分子结构与性质经典课件人教版
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分子结构与性质经典课件人教版
如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，
互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。
2．手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原 子叫做手性碳原子。
判断分子是否手性的一般依据： ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。
2021/2/23
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分子结构与性质经典课件人教版（优 秀课件 ）
(2018·全国卷Ⅱ) (1)根据价层电子对互斥理论，H2S、 SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于 其他分子的是___H_2_S___。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构 型为_平__面__三___角__形，其中共价键的类型有____2____种；固体
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分子结构与性质经典课件人教版（优 秀课件 ）
*
分子结构与性质经典课件人教版（优 秀课件 ）
13·全国Ⅱ.葡萄糖分子中含有__4__个“手性”碳原子， 其加氢后“手性”碳原子数为__4____个。
O CH2—C*H—C*H—C*H—CH—C—H H2
OH OH OH OH OH
CH2—C**CH—C* H—*CH—CH2OH
分子结构与性质经典课件人教版（优 秀课件 ）
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分子结构与性质经典课件人教版（优 秀课件 ）
试简要回答下列问题：
(1)按此规则判断，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4 酸性由弱到 强的顺序为__H__3_A_s_O_4_<_H__2C__r_O_4_<_H_M__n_O__4________。
OH OH OH OH OH
人教版化学选修三《分子结构与性质》全章课件课件新人教版PPT(85页)
键角
分子的空间构 型
:
:
0 :O::C::O: CO2
2
180° 直线形
.. .. : : : : : :
人教版化学选修三《分子结构与性质 》全章 课件课 件新人 教版PPT (85页)
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价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
NH3
H .N. H .H
结构式
中心原子结 中心原子孤 合的原子数 对电子对数
空间构型
O =C =O
2
0
直线形
H
H C= O
3
H
HCH
4
H
O
HH
2
0
平面三角形
0 正四面体形
2
V形
HNH
H
3
1
三角锥形
一、形形色色的分子
三原子分子
直线 形，如CO2 V 形，如H20
分子
表 格
的立
一 体结
四原子分子
构
平面三角 形，如HCHO、BF3
人教版化学选修三《分子结构与性质 》全章 课件课 件新人 教版PPT (85页)
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2、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核 间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。
人教版高中化学选择性必修2：分子结构与性质【精品课件】
∶N⋮⋮N∶
(2)结构式：用一条短线表示一对共用电子。
化学式
N2
NH3
结构式
N≡N
化学式
CH4
CO2
结构式
O==C==O
HCl H—Cl HClO
H—O—Cl
• 4．共价键存在的范围
• (1)共价化合物中。如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、 H2SO4等。 • (2)非金属单质分子中。如O2、F2、H2、C60、单质硫、 白磷(P4)等(稀有气体为单原子分子，不存在化学键)。 • (3)部分离子化合物的原子团中。如NH、OH－、SO。
键参数 ：键能 、键长与 性等
多样的分子空 间结构
键角 分子结构的测定
价层电子对互斥模型
3．利用价层电子对互斥模型、 杂化轨道理论判断分子的空间 构型、中心原子杂化类型
杂化轨道理论简介 4．根据空间构型、共价键的极
分子结构与物 质的性质
共价键的极性 分子间的作用力
分子的手性
性比较键角大小 5．氢键对分子性质的影响 6．手性碳原子的判断
微思考
• 根据元素周期律可知，NH3的稳定性强于PH3，你能 利用键参数进行解释吗？
【答案】N原子的半径比P原子的半径小，故键长N—H键比P—H 键小，则N—H键的键能比P—H键的键能大，N—H键更难被破坏， NH3更难分解。
•
判断正误。(正确的画“√”，错误的画“×”)
• (1)键角是描述分子空间结构的重要参数。
___0_._9___
CO _2_._5_ _3_._5_
___1_.0____
结论：当成键原子的电负性相差很大时，形成的电子对不会被共 用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的 化学键。
《分子的结构与性质》课件
分子的挑战与机遇
01
理论计算方法的改进
目前的理论计算方法仍面临一些挑战，如精度与计算效率的平衡、多尺
度模拟等，需要不断改进和优化。
02
实验技术的创新
实验技术是研究分子结构和性质的重要手段，需要不断探索和创新实验
方法，提高测量精度和灵敏度。
03
跨学科合作与人才培养
加强跨学科合作与人才培养是推动分子科学发展的关键，需要促进不同
分子的未来发展
新型分子材料的开发
随着材料科学的发展，未来将开发出更多具有优异性能的新型分 子材料，应用于能源、环保等领域。
分子机器与分子器件
随着纳米技术的发展，分子机器和分子器件将成为研究热点，有望 在信息技术、生物医学等领域发挥重要作用。
跨学科融合发展
分子科学与其他学科的交叉融合将进一步加深，如物理、化学、生 物学、医学等，为解决复杂问题提供更多思路和方法。
通过研究生物大分子的结构和性质，可以深入了解生 物体的代谢过程、基因表达、细胞信号转导等生命活 动。同时，了解分子的结构和性质也有助于发现新的 药物靶点，为疾病治疗提供新的思路和方法。例如， 针对某些蛋白质分子的结构和性质，可以设计出具有 特定功能的药物分子，用于治疗癌症、神经退行性疾 病等重大疾病。
