2021届安徽省合肥市第一中学高三上学期期中考试化学试卷

【最新】安徽省合肥市第一中学高三上学期期中考试化学试
卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）
A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化
B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用碳酸氢钠溶液解毒
2．N A为阿伏伽德罗常数值下列说法正确的是（）
A．30g丙醇中存在的共价键总数为5N A
B．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，转移的电子数为2N A
C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2N A
D．2.8g乙烯和环丁烷（C4H8)的混合气体中含有的原子总数为0.6N A
3．下列化合物既能通过单质间的化合反应制得，又能通过单质和稀盐酸反应制得的是（）
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl3
4．在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-
C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-
D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-
5．下列离子方程式正确的是（）
A．亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3.H2O
B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
6．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）
A．CO2(SO2):饱和碳酸氢钠溶液
B．N2(O2):灼热的铜网
C．Al2O3(SiO2):NaOH溶液
D．Na2CO3固体（NaHCO3):加热
7．化学是以实验为基础的学科，下列各图示实验不合理的是（）
A．图1为证明非金属性强弱：S>C>Si
B．图2为在铁制品表面镀铜
C．图3可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体
D．图4为制备并收集少量NO2气体
8．下列反应是氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．NaH+H2O = NaOH+H2↑ B．F2+2H2O=2O2↑+4HF
C．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ D．Mg2N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
9．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（）
A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜10．用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
A．A B．B C．C D．D
11．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

则下列
说法不正确的是（）
A．外加电源的a极为正极
B．电解过程中，Li+向B极迁移
C．阳极反应式为：4OH--4e-=O2↑+H2O
D．每生成1molLiOH，外电路转移1mol电子
12．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+ B2（g）====2AB（g）ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说明不正确的是（）
A．图中a点的值为0.15
B．该反应的平衡常数K=0.03
C．温度升高，平衡常数K值减小
D．平衡时A2的转化率为62.5%
13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．在0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c(CO32-)
B．在0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）= c（HCO3-）+c(CO32-)+ c（H2CO3）
C．物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液显酸性：c（CH3COO-）>c（CH3COOH）D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+)：①>②>③
14．在一定条件下发生下列反应，少量的物质可以反应完的是（）
A．过量的MnO2和少量的浓HCl B．过量的铜和少量的浓硫酸溶液
C．过量的氮气和少量的氢气合成氨D．过量的铁和少量的硝酸
15．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）
A． NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中
D．SO2通入Ba(NO3)2
16．在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（）
A．0.3mol NO、0.1mol NO2 B．0.3mol NO2
C．0.6mol NO D．0.3mol NO2、0.1mol NO
17．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解mg。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生的气体量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）下列分析或结果错误的是
A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
B．愿混合酸中NO3-物质的量为0.1mol
C．m值为9.6
D．H2SO4浓度为2.5mol/L
18．己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述不正确的是（）
A．用FeCl3溶液可以鉴别化合物X和Y
B．Y的苯环上的二氯取代物有7种同分异构体
C．在NaOH水溶液中加热，化合物X发生消去反应
D．X转化为Y的反应类型为取代反应
二、填空题
19．根据题意完成下列方程式
（1）写出实验室制备氨气的化学方程式；
（2）写出实验室制备Cl2的离子方程式；
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3
和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式
为；K2FeO4-Zn可组成碱电池，电池总反应式为：2Fe
O42-+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-。

写出该电池的正极反应
式；
20．活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。

工业上由粗锌ZnO（含FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：
（1）该流程中物质X可以是下列中的（）
A．ZnO B．NaOH C．Zn（OH）2D．Na2CO3
（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO22-),写出反应的离子方程式；
（3）写出加入H2O2时发生反应的离子方程式；
（4）加入Zn后，过滤所得的滤渣有；
（5）上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：；（6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是。

（7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是。

21．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。

回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。

再水解生成乙醇。

写出相应的反应的化学方程式。

（2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：
C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) H=-45.5KJ/mol
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中
n(H2O):n(C2H4)=1:1）
①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= （Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压×物质的量分数）
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是。

（3）若某温度下，反应C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的平衡常数为Kp=0.05MPa-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示。

则v(正) v(逆)（填“>”“<”“=”）。

三、实验题
22．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。

Ⅰ.用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。

（1）选择制取二氧化硫的合适试剂（填序号）。

①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：。

装置C中氢氧化钠溶液的作用是。

（3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画。

（4）你认为该装置的不足之处是（任写2条）。

Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀
硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃。

