a=4B ． S 2O 32﹣中硫元素被氧化C ． 将Y 均匀分散到水中可制得胶体D ． Y 物质中铁元素的化合价均为+3价二、解答题（共5小题，满分60分）16．溶液配制是中学生应该掌握的基本实验操作．（1）实验需用约10%H 2O 2溶液l00mL ，现用市售30%（密度近似为lg/cm 3）H 2O 2来配制，其具体配制方法是（2）某同学在实验室中配制2mol •L ﹣1NaOH 溶液100mL ，请你帮他完成该实验：①在配制溶液时，除选用托盘天平（带砝码）、容量瓶、小烧杯、胶头滴管外，还需要的实验仪器有 ．②请你说出该同学定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2cm 处，然后 ．③若在溶液配制过程中出现以下操作，会造成溶液浓度偏低的是（填代号） ． a ．称量NaOH 固体时间过长b ．容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥c．在转移溶液时，有少量液体溅出d．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线．17．某无色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2﹣3、SO2﹣4中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：（1）白色沉淀甲是；（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式、；（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是，尚未确定是否存在的离子是．18．实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气，供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略去）．I．写出制取氯气的化学方程式或离子方程式：①MnO2与浓盐酸制取氯气的离子方程式；②Na2 O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式．Ⅱ．完成用Na2O2与浓盐酸制备氯气的有关问题：（1）下列装置组合最合理的是（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）．组合制备装置净化装置检验装置/﹣试剂尾气处理装置A ③②⑦/e ⑤B ③⑥①⑧/g ①C ④①⑤/e ②D ④⑥⑤⑧/g ①（2）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因用化学方程式表示为（3）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：①，②．（4）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？（填“是”或“否”）；理由是．19．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．回答下列问题：（1）常温下，1mol丁香酚最多能与molBr2发生反应．（2）检验丁香酚分子中含有的羟基，常用的检验试剂是；检验香兰素分子中含有的醛基，常用的实验方法是（简述操作及现象）．（3）香兰素分子存在多种同分异构体．其中，符合下列要求的同分异构体共有4种，试写出分别属于不同类别物质的结构简式各一种：要求：①遇FeCl3溶液显紫色；②只有两个取代基且处于苯环的对位上；③两个取代基都能与烧碱溶液发生反应．、．（4）已知：烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到醛或酮．例如：根据你学习的知识，如果经过三步反应实现以丁香酚为原料合成香兰素，经过的反应类型有（按反应先后顺序）．20．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70．其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个﹣CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，F为有香味的有机化合物．请回答：（1）D的分子式为；（2）A中所含官能团的名称为，B中所含官能团的名称为；（3）反应Ⅱ的试剂及条件是；（4）Ⅲ的反应类型为（填字母序号，下同），V的反应类型为；a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．取代反应（5）写出下列反应的化学方程式：Ⅱ：，Ⅲ：，Ⅴ：；（6）E有多种同分异构体，其中含有结构（含E）的有种；E 的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．2017-2018学年山东省潍坊市诸城一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题2分，满分40分）1．在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中，必然相等的是（）A．溶质的物质的量B．溶质离子的物质的量浓度C．溶质的质量分数D．溶质的质量考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据n=cV可计算溶质的物质的量；B．由于溶液组成不同，溶质离子的物质的量浓度不一定相等；C．由于溶液组成不同，溶液中含有的溶剂的质量、溶质的质量分数不一定相等；D．溶质的物质的量，但溶质的摩尔质量不同．解答：解：A．由n=cV可知，相同体积、相同物质的量浓度的两种溶液中，一定含有相同物质的量的溶质，故A正确；B．由于溶液的组成不同，相同物质的量的溶质电离出的离子不一定相同，如盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，则硫酸中离子的物质的量大，故B错误；C．溶液组成不同，由w=×100%可知，溶质的质量分数不一定相等，故C错误；D．由m=nM可知，二者的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，注意不同的溶质组成的溶液，题目难度不大．A．A B．B C．C D．D考点：混合物和纯净物；化学基本反应类型；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．解答：解：A．电解质属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C．置换反应一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故C错误；D．氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．3．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol•L一1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣l CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液考点：物质的量浓度．分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L．解答：解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol•L﹣1，A、150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol•L﹣1，故A错误；B、75mL 2mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=4mol•L﹣1，故B错误；C、150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol•L﹣1，故C正确；D、75mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol•L﹣1，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关．4．Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是（）A．Cl2的摩尔质量是74B．Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同分异构体C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性D．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2考点：核素；同位素及其应用．分析：A．摩尔质量的单位是g/mol；B．同分异构体指分子式相同结构不同的化合物；C．根据氯气的价态判断氯气的性质，处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性；D．具有氧化性，与KI反应生成单质碘的物质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝．解答：解：A．1737Cl2的摩尔质量是74g/mol，故A错误；B．Cl2与Cl2分子式相同，是同一物质不是同分异构体，故B错误；C．氯气中氯元素的化合价是0价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；D．具有氧化性，与KI反应生成单质碘的物质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，不一定是氯气，故D错误．故选C．点评：本题考查了物理量的单位、同素异形体的判断、元素性质与化合价的关系等知识点，易错选项是C，注意基础知识的积累．5．下列说法正确的是（）A．溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D．难溶于水的电解质一定是弱电解质考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据电解质的电离程度划分强弱电解质，完全电离的电解质是强电解质；B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；C．电解质和非电解质都必须是化合物；D．部分电离的电解质是弱电解质，难溶于水的电解质不一定是弱电解质．解答：解：A．强电解质能完全电离，所以溶于水的强电解质，在水溶液里在水分子的作用下完全电离为离子，故A正确；B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度有关，故B错误；C．不是电解质的物质不一定是弱电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．难溶于水的物质可能是强电解质，电解质的强弱与电离程度有关，与其溶解性大小无关，如硫酸钡是强电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了强弱电解质的判断、电解质和非电解质的判断，根据定义来分析解答电解质和非电解质，注意电解质的划分标准，知道电解质强弱与溶液导电能力及其溶解性无关，为易错点．6．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．油脂中含有不饱和烃基，可与高锰酸钾发生反应；B．分别为取代反应和加成反应；C．二者分子式相同，但结构不同；D．分别含有﹣OH和﹣COOH．解答：解：A．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但油脂中含有C=C官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故A错误；B．甲烷与氯气发生取代反应，乙烯与溴水发生加成反应，二者反应类型不同，故B错误；C．葡萄糖、果糖的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故C正确；D．乙醇含有﹣OH，乙酸含有﹣COOH，二者含有的官能团不同，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质以及反应类型的判断．7．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是（）A．油脂水解的产物是氨基酸和甘油B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别D．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物考点：油脂的性质、组成与结构；有机物的鉴别；乙烯的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质．分析：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；B．聚乙烯不能发生加成反应；C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质进行分析；D．蔗糖是小分子化合物．解答：解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，故A错误；B．聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；C．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙醇和碳酸钠能互溶，乙酸乙酯和碳酸钠不互溶，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别，故C正确；D．蛋白质、淀粉、纤维素的分子量很大，都属于天然有机高分子化合物，蔗糖是小分子化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查了有机物的性质，难度不大，注意聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应．8．下列说法不正确的是（）A．二氯乙烷存在二种同分异构体B．油脂在酸性条件下的水解产物都能与金属钠反应C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．等物质的量的甲烷与氯气混合气，在光照条件下生成的产物物质的量也相等考点：甲烷的化学性质；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、二氯乙烷存在1，1﹣二氯乙烷和1，2﹣二氯乙烷两种同分异构体；B、油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油；C、饱和碳酸钠溶液呈碱性，并且可降低乙酸乙酯在水中的溶解度；D、甲烷和氯气反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl的物质的量最大．解答：解：A、二氯乙烷存在1，1﹣二氯乙烷和1，2﹣二氯乙烷两种同分异构体，故A 正确；B、油脂在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，水解产物中的羧基和羟基均能与钠发生置换反应，故B正确；C、饱和碳酸钠溶液呈碱性，可以中和乙酸，并且可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分层，故C正确；D、甲烷和氯气反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，其中HCl的物质的量最大，卤代烷的物质的量不确定，故D错误；故选D．点评：本题考查了甲烷、油脂、乙酸乙酯、卤代烃的结构和性质，涉及知识点较多，掌握有机物的结构和性质是解题的关键．9．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣5﹣乙基已烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9考点：有机化合物命名；有机化合物的异构现象．分析：A、己烷中出现5﹣乙基，说明主链选取的不是最长碳链；B、氨基酸形成肽键原理为羧基提供﹣OH，氨基提供﹣H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；C、结构相似，分子组成上相差1个或多个CH2原子团的互为同系物；D、三硝酸甘油酯是甘油与三个硝酸分子发生酯化反应生成的酯，据此判断即可．