物质的量浓度计算专题
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第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
物质的量浓度的计算专题
有关物质的量浓度的计算
1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的 物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同。
溶质微粒数目的计算
1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是： （D） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（D） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
=15.55 mol/L 答： HNO3 的物质的量浓度为15.55 mol/L .
练习1、36.5%的盐酸，密度为 1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
• 练习2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3， 求其物质的量浓度？
练习三、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子
的质量分数为5.1%,300 mL 该溶液中Cl－的物质的量约
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的质量分数为m%，密度为的某溶液中， 其溶质的物质的量浓度的表达式：
1000× ×m% C=
M
例：HNO3溶液中，溶质的质量分数为69%，密度为1.42 g/cm3，计算HNO3的物质的量浓度。
解： CB=
1000× × w% MB
= 1000ml/ L×1.42 g/cm3 × 69% 63 g ·mol -1
•
• 常温下，将20 g 14％的NaCl溶液与30 g 24 ％ 的 NaCl 溶 液 混 合 ， 得 到 密 度 为 1．15 g·mL－1的混合溶液，求：
• C、c2＞2c1 D、c1＝2c2
• 重视物质的量浓度与溶质的质量分数、 溶解度、质量分数之间的“换算关系”：
例4．(2004北京理综13)20℃时，饱和KCl溶液的密度为
1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中
不正确的是
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
基本量的换算练习
1. 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4， 其质量是多少克？
2. 1.6克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少 毫升？
3. 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度 是多少? 多少4？. 把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为
2. 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、 硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
阳离子: 2:1:2
阴离子:1:1:3
3. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 2 mol，含H+ 2.408×1024 个，SO42- 1.204×1024 个.
2.基本量的换算
有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算
1. 2 mol/L的盐酸溶液200L和1mol/L的盐酸溶液300L混合. 求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
2. 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合， 则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
3.混合溶液的有关计算
2.等质量溶液混合时质量分数的变化
练习
将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g水中， 得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸 的物质的量浓度是
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2
结论：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的量不变。 n前=n后 C1V1 = C2V2 m前 + m水 = m后 但：V后 V前+V水
• 例5．（2003江苏化学8）．若以ω1和 ω2 分 别 表 示 浓 度 为 a mol·L － 1 和 b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b， 则下列推断正确的是（氨水的密度比纯 水的小）
• A 2ω1＝ω2 • C ω2＞2ω1
B 2ω2＝ω1 D ω1<ω2<2ω1
• 3、将溶质的质量分数为a%、物质的量 浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一 定量的水，使溶质的质量分数变为2a%， 此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则 c1和c2的数值关系是 A、 c2＝2c1 B、c2＜2c1
例：30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等质量混合后，其质量分数为
(H
2SO
4
)
30%m1 m1
50%m m2
2
100
%
40
%
混合后硫酸溶液的质量分数等于二者的算术平均值
3.混合溶液的有关计算
3.等体积溶液混合后质量分数的变化
例：30%硫酸溶液ρ1和50%硫酸ρ2溶液等体积混合后， 其质量分数为
(H 2SO 4
)
30%1V 1V
50 % 2 V 2V
100 %
40%
2 1
1 2
10%
硫酸溶液密度大于水，硫酸越浓，密度越大。 2 1 10%0
1 2
所以，混合后硫酸溶液的质量分数大于两者的算术平均值
特别注意：溶液密度小于1g/cm-3（如氨水，酒精等），溶 液质量分数越大，密度越小。
B．此溶液中KCl的质量分数为
74.5 4.，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液 是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时， 溶液密度一定大于1.174g·cm-3
VLFe2(SO4)3 溶 液 中 含 Fe3+mg ， 溶 液 中 SO42-的物质的量浓度是( )。
有关溶液稀释和浓缩的计算 1. 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到
0.5mol/L，其体积为多少毫升？
度为21..配84制g/m50L0的m浓L1硫m酸ol（/L的98H%2硫SO酸4溶）液多，少需毫要升密？
5.有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
等于
()
A．0.37 mol
B．0.63 mol
C．0.74 mol
D．1.5 mol
5、气体的溶解：在标准状况下，1L水中溶解某气体 VL，所得溶液的密度为ρ
典例剖析
• 标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后， 所得氨水密度为0.9g·cm–3，求氨水中 溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度 各为多少？
第二节 化学计量在实验中的应用
物质的量浓度的计算专题
有关物质的量浓度的计算
1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的 物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同。
溶质微粒数目的计算
1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是： （D） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（D） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
=15.55 mol/L 答： HNO3 的物质的量浓度为15.55 mol/L .