01
分子由原子组成，原子通过 共价键或离子键结合形成分
子。
02
分子中的原子可以相同也可 以不同，相同原子的分子称 为单质，不同原子的分子称
为化合物。
03
分子中的原子之间存在化学 键，化学键的类型包括共价
键、离子键、金属键等。
分子的种类
根据分子中原子之间的结合方式 ，可以分为共价分子、离子分子
和金属分子。
VS
分子结构与性质实用ppt人教版
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11
P29
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E2 E1
1s ↑ ↑ 1s
12
1. N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
↑
↑
↑
↑↓ 2P3轨道
2s
↑
↑
↑
↑↓ 2P3轨道
2s
科学探究P29
1个p-pπ键
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z
z
y
y
x
1个p-pπ键 1个p-pσ键
14
2P4轨道
↑↓ ↑
O2 中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
原子
Na Cl
H Clห้องสมุดไป่ตู้
CO
电负性
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
2.1
（绝对值）
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被
共用，形成的将是 离子键；而 共价 键是电负性相差不大的原
子之间形成的化学键。
1.7
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3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
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10
2. p-pπ键的形成（只有1种π键） 只是一个π键,不能旋转
↑↓ ↑ ↑
2p
↑↓ ↑ ↑
2p
键特点:①电子云结构为镜面对称（肩并肩）; ②键能比σ键小 ，不稳定，易断？
单键:都是σ键； 双键:由一个σ键和一个π键组成 叁键:由一个σ键和二个π键组成
S电子只形成σ键，p电子先形成σ键,有剩余电子才形成π键↑
H ··C····l ·· 共用电子对--共价键的本质 ··C····l ··C····l ··
【人教版】分子结构与物质的性质优秀课件PPT
(3)认识分子间存在相互作用，知道范德华力是常见的分子 间作用力；能说明范德华力对物质熔点、沸点等性质的影响， 形成“结构决定性质”的基本观念。
(4)知道氢键是常见的分子间作用力；能说明氢键对物质熔 点、沸点等性质的影响，能举例说明其对于生命的重大意义。
(5)初步认识分子的手性，了解其在药物研究中的应用。
基团 Cl原子数目越多， 吸引电子能力越大
使羧基中的羟基极性越大
羧酸的酸性越强
酸性：三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸
一、共价键的极性
表2−6 不同羧酸的pKa
羧酸
pKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
2、分子的极性： (1)极性分子：分子的正电中心与负电中心不重合，使分子的 某一部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)。 (2)非极性分子：分子的正电中心与负电中心重合
一、共价键的极性 思考：含极性键的分子一定是极性分子吗？
分子
V形H，2空O间
正四C面C体l4形，
思考：三氟乙酸的酸性为什么强于三氯乙酸？
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.三氯乙酸？
氟的电负性大于氯的电负性，F−C 的极性＞Cl−C的极性；使F3C−的 极性＞Cl3C−的极性，导致三氟乙 酸在羧基中的羟基极性增强，易电 离出H＋。
(4)知道氢键是常见的分子间作用力；能说明氢键对物质熔 点、沸点等性质的影响，能举例说明其对于生命的重大意义。
(5)初步认识分子的手性，了解其在药物研究中的应用。
基团 Cl原子数目越多， 吸引电子能力越大
使羧基中的羟基极性越大
羧酸的酸性越强
酸性：三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸
一、共价键的极性
表2−6 不同羧酸的pKa
羧酸
pKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
2、分子的极性： (1)极性分子：分子的正电中心与负电中心不重合，使分子的 某一部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)。 (2)非极性分子：分子的正电中心与负电中心重合
一、共价键的极性 思考：含极性键的分子一定是极性分子吗？
分子
V形H，2空O间
正四C面C体l4形，
思考：三氟乙酸的酸性为什么强于三氯乙酸？
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.三氯乙酸？
氟的电负性大于氯的电负性，F−C 的极性＞Cl−C的极性；使F3C−的 极性＞Cl3C−的极性，导致三氟乙 酸在羧基中的羟基极性增强，易电 离出H＋。
分子结构与性质经典课件人教版PPT
键
键能
键长
键
键能
键长
H-H
436
74
C≡C
812
120
F-F
157
141
C－H 413.4
109
Cl-Cl 242.7
198 O－H 462.8
96
Br-Br 193.7
228 N－H 390.8 101
I-I
152.7
267
N≡N
946
110
C-C
347.7
154
Si-Si
176
235
C=C
615
分子结构与性质经典课件人教版P P T （优秀课件）
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 - 2×431.8kJ·mol-1
= -184.9kJ /mol
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 - 2×366kJ·mol-1
【思考与交流1】 P32 原理：∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
（1）根据表2-1数据，计算1 molH2分别跟1 molCl2、 1 mol Br2（蒸气）反应，分别生成2mol HCl分子和 2mol HBr分子，哪个反应放出的能量多？ 结果又能说明什么？
