分子结构与性质经典课件人教版
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如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠， 互称手性异构体。有手性异构体的分子叫做手性分子。
2．手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原
子叫做手性碳原子。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
判断分子是否手性的一般依据： ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。
5
思考与交流 教材P51
1. NH3是极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得 NH3更易溶于水。CH4为非极性分子，而CH4不易溶于水。
2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶 剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶 解油漆而不能用水溶解油漆。
2021/1/28
9
*
13·全国Ⅱ.葡萄糖分子中含有__4__个“手性”碳原子， 其加氢后“手性”碳原子数为__4____个。
O CH2—C*H—C*H—C*H—CH—C—H H2
OH OH OH OH OH
CH2—C*H—*CH—C* H—*CH—CH2OH
OH OH OH OH OH
2021/1/28
本题萃取剂需符合以下条件： ⑴__与__水__互___不__相__溶_______________________ ⑵ _碘___在__萃__取__剂__中___的__溶__解__度___大__于__在__水___中__的_ 溶解度 ⑶ _萃___取__剂__与__碘__、___水__都__不__发___生__化__学__反__应____
3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和 四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而 水是极性分子。
4.怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？
2021/1/28
6
“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙 醇的结构简式为CH3CH2—OH，其中的—OH 与水分子中 的 —OH相似 ，因而乙醇能与水互溶(当然，乙醇分子由
酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 酸性：HClO＞HBrO＞HIO
酸性：H3PO4 < H2SO4 < HClO4
2021/1/28
14
3.把含氧酸的化学式写成 (HO)mROn ，一般非羟基氧原子 数n值越大，则酸性越 强 。
如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性高，导致R—O—H中的O的电 子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强。
2021/1/28
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试简要回答下列问题： (1)按此规则判断，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4 酸性由弱到 强的顺序为__H__3_A_s_O_4_<_H__2C__r_O_4_<_H_M__n_O__4________。 (2)H3PO3 和 H3AsO3 的形式一样，但酸性强弱相差很大。 已知 H3PO3 为中强酸，H3AsO3 为弱酸，试推断 H3PO3 和 H3AsO3
2021/1/28
3
四、溶解性 1．影响物质溶解性的因素 ⑴影响固体溶解度的主要因素是___温___度_____。 ⑵影响气体溶解度的主要因素是___温__度____和__压__强_____。
2021/1/28
4
2．相似相溶原理：非___极__性__溶__质___一__般__能__溶___于__非__极__性__溶_ 剂， __极__性__溶__质___一__般__能__溶__于___极__性__溶__剂___。 离子化合物？
(1)如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大， 溶解性越___好____。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键 的水中的溶解度就比较__小_____。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的_相__似___性___。
(3)如果溶质与水发生化学反应可_增___大_____其溶解度。
2021/1/28
10
下列两分子的关系是（ B ）
A．互为同分异构体 C．是手性分子
B．是同一物质 D．互为同系物
它们不管怎样旋转都不会重合？
2021/1/28
11
HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3¯、H+和SO42-组成的。 实际上在它们的分子结构中，氢原子是和酸根上的一个氧
原子相连的
2021/1/28
12
2021/1/28
15
(2017·全国卷Ⅲ) Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，
还存在 _离__子___键__和____π__键__(_Π__64_键___)__ 。
硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键， 硝酸根NO3-中存在 N=O 键，则存在π键。
2021/1/28
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P56 【例 2】 20 世纪 60 年代，美国化学家鲍林提出了 一个经验规则：设含氧酸的化学式为 HnROm，其中(m－ n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非 羟基氧原子数(m－n)的关系如下表：
于—OH的极性较大，易与水分子形成氢键也是其互溶的
原因)。而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH中的烃基 较大 ， 其中的—OH跟水分子中的—OH的相似因素 小的多，因而
它在水中的溶解度明显减小。
2021/1/28
7
药物“反应停” 手性催化剂的手性传递
2021/1/28
8
五、手性 1．具有完全相同的 组成 和 原子排列 的一对分子，
六、无机含氧酸分子的酸性 1．对于同种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高， 其含氧酸的酸性越强。
酸性：
H2SO3＜H2SO4 HNO2 ＜HNO3 HClO ＜ HClO2＜ HClO3＜ HClO4
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13
2．同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性根据非金属 性强弱去比较。 ⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐 渐减弱； ⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐 渐增强。
第三节 分子的性质（3）
溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
2021/1/28
1
[学习目标] 1.通过实验了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。 2.通过生活现象对比理解手性分子并将其应用于生命科 学。 3.了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
2021/1/28
2
思考：
1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂的是（ A ） A．酒精 B．四氯化碳 C．蒸馏汽油 D．苯
2．手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原
子叫做手性碳原子。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
判断分子是否手性的一般依据： ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 ※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称 面，又无对称中心的分子，必是手性分子。
