(完整)高二化学期中考试试卷

2014—2015学年建瓯第三中学高二下期期中考试
化学试卷
（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有1个选项符合题意)
1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（）。

A、道尔顿
B、汤姆生
C、卢瑟福
D、波尔
2．若不断地升高温度，实现＂雪花→水→水蒸气→氧气和氢气＂的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是（）
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；分子间作用力；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
3、下列分子中存在π键的是（）。

A、H2O
B、CH4
C、NH3
D、CO2
4、下列说法正确的是（）。

A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大
B、同族元素原子从上到下第一电离能越来越大
C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大
D、同族元素原子从上到下电负性越来越大
5. 关于CO2说法正确的是（）。

A. 碳原子采取sp杂化
B. CO2晶胞是体心结构
C. 干冰是原子晶体
D. CO2为极性分子
6. 关于晶体的下列说法正确的是（）。

A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B. 原子晶体中只含有共价键。

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

7. 下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）。

①金刚石②氯化钠③干冰④汞
A. ④②③①
B. ③①②④ C . ④②①③ D. ③④②①8．下列几组顺序排列不正确的是( )。

A.沸点高低：HI＞HBr＞HCl＞HF
B.热稳定性大小：HF＞H2O＞NH3
＞PH3
C.熔点高低：金刚石＞食盐＞金属钠＞冰
D.微粒半径大小：S2－＞Cl－＞F－＞Na＋＞Al3+
9.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )。

A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形
10、下列有关化学用语错误的是（）
A．某元素原子的轨道排布式
B．H2O电子式为
C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．钾（K）原子的原子结构示意图为
11、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）。

A. Cl2 和KCl
B. KCl和HCl
C. CH4 和H2O
D. SiO2和CO2 12
NaCl Na2O AlF3AlCl3
801℃920℃1291℃190℃
Al2O3BCl3CO2SiO2
2073℃-107℃-57℃1723℃
据此做出的下列判断中错误的是（）
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
13、现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小( )
A、O3在水中的溶解度和O2一样
B、O3在水中的溶解度比O2小
C、O3在水中的溶解度比O2要大
D、没办法比较
14、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）
A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价
15、1１、已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，
其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( )
A．ZXY3B．ZX2Y6
C．ZX4Y8D．ZX8Y12
16、三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是氨(NH3)和氟(F2)在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。

下列有关NF3的叙述正确的是( )
A．NF3是一种非极性分子B．NF3的还原性比NH3强
C．NF3中的N呈+3价D．NF3中的N采取sp3杂化成键
17、已知A、B为短周期金属元素，其电离能数据如下：
电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
则下列说法错误的是（）
A．A、B为同周期元素B．A、B元素在化合物中通常呈+2价
C．A的金属性比B弱D．B基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2
二、非选择题（49分）
18、（13分）物质结构决定物质的性质，物质性质反映了物质结构。

（1）BCl3、NCl3与水反应化学方程式如下：
分析上述反应，判断B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是____。

上述两个反应所含的微粒中，呈三角锥形的是（填化学式），
（2）BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，
晶胞结构如图。

BN晶体中存在的作用力有____（填选项）。

A ．键
B ．键
C ．配位键
D ．分子间作用力
（3）B （OH ）3的晶体结构如图所示。

晶体中B 原子的轨道杂化方 式是 ；B （OH ）3可能具有的性质是 （填选项）。

A ．能溶于水 B ．熔点很高
C ．能形成
D ．硬度很大
E ．熔化状态下能导电
（4）还原铁粉可作为合成氨的触媒。

基态Fe 原子的核外有__ 个未成对电子。

从原子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的
原因是____ 。

19、（13分）已知A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子序数依次增大，其中A 、E 原子的最外层电子数均等于其周期序数，E 原子的电子层数是A 的3倍；B 原子核外电子有6种不同的运动状态，S 轨道电子数是P 轨道电子数的两倍；D 原子L 层上有2对成对电子。

请回答下列问题：
（1）E 元素基态原子的电子排布式为 。

（2）B 、C 、D 三种元素的第一电离能数值由小到大．．．
的顺序为 （填元素符号）。

（3）D 元素与氟元素相比，电负性：D F （填“>”、“=”或“<”）。

（4）BD 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如右图所示。

该晶体的类
型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B 原子轨道的杂化类型为 。

l mol B 2A 2分子中含σ键的数目是 。

（5）光谱证实单质E 与强碱溶液反应有[E(OH)4]—生成，则[E(OH)4]—中存在 。

a ．共价键
b ．配位键
c ．σ键
d ．π键
20、（
10分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。

镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1
）配合物Ni(CO)
4常温为液态，易溶于
CCl 4
、苯等有机溶剂。

固态Ni(CO)
4属于
P O
5
2P O 3
晶体；基态Ni原子的电子排布式为。

（2）配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是（填编号）。

A．氢键B．离子键C．范德华力D．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。

如：①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为
形。

21．（13分）［化学——物质结构与性质］
铬及其化合物应用广泛。

例如，用经硫酸酸化处理的三氧化
铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化
可以判断司机是否酒驾。

（1）基态铬原子的电子排布式为。

（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对
应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、（填元素符号）。

（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。

乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是。

（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。

氯化铬酰晶体属于（填晶体类型）。

（5）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl］2+形式存在。

①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）。

A．离子键B．共价键C．金属键
D．配位键E．范德华力
②［Cr(H2O)5Cl］2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是。

（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：4H2O2 + 2H+ + Cr2O72-＝2CrO5 + 5H2O
根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

2014-2015学年高二下期期中考试化学答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号10 11 12 13 14 15 16 17
答案
二、非选择题（49分）
18、（13分）（1）__ __。

（填化学式），
（2）__ __（填选项）。

（3）；（填选项）。

（4）__
____ 。

19、（13分）（1）E元素基态原子的电子排布式为。

（2）（填元素符号）。

（3）（填“>”、“=”或“<”）。

（4）。

（5）。

20、（10分）（1）；。

（2）（填编号）。

（3）（填物质序号），形。

21．（13分）（1）基态铬原子的电子排布式为。

（2）、（填元素符号）。

（3）。

（4）（填晶体类型）。

（5）①（填标号）。

②。

（6）
2014-2015学年建瓯第三中学高二下期期中考试
化学答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B B D C A B D A D
题号10 11 12 13 14 15 16 17
答案 A C B C D A D A
18、
19、（13分）（1）1s22s22p6 3s23p1
（2）C、O、N
（3）＜
（4）原子sp3 3 N A（或1.806×1024）
（5）abc
20、（10分）（1）分子1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
（2）A D
（3）①、③、④平面三角
21. （13分）
（1）［Ar］3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1（2分）
（2）O Si （各1分，共2分）（3）乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键（2分）（4）分子晶体（1分）（5）①A、C （2分）
②如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键（2分）（6）不是（2分）。