2020高考化学：物质的结构、元素周期律练习和答案

2020高考化学：物质的结构、元素周期律练习及答案

专题：物质的结构、元素周期律

一、选择题

1、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()

A．X、M简单离子半径大小顺序：X>M

B．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素

C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3

D．X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成

解析：选C。X、Y、Z、W、M为短周期元素，25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如下：NaOH溶液的pH为12，则M为Na；硝酸的pH＝2，则X为N元素；Y对应pH＞2，为碳酸，则Y为C；W对应pH＜2，为硫酸，则W为S；Z对应pH＝2，则Z是Cl。N3－和Na＋核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序：N3－>Na＋，A正确；根据以上分析可知，只有钠为金属元素，B正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C错误；氯化氢和氨反应生成氯化铵，现象为有白烟产生，D正确。

2、A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B 的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列比较中可推断正确的是() A．原子序数：A>B>C>D

B．原子半径：D>B>C>A

C．离子半径：r(D x＋)

D．离子半径：r(A m－)

答案 B

解析由A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，可知A在C的上一周期；B 的阳离子比D的阳离子氧化性强，可知B排在D的右边；由B的阳离子比C 的阴离子少一个电子层，可知B、C在同一周期，且推断B在元素周期表的左边，C在元素周期表的右边，综上所述确定A、B、C、D在元素周期表中的相

对位置如图。故原子序数：C>B>D>A，原子半径：D>B>C>A，离子半径：r(D x＋)>r(B y＋)、r(A m－)r(D x＋)，分析四个选项，只有B项正确。

3、X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a＋、Y b－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

A．已知

m X a＋与

n

Y b－，得m＋a＝n－b

B．离子半径：Y b－＞Z(b＋1)－＞X a＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－

D．气态氢化物的稳定性H

b＋1Z一定大于H

b

Y

【答案】 C

4、下列说法不正确的是()

A．沸点：H2O＞HF

B．热稳定性：HF＞H2O

C．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

【答案】D

【解析】常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2O＞HF，A项正确；F 的非金属性大于O的，所以热稳定性：HF＞H2O，B项正确；NCl3中N原子最外层有5个电子，3个Cl原子提供3个电子，使N原子最外层达到8电子稳定结构，N原子也提供3个电子给3个Cl原子，使每个Cl原子最外层达到8电子的稳定结构，同样的道理，SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C正确；NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D错误。

5、下列说法正确的是

A．SiF4的电子式为

B．14C与14N两种核素中的中子数相同

C．116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族

D．具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构

【答案】C

【解析】氟原子最外层满足8电子结构，A错误；14C中子数为8，14N中子数为7，B错误；118号元素为稀有气体元素，位于第七周期，0族，按此规律依次前推，116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族，C正确；氢原子最外层只有2个电子，D错误；正确答案选C。

6、为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为258

Md，关于该原子下列说法正确的是( )

101

A．质子数是258 B．质量数是101

C．中子数是157 D．电子数是359

【答案】C

解析：A项，258101Md的质子数是101，错误；B项，258101Md的质量数是258，错误；C项，258101Md的质子数是101，质量数为258，中子数＝258－101＝157，正确；D 项，258101Md的质子数是101，电子数是101，错误。

7、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )

A.X、W、Z

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX

2晶体熔化、液态WX

3

气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T

2X

3

具有氧化性

和还原性

解析：根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。A项，X、W、Z元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为X>W>Z，A项错误。B项，Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在，但W元素(即硫)可以以单质形式存在，B项错误。C项，WX3(SO3)是分子晶体，气化时需克服分子间作用力，YX2(SiO2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C项错误。D项，As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，As的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As的最高化合价是＋5，最低化合价是－3，As2O3中As的化合价是＋3，则As2O3具有氧化性和还原性，D项正确。

【答案】D

8、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子

层结构相同，d与b同族。下列叙述错误

．．的是( A )

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

解析：由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。A项中，H