铁和铁的化合物教学设计-(1)

《铁和铁的化合物》教学设计

赣南师范学院09化学本科李昕

1.教材分析

本节教材是人教版高二化学（必修加选修）第四章第二节的内容。学生在初中已学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼。在高一学习中已经掌握了碱金属元素及其重要化合物的性质,在本章第一节又学习了镁和铝两种金属元素的性质。在这些知识基础上，结合金属活动顺序表、物质结构和元素周期律、氧化还原反应等知识，教材从铁在元素周期表中的位置和铁的发展史入手，介绍了铁在人类生存与发展中的巨大作用。对于性质部分，主要是介绍铁的化学性质。由铁原子的核外电子排布，分析其失电子情况，加深了学生对结构决定性质的认识。结合学生原有的元素化合物知识对铁的化学性质进行了适当加深和拓宽。例如，在初中原有的知识基础上，介绍铁与酸的反应时不提具体跟哪一种酸反应，而是扩展到铁和氢离子的一般反应。本节教材还起到了承上启下的作用，在学习铁跟水的反应时为第四节原电池原理及其应用埋下伏笔。另外，关于铁的有关知识的学习还对学生认识过渡元素起到了一定的作用。

2．教学对象分析

（1）铁是学生非常熟悉的一种金属，学生愿意更深入地学习。在学习其它化学知识时涉及铁元素的化学反应非常多，学生对于铁及其化合物的性质已有一定的认识。

（2）学生在学习碱金属和镁铝有关知识时已初步掌握了主族金属元素的性质，但对像铁这样次外层电子未达饱和的过渡金属元素性质缺乏了解。

（3）经过一年多的高中学习，学生已初步掌握了一些学习化学的方法，具备了一定的实验操作技能，能在教师的指导下较好地完成一些实验的设计和操作，并具备了一定的实验观察能力和实验分析能力。但由于是普通学校的学生，学生的知识迁移能力、对比归纳能力、发现问题、提出问题及解决问题的能力等方面需进一步提高，同时也需进一步培养学生科学的学习方法。

【教学设计思路】

1．教学过程中力求发挥教师的主导作用，引导学生自主学习、合作学习，顺应学生的认知规律，利用已掌握的知识学习新知识，将原有知识进一步扩展、深化，并应用这些知识解决遇到的问题。恰当地运用现代信息技术，提高课堂效率。

2．结合图片和表格把化学知识和生产、生活、社会联系在一起，来激发学生的学习兴趣和民族自豪感，如讲述我国是世界上最早掌握铁的冶炼工艺的国家等，对学生进行爱国主义教育。

3．通过学生查看元素周期表，认识铁在周期表中的位置,画出铁的原子结构示意图,让学生讨论、推断其性质，使学生能够运用从结构决定性质这一思维方式，

从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生分析问题能力，有助于学生对本节教材内容的深入理解。

4．通过学生对铁的化学性质的回忆，将铁的性质进行归纳，引导学生总结铁在什么情况下生成+2价铁的化合物，在什么情况下生成+3价铁的化合物。借助实物投影将学生书写的化学方程式进行展示、讲评。

【教学目标】

1、了解铁在元素周期表中的位置及原子结构特点。

2、掌握铁的主要化学性质。

3、初步了解Fe2＋与Fe3＋的相互转化。

4、通过演示、分组实验,培养学生分析实验现象的能力。

5、通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力。

6、通过对铁与不同物质反应生成两种不同价态化合物的学习,培养学生分

析、归纳的思维能力，提高综合运用知识的能力。

7、通过介绍我国钢铁工业的发展变化,对学生进行爱国主义教育。

【教学重点】铁的化学性质——铁是常见的还原剂，铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态。

【教学难点】铁的还原性，Fe2＋与Fe3＋的相互转化。

【教学方法】教师引导下，学生自主合作学习。

【教学用具】试管、胶头滴管、磁铁、锌粉、铁粉、FeCl3溶液、久置的硫酸亚铁溶液；（共8组）课件、多媒体教学设备

【教学过程设计】

学生练习书写

关于铁的化

学方程式

投影展示学生书

写的化学方

程式

师生

进行逻辑

推理，总结

归纳

引发学生思考性质与结构关系

学生在元素周期表中，找到铁元素

位置

教师画出铁原子结构示意图

学生分析铁原子结构特点是四氧化三铁。请同学们写

出化学反应方程式，并指出

氧化剂。

【讲述】在常温下，铁跟氧

气不反应，铁与水也不反

应，但是在水和空气里的氧

气以及二氧化碳等的共同

作用下，铁很容易发生腐蚀

而生锈。这就是出土文物中

铁制品少而且腐蚀非常厉

害的原因。如何防止铁被腐

蚀？我们将在第四节继续

学习。

【提问】我们学过很多铁参

加的反应,试着写出你学过

的铁参加反应的化学方程

式。

【投影】展示学生所写化学

方程式指出问题,互相补

充。

【提出问题】标出方程式中

铁元素的化合价，从这些化

学方程式中，你发现了什么

规律吗？

【动画展示】将生成+2价铁

的反应和生成+3价铁的反

应分别集中。

【提问】分析以上反应的化

学方程式，观察与铁反应生

成二价Fe的物质和与铁反

应生成三价Fe的物质氧化

性有什么不同？

【提问】为什么铁在化合物

中有时表现+2价，有时表现

+3价呢？

【板书】1、铁在周期表中

的位置及其原子结构

Fe＋S FeS

2Fe＋3Cl2 2FeCl3

3Fe＋2O2 Fe3O4

Fe+2HCl→Fe Cl2+H2↑

Fe+4HNO3（稀）→Fe（NO3）

3+NO↑+2H2O（可能写不出

来）

Fe+CuSO4→Fe SO4+Cu

回答：铁发生化学变化时有

+2价铁的化合物生成，也有

+3价铁的化合物生成。

学生讨论总结：铁与强氧化

剂如Cl2等反应生成三价

Fe，与弱氧化剂如S等反

应生成二价Fe。

与铁原子结构有关。

位置：第四周期Ⅷ族，属

“过渡元素”

学生分析

最外层只有2个电子，

次外层不饱和

巩固书写化

学方程式的

技能

发现问题

认识结构决

定性质

培养学生对

比学习能力。