解答：解：A、的最长碳链为7，即为庚烷，正确命名为：2，5﹣二甲基庚烷，故A错误；B、氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是丙氨酸脱去羟基，苯丙氨酸脱氢；也可以苯丙氨酸脱羟基，丙氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故B错误；C、苯的同系物中应只含有1个苯环，且满足通式C n H2n﹣6（n＞6），故不是苯的同系物，故C错误；D、三硝酸甘油酯是C3H5（ONO2）3，故分子式为：C3H5N3O9，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是烷烃的命名、氨基酸的缩合反应、苯的同系物的概念等，综合性较强，有一定难度．10．BHT是一种常用食品抗氧化剂，合成方法有右边两种：下列说法正确的是（）A．甲与BHT均能与Na2CO3溶液反应，但后者有CO2生成，前者没有B．丙在浓硫酸和加热条件下可以转化为乙C．甲与BHT分子中所有碳原子共平面D．方法一和方法二的反应类型都是加成反应考点：有机物的结构和性质．分析：甲与BHT都含有酚羟基，由合成路线可知，方法一中碳碳双键断裂发生加成反应，方法二中酚羟基的邻位发生取代反应，然后结构同系物概念、有机物分类方法及有机物结构与性质进行解答．解答：解：A．甲与BHT都含有酚羟基，可与Na2CO3溶液反应，因酸性比碳酸弱，没有二氧化碳生成，故A错误；B．丙在浓硫酸和加热条件下发生消去反应，可以转化为乙，故B正确；C．BHT分子中含有饱和丁基，具有甲烷的结构特点，碳原子不可能在同一个平面上，故C 错误；D．方法一中碳碳双键断裂发生加成反应，方法二中酚羟基的邻位发生取代反应，故D错误．故选B．点评：本题考查了有机物结构与性质、绿色化学的判断，题目难度中等，注意掌握常见的有机物的结构与性质，明确绿色化学的概念及要求，熟悉常见的有机反应类型．11．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（）A．制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中逐滴加lmol•L﹣l的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止B．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全D．用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体考点：化学实验方案的评价．分析：A．饱和氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；B．氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，冷却时，氯化氢和氨气立即反应生成氯化铵；C．反应物接触面积越大反应速率越快；D．托盘天平的感量是0.1g．解答：解：A．饱和氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体制备方法为：往沸水中逐滴加lmol•L﹣l的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止，注意不能搅拌，故A正确；B．加热NH4Cl晶体时，在管口又化合生成氯化铵，在试管口处收集不到氨气，故B错误；C．反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的钠和水反应接触面积更大，反应更剧烈，所以更危险，故C错误；D．托盘天平的感量是0.1g，所以托盘天平不能称量5.85g氯化钠，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、仪器的使用、物质制备、气体检验等，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是B，注意量筒的感量是0.1mL、胶头滴管的感量是0.01mL．12．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molCH3+含电子数为10N AB．质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1N AC．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1 N AD．在反应S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑中，每生成1molN2转移的电子数为10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据离子结构计算电子数得到；B、Na2S、Na2O2的摩尔质量相同，依据n=计算物质的量，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成分析判断；C、Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应中，氯气与水反应是可逆反应，不能全部反应；D、依据元素化合价变化结合化学方程式计算电子转移数．解答：解：A、1molCH3+含电子数为9N A，故A错误；B、Na2S、Na2O2的摩尔质量相同，7.8 g Na2S、Na2O2的固体物质的量为0.1mol，含有的阴离子都为0.1mol，含有的阴离子数均为0.1N A，故B正确；C、Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应中，氯气与水反应是可逆反应，不能全部反应，所以氯气和水反应电子转移小于0.1mol，故C错误；D、S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑中，硫单质化合价从0价变化为﹣2价，氮元素化合价从+5价变化为0价，碳元素化合价从0价变化为+4价，电子转移总数为12；每生成1molN2转移的电子数为12N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移数的计算，注意氯气和水反应是化学平衡，不能进行彻底，题目难度中等．13．下列离子方程式书写正确的是（）A．将金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑B．过量CO2通人Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HCIOC．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD．铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子个数不守恒；B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；C．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子、氨根离子都反应；D．稀硝酸还原产物为一氧化氮．解答：解：A．将金属钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A 错误；B．过量CO2通人Ca（ClO）2溶液中，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO，故B正确；C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应，离子方程式：NH4++2OH﹣+HCO3﹣═NH3．H2O+H2O+CO32﹣，故C错误；D．铜片溶于稀硝酸中，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法、化学反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．14．反应SiO2（g）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）△H＞0的叙述中，正确的是（）A．氧化剂是SiO2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．碳在反应中只做还原剂D．若生成1molSiC转移电子为2mol考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中碳既失电子又得电子，所以碳既作还原剂又作氧化剂，二氧化硅中各元素化合价不变，所以二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，根据碳化硅和转移电子之间的关系式进行计算．解答：解：A．该反应前后，二氧化硅中各元素化合价不变，所以二氧化硅既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；。