2021/2/23
5
分子结构与性质经典课件人教版P P T （优秀课件）
946
10
从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这 些相似性，可以归结为它们具有相同的原子总数和价电子数，导
致它们具有相似的化学结构。
人教版化学选修三课件：第二章 分子结构与性质 23分子的性质PPT40张
2. 在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中： （1）以非极性键结合的非极性分子是__N_2_； （2）以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是 _C_S_2_； （3）以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是 _N_H__3 ； （4）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子 是_C_H__4； （5）以极性键相结合，具有V形结构的极性分子_H__2O__； （6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_H__F_。
（2）从形成的化学键看 非极性键→电子对不偏移→正负电荷重心重合→非极性分 子 极性键→键键的的分分布布对不称对称→正→负正电负荷电重荷心重重心合不重→合非极→性极分性子分子
2. 常见的极性分子和非极性分子
3. 空间构型、键的极性和分子极性的关系
类型
实例
两个键之 间的夹角
键的极性
分子的极性
空间构型
②溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如SO2与H2O生 成H2SO3，NH3与H2O生成NH3·H2O等。 2. 手性 具有完全相同的_组__成__和_原__子__排__列__的一对分子，如同左手 与右手一样互为_镜__像__，即在三维空间里_不__能__重__叠__，互称 _手__性__异构体。有_手__性__异__构__体__的分子叫做手性分子。 手性分子中中心原子必须连_四__个不同的原子或基团。若 有相同的则_不__是__手性分子。
面体，电荷分布对称，是非极性分子，选D。
答案 D
要点二 | 范德华力、氢键及共价键的比较
范德华力
氢键
共价键
概念
物质分子之间 普遍存在的一 种相互作用 力，又称分子 间作用力
由已经与电负性
很强的原子形成 共价键的氢原子 与另一个分子中 电负性很强的原
人教版选修3 第2章 分子结构与性质 章末总结 课件(58张)
【答案】 B
【例 5】 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形 成的反应是( )
【例 3】 (双选)对 X—O—H 型化合物而言，X 是除去 H、O 外的其他元素时，下 列各说法中，正确的是( )
A．当 X 是活泼的金属时，它一定是强碱 B．当 X 是得电子能力很强的元素时，X—O—H 一定为酸 C．X—O—H 的水溶液不能导电 D．X—O—H 一定是直线形的
【解析】 当 X 为活泼金属时，X—O 的键极性较强，X—O—H 易从 X—OH 处断 裂，而呈强碱性；当 X 为非金属性强的元素时，X 吸引 O 的能力增强，共用电子对向 X 方向偏移，增强了 O—H 的极性，易从 XO—H 处断裂，而显酸性，如 HClO。而 X 没有 具体指明为何种元素时，无法判断其溶液的导电性。又由于 O 的两个未成对电子在 p 轨 道上，当其形成共价键时，不可能是直线形的。
(4)NF3：N 采取 sp3 杂化，其中一个轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化 轨道分别与三个 F 形成 σ 键，由于一孤对电子的存在，三个 F 不可能平均瓜分 N 周围的 空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构。
(5)N2H4：N 采取 sp3 杂化，四个杂化轨道中的三个分别与一个 N 和两个 H 形成三个 σ 键，每个 N 上还有一对孤对电子，故不可能为平面结构。
【解析】 H2O 中 1 个 O 有两对孤对电子，可以与另外 2 个 H2O 中的 H 原子产生电
性作用，从而形成 2 个氢键，H2O 电离后形成的 2 个离子是 H3O＋和 OH－，氢键的键能为
51
kJ·mol－1－11 2
kJ·mol－1＝20
kJ·mol－1。
【答案】 (1)2 (2)20
【例 5】 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形 成的反应是( )
【例 3】 (双选)对 X—O—H 型化合物而言，X 是除去 H、O 外的其他元素时，下 列各说法中，正确的是( )
A．当 X 是活泼的金属时，它一定是强碱 B．当 X 是得电子能力很强的元素时，X—O—H 一定为酸 C．X—O—H 的水溶液不能导电 D．X—O—H 一定是直线形的
【解析】 当 X 为活泼金属时，X—O 的键极性较强，X—O—H 易从 X—OH 处断 裂，而呈强碱性；当 X 为非金属性强的元素时，X 吸引 O 的能力增强，共用电子对向 X 方向偏移，增强了 O—H 的极性，易从 XO—H 处断裂，而显酸性，如 HClO。而 X 没有 具体指明为何种元素时，无法判断其溶液的导电性。又由于 O 的两个未成对电子在 p 轨 道上，当其形成共价键时，不可能是直线形的。
(4)NF3：N 采取 sp3 杂化，其中一个轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化 轨道分别与三个 F 形成 σ 键，由于一孤对电子的存在，三个 F 不可能平均瓜分 N 周围的 空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构。
(5)N2H4：N 采取 sp3 杂化，四个杂化轨道中的三个分别与一个 N 和两个 H 形成三个 σ 键，每个 N 上还有一对孤对电子，故不可能为平面结构。
【解析】 H2O 中 1 个 O 有两对孤对电子，可以与另外 2 个 H2O 中的 H 原子产生电
性作用，从而形成 2 个氢键，H2O 电离后形成的 2 个离子是 H3O＋和 OH－，氢键的键能为
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kJ·mol－1－11 2
kJ·mol－1＝20
kJ·mol－1。
【答案】 (1)2 (2)20
新课标人教版选修三第二章 分子结构与性质全部课件
（二）共价键的存在：
非金属单质 H2、O2、Cl2、C… 共价化合物 HCl、CO2… 含有原子团的离子化合物中复杂离子内 部的非金属原子之间
如：NaOH中的 O-H；NH4Cl中的 N-H； Na2O2中的 O-O