练习1、36.5%的盐酸，密度为 1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
• 练习2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3， 求其物质的量浓度？
练习三、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子
的质量分数为5.1%,300 mL 该溶液中Cl－的物质的量约
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的质量分数为m%，密度为的某溶液中， 其溶质的物质的量浓度的表达式：
1000× ×m% C=
M
例：HNO3溶液中，溶质的质量分数为69%，密度为1.42 g/cm3，计算HNO3的物质的量浓度。
解： CB=
1000× × w% MB
= 1000ml/ L×1.42 g/cm3 × 69% 63 g ·mol -1
•
• 常温下，将20 g 14％的NaCl溶液与30 g 24 ％ 的 NaCl 溶 液 混 合 ， 得 到 密 度 为 1．15 g·mL－1的混合溶液，求：
• C、c2＞2c1 D、c1＝2c2
• 重视物质的量浓度与溶质的质量分数、 溶解度、质量分数之间的“换算关系”：
例4．(2004北京理综13)20℃时，饱和KCl溶液的密度为
1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中
不正确的是
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
基本量的换算练习
1. 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4， 其质量是多少克？
2. 1.6克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少 毫升？
3. 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度 是多少? 多少4？. 把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为
2. 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、 硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
阳离子: 2:1:2
阴离子:1:1:3
3. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 2 mol，含H+ 2.408×1024 个，SO42- 1.204×1024 个.
2.基本量的换算
有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算
1. 2 mol/L的盐酸溶液200L和1mol/L的盐酸溶液300L混合. 求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
2. 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合， 则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
3.混合溶液的有关计算
2.等质量溶液混合时质量分数的变化
练习
将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g水中， 得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸 的物质的量浓度是
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2
结论：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的量不变。 n前=n后 C1V1 = C2V2 m前 + m水 = m后 但：V后 V前+V水
• 例5．（2003江苏化学8）．若以ω1和 ω2 分 别 表 示 浓 度 为 a mol·L － 1 和 b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b， 则下列推断正确的是（氨水的密度比纯 水的小）
• A 2ω1＝ω2 • C ω2＞2ω1
B 2ω2＝ω1 D ω1<ω2<2ω1
• 3、将溶质的质量分数为a%、物质的量 浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一 定量的水，使溶质的质量分数变为2a%， 此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则 c1和c2的数值关系是 A、 c2＝2c1 B、c2＜2c1
例：30%硫酸溶液和50%硫酸溶液等质量混合后，其质量分数为
(H
2SO
4
)
30%m1 m1
50%m m2
2
100
%
40
%
混合后硫酸溶液的质量分数等于二者的算术平均值
3.混合溶液的有关计算
3.等体积溶液混合后质量分数的变化
例：30%硫酸溶液ρ1和50%硫酸ρ2溶液等体积混合后， 其质量分数为
(H 2SO 4
)
30%1V 1V
50 % 2 V 2V
100 %
40%
2 1
1 2
10%
硫酸溶液密度大于水，硫酸越浓，密度越大。 2 1 10%0
1 2
所以，混合后硫酸溶液的质量分数大于两者的算术平均值
特别注意：溶液密度小于1g/cm-3（如氨水，酒精等），溶 液质量分数越大，密度越小。
B．此溶液中KCl的质量分数为
74.5 4.，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液 是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时， 溶液密度一定大于1.174g·cm-3
VLFe2(SO4)3 溶 液 中 含 Fe3+mg ， 溶 液 中 SO42-的物质的量浓度是( )。
有关溶液稀释和浓缩的计算 1. 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到
0.5mol/L，其体积为多少毫升？
度为21..配84制g/m50L0的m浓L1硫m酸ol（/L的98H%2硫SO酸4溶）液多，少需毫要升密？
5.有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
等于
()
A．0.37 mol
B．0.63 mol
C．0.74 mol
D．1.5 mol
5、气体的溶解：在标准状况下，1L水中溶解某气体 VL，所得溶液的密度为ρ
典例剖析
• 标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后， 所得氨水密度为0.9g·cm–3，求氨水中 溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度 各为多少？