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思考与交流 教材P51
1. NH3是极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律， NH3易溶于水，并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得 NH3更易溶于水。CH4为非极性分子，而CH4不易溶于水。
2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶 剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶 解油漆而不能用水溶解油漆。
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13·全国Ⅱ.葡萄糖分子中含有__4__个“手性”碳原子， 其加氢后“手性”碳原子数为__4____个。
O CH2—C*H—C*H—C*H—CH—C—H H2
OH OH OH OH OH
CH2—C*H—*CH—C* H—*CH—CH2OH
OH OH OH OH OH
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本题萃取剂需符合以下条件： ⑴__与__水__互___不__相__溶_______________________ ⑵ _碘___在__萃__取__剂__中___的__溶__解__度___大__于__在__水___中__的_ 溶解度 ⑶ _萃___取__剂__与__碘__、___水__都__不__发___生__化__学__反__应____
3. 实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和 四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而 水是极性分子。
4.怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？
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“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙 醇的结构简式为CH3CH2—OH，其中的—OH 与水分子中 的 —OH相似 ，因而乙醇能与水互溶(当然，乙醇分子由
酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 酸性：HClO＞HBrO＞HIO
酸性：H3PO4 < H2SO4 < HClO4
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3.把含氧酸的化学式写成 (HO)mROn ，一般非羟基氧原子 数n值越大，则酸性越 强 。
如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性高，导致R—O—H中的O的电 子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强。
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试简要回答下列问题： (1)按此规则判断，H3AsO4、H2CrO4、HMnO4 酸性由弱到 强的顺序为__H__3_A_s_O_4_<_H__2C__r_O_4_<_H_M__n_O__4________。 (2)H3PO3 和 H3AsO3 的形式一样，但酸性强弱相差很大。 已知 H3PO3 为中强酸，H3AsO3 为弱酸，试推断 H3PO3 和 H3AsO3
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四、溶解性 1．影响物质溶解性的因素 ⑴影响固体溶解度的主要因素是___温___度_____。 ⑵影响气体溶解度的主要因素是___温__度____和__压__强_____。
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2．相似相溶原理：非___极__性__溶__质___一__般__能__溶___于__非__极__性__溶_ 剂， __极__性__溶__质___一__般__能__溶__于___极__性__溶__剂___。 离子化合物？
(1)如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大， 溶解性越___好____。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键 的水中的溶解度就比较__小_____。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的_相__似___性___。
(3)如果溶质与水发生化学反应可_增___大_____其溶解度。
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下列两分子的关系是（ B ）
A．互为同分异构体 C．是手性分子
B．是同一物质 D．互为同系物
它们不管怎样旋转都不会重合？
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HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3¯、H+和SO42-组成的。 实际上在它们的分子结构中，氢原子是和酸根上的一个氧
原子相连的
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(2017·全国卷Ⅲ) Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，
还存在 _离__子___键__和____π__键__(_Π__64_键___)__ 。
硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键， 硝酸根NO3-中存在 N=O 键，则存在π键。
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P56 【例 2】 20 世纪 60 年代，美国化学家鲍林提出了 一个经验规则：设含氧酸的化学式为 HnROm，其中(m－ n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非 羟基氧原子数(m－n)的关系如下表：
于—OH的极性较大，易与水分子形成氢键也是其互溶的
原因)。而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH中的烃基 较大 ， 其中的—OH跟水分子中的—OH的相似因素 小的多，因而
它在水中的溶解度明显减小。
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药物“反应停” 手性催化剂的手性传递
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五、手性 1．具有完全相同的 组成 和 原子排列 的一对分子，
六、无机含氧酸分子的酸性 1．对于同种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高， 其含氧酸的酸性越强。
酸性：
H2SO3＜H2SO4 HNO2 ＜HNO3 HClO ＜ HClO2＜ HClO3＜ HClO4
2021/1/28
13
2．同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性根据非金属 性强弱去比较。 ⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐 渐减弱； ⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐 渐增强。
第三节 分子的性质（3）
溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
2021/1/28
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[学习目标] 1.通过实验了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。 2.通过生活现象对比理解手性分子并将其应用于生命科 学。 3.了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
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思考：
1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂的是（ A ） A．酒精 B．四氯化碳 C．蒸馏汽油 D．苯