（三）键的类型：
非极性键：同种元素原子间如H2； 极性键：不同元素原子间如HCl、CO2…
键长、键能决定共价键的强弱和分子的 稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越 大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、 HI分子中： X原子半径：F<Cl<Br<I H-X键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I H-X键键能：HF>HCl>HBr>HI H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)
2、π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原 子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在 生成σ 键后，余下的p轨道才能生成π 键)
z
z
z
z
y
y
x x x
特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成， 分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)
7、离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点， 离子键越强，熔沸点就 越高 。
例：判断下列各组物质的熔点高低： MgCl2 > NaCl ； NaF > NaCl
课堂练习
练习1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： A K B Cl
O
Ba
K Cl
K
[ ]K 2 [ Cl ] [ Ba] [ Cl ]
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3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和 四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而 水是极性分子。
4.怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？
2021/1/28
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“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙 醇的结构简式为CH3CH2—OH，其中的—OH 与水分子中 的 —OH相似 ，因而乙醇能与水互溶(当然，乙醇分子由
2021/1/28
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试简要回答下列问题： (1)按此规则判断，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4 酸性由弱到 强的顺序为__H__3_A_s_O_4_<_H__2C__r_O_4_<_H_M__n_O__4________。 (2)H3PO3 和 H3AsO3 的形式一样，但酸性强弱相差很大。 已知 H3PO3 为中强酸，H3AsO3 为弱酸，试推断 H3PO3 和 H3AsO3
(1)如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大， 溶解性越___好____。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键 的水中的溶解度就比较__小_____。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的_相__似___性___。
(3)如果溶质与水发生化学反应可_增___大_____其溶解度。
2021/1/28
酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 酸性：HClO＞HBrO＞HIO
酸性：H3PO4 < H2SO4 < HClO4
2021/1/28
14
3.把含氧酸的化学式写成 (HO)mROn ，一般非羟基氧原子 数n值越大，则酸性越 强 。
如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性高，导致R—O—H中的O的电 子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强。
2021/1/28
15
(2017·全国卷Ⅲ) Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，
还存在 _离__子___键__和____π__键__(_Π__64_键___)__ 。
硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键， 硝酸根NO3-中存在 N=O 键，则存在π键。
2021/1/28
16
P56 【例 2】 20 世纪 60 年代，美国化学家鲍林提出了 一个经验规则：设含氧酸的化学式为 HnROm，其中(m－ n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非 羟基氧原子数(m－n)的关系如下表：
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9
*
13·全国Ⅱ.葡萄糖分子中含有__4__个“手性”碳原子， 其加氢后“手性”碳原子数为__4____个。
O CH2—C*H—C*H—C*H—CH—C—H H2
OH OH OH OH OH
CH2—C*H—*CH—C* H—*CH—CH2OH
OH OH OH OH OH
2021/1/28第三节 分子的性质（3）溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
2021/1/28
1
[学习目标] 1.通过实验了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。 2.通过生活现象对比理解手性分子并将其应用于生命科 学。 3.了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
2021/1/28
2
思考：
1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂的是（ A ） A．酒精 B．四氯化碳 C．蒸馏汽油 D．苯
如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠， 互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。
2．手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原
子叫做手性碳原子。
判断分子是否手性的一般依据： ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。
本题萃取剂需符合以下条件： ⑴__与__水__互___不__相__溶_______________________ ⑵ _碘___在__萃__取__剂__中___的__溶__解__度___大__于__在__水___中__的_ 溶解度 ⑶ _萃___取__剂__与__碘__、___水__都__不__发___生__化__学__反__应____
六、无机含氧酸分子的酸性 1．对于同种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高， 其含氧酸的酸性越强。
酸性：
H2SO3＜H2SO4 HNO2 ＜HNO3 HClO ＜ HClO2＜ HClO3＜ HClO4
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2．同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性根据非金属 性强弱去比较。 ⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐 渐减弱； ⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐 渐增强。
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下列两分子的关系是（ B ）
A．互为同分异构体 C．是手性分子
B．是同一物质 D．互为同系物
它们不管怎样旋转都不会重合？
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HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3¯、H+和SO42-组成的。 实际上在它们的分子结构中，氢原子是和酸根上的一个氧
原子相连的
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思考与交流 教材P51
1. NH3是极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得 NH3更易溶于水。CH4为非极性分子，而CH4不易溶于水。
2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶 剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶 解油漆而不能用水溶解油漆。
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四、溶解性 1．影响物质溶解性的因素 ⑴影响固体溶解度的主要因素是___温___度_____。 ⑵影响气体溶解度的主要因素是___温__度____和__压__强_____。
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2．相似相溶原理：非___极__性__溶__质___一__般__能__溶___于__非__极__性__溶_ 剂， __极__性__溶__质___一__般__能__溶__于___极__性__溶__剂___。 离子化合物？
于—OH的极性较大，易与水分子形成氢键也是其互溶的
原因)。而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH中的烃基 较大 ， 其中的—OH跟水分子中的—OH的相似因素 小的多，因而
它在水中的溶解度明显减小。
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药物“反应停” 手性催化剂的手性传递
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五、手性 1．具有完全相同的 组成 和 原子排列 的一对分子，
4.怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？
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“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙 醇的结构简式为CH3CH2—OH，其中的—OH 与水分子中 的 —OH相似 ，因而乙醇能与水互溶(当然，乙醇分子由
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试简要回答下列问题： (1)按此规则判断，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4 酸性由弱到 强的顺序为__H__3_A_s_O_4_<_H__2C__r_O_4_<_H_M__n_O__4________。 (2)H3PO3 和 H3AsO3 的形式一样，但酸性强弱相差很大。 已知 H3PO3 为中强酸，H3AsO3 为弱酸，试推断 H3PO3 和 H3AsO3
(1)如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大， 溶解性越___好____。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键 的水中的溶解度就比较__小_____。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的_相__似___性___。
(3)如果溶质与水发生化学反应可_增___大_____其溶解度。
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酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 酸性：HClO＞HBrO＞HIO
酸性：H3PO4 < H2SO4 < HClO4
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3.把含氧酸的化学式写成 (HO)mROn ，一般非羟基氧原子 数n值越大，则酸性越 强 。
如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性高，导致R—O—H中的O的电 子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强。
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(2017·全国卷Ⅲ) Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，
还存在 _离__子___键__和____π__键__(_Π__64_键___)__ 。
硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键， 硝酸根NO3-中存在 N=O 键，则存在π键。
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P56 【例 2】 20 世纪 60 年代，美国化学家鲍林提出了 一个经验规则：设含氧酸的化学式为 HnROm，其中(m－ n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非 羟基氧原子数(m－n)的关系如下表：
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*
13·全国Ⅱ.葡萄糖分子中含有__4__个“手性”碳原子， 其加氢后“手性”碳原子数为__4____个。
O CH2—C*H—C*H—C*H—CH—C—H H2
OH OH OH OH OH
CH2—C*H—*CH—C* H—*CH—CH2OH
OH OH OH OH OH
2021/1/28第三节 分子的性质（3）溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
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[学习目标] 1.通过实验了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。 2.通过生活现象对比理解手性分子并将其应用于生命科 学。 3.了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
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思考：
1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂的是（ A ） A．酒精 B．四氯化碳 C．蒸馏汽油 D．苯
如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠， 互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。
2．手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原
子叫做手性碳原子。
判断分子是否手性的一般依据： ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。
本题萃取剂需符合以下条件： ⑴__与__水__互___不__相__溶_______________________ ⑵ _碘___在__萃__取__剂__中___的__溶__解__度___大__于__在__水___中__的_ 溶解度 ⑶ _萃___取__剂__与__碘__、___水__都__不__发___生__化__学__反__应____
六、无机含氧酸分子的酸性 1．对于同种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高， 其含氧酸的酸性越强。
酸性：
H2SO3＜H2SO4 HNO2 ＜HNO3 HClO ＜ HClO2＜ HClO3＜ HClO4
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2．同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性根据非金属 性强弱去比较。 ⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐 渐减弱； ⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐 渐增强。
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下列两分子的关系是（ B ）
A．互为同分异构体 C．是手性分子
B．是同一物质 D．互为同系物
它们不管怎样旋转都不会重合？
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HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3¯、H+和SO42-组成的。 实际上在它们的分子结构中，氢原子是和酸根上的一个氧
原子相连的
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思考与交流 教材P51
1. NH3是极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得 NH3更易溶于水。CH4为非极性分子，而CH4不易溶于水。
2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶 剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶 解油漆而不能用水溶解油漆。
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四、溶解性 1．影响物质溶解性的因素 ⑴影响固体溶解度的主要因素是___温___度_____。 ⑵影响气体溶解度的主要因素是___温__度____和__压__强_____。
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2．相似相溶原理：非___极__性__溶__质___一__般__能__溶___于__非__极__性__溶_ 剂， __极__性__溶__质___一__般__能__溶__于___极__性__溶__剂___。 离子化合物？
于—OH的极性较大，易与水分子形成氢键也是其互溶的
原因)。而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH中的烃基 较大 ， 其中的—OH跟水分子中的—OH的相似因素 小的多，因而
它在水中的溶解度明显减小。
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药物“反应停” 手性催化剂的手性传递
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五、手性 1．具有完全相同的 组成 和 原子排列 的一对分子，