他们在实验报告中记录着：“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。

”
（5）该小组“实验室制硅” 的化学方程式是。

（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是。

参考答案
1．C
【解析】试题分析：A、陶瓷的成分是硅酸盐，涉及化学变化，故说法正确；B、植物纤维具有疏松多孔，有较大表面积，具有较强的吸水性，无毒、无味、无腐蚀性，可以做食品干燥剂，故说法正确；C、硫和氧气反应，氧气无论过量与否，都生成SO2，故说法错误；D、水杨酸中含有羧基，羧基的酸性强于碳酸，因此静脉注射碳酸氢钠溶液解毒，故说法正确。

考点：考查化学与生活等知识。

2．D
【解析】
【详解】
A、60克丙醇含有11摩尔共价键，所以30克丙醇含有5.5摩尔共价键，错误，不选A；
B、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，每摩尔氧气反应，转移4摩尔电子，错误，不选B；
C、常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以不能计算氯气的物质的量，错误，不选C；
D、乙烯和环丁烷的最简式相同为CH2，2.8克为0.2摩尔CH2，含有0.2×3=0.6摩尔原子，正确，选D。

【点睛】
阿伏伽德罗常数的考查可以联系很多的物质或数据。

阿伏伽德罗常数的考查是考试常见的题型，通常需要注意一下几个方面：
1、气体摩尔体积的使用：必须是在标况下，物质为气体，气体摩尔体积才为22.4L/mol。

2、分子中的原子个数，很多的单质分子中含有2个原子，例如氢气，氧气，氮气等，但也有不是2个原子的，例如氦气含有1个原子，臭氧含有3个原子。

当然化合物分子中的原子数也各不相同。

3、有些物质不能用分子一词，例如离子化合物，如氯化钠，过氧化钠等。

同时注意离子化合物中的离子数，如过氧化钠含有2个钠离子和一个过氧根离子等。

4、注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。

5、注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素。

3．C
【解析】
试题分析：A、铁和氯气反应生成氯化铁，错误，不选A；B、铜和盐酸不反应，错误，不选B；C、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氯气反应生成氯化铝，正确，选C；D、铁和氯气反应生成氯化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误，不选D。

考点：金属的性质
4．C
【详解】
A．使酚酞变红色的溶液显碱性，铁离子与OH-不存在，A错误；
B．饱和氯水具有氧化性，亚硫酸氢根离子被氧化而不存在，B错误；
C．pH=13的溶液显碱性，碱性环境下四种离子能共存，C正确；
D．在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子、亚硫酸根离子，同时，H+与SO32-生成弱电解质，也不能大量共存，D错误；
故答案选C。

5．D
【解析】
试题分析：A、亚硫酸氢铵中加入少量氢氧化钠，是亚硫酸氢根离子先反应，错误，不选A；
B、碘化钾被氧气氧化，但在酸性环境下，不能产生氢氧根离子，错误，不选B；
C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，错误，不选C；
D、碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水，正确，选D。

考点：离子方程式的判断
【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断是高考必考内容，涉及元素化合物的知识，比较零散，所以更需要掌握判断方法。

首先可以依据四原子判断：
1.客观事实原则：例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。

2.质量守恒原则：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：Na+H2O=Na++OH-+H2错在反应前后氢原子数目不等。

3.电荷守恒原则：例如铁离子和铜反应离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，两边电荷不守恒。

4.定组成原则：如稀硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，硫酸根离子和氢离子的比例应为1:2，钡离子和氢氧根离子比例也应为1:2。

其次看拆分是否正确。

将能完全电离的可溶性的酸、碱、盐拆成离子形式。

再者看量的关系：是否有过量或少量的不同。

最后看隐含反应是否被忽略：例如氢氧化钡和硫酸铜反应的离子方程式写成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4↓，忽略生成氢氧化铜的反应。

6．C
【解析】
试题分析：A、二氧化硫和碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，正确，不选A；B、氧
气和铜反应，而氮气和铜不反应，正确，不选B；C、氧化铝和二氧化硅都和氢氧化钠反应，错误，不选C；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，正确，不选D。

考点：物质的除杂
【名师点睛】常用的除杂的方法有：
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

7．D
【解析】
试题分析：A、硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸比碳酸强，则硫的非金属性比碳强，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸比硅酸强，则碳的非金属性硅强，正确，不选A；B、铜做电解池的阳极，失去电子生成铜离子，溶液中的铜离子得到电子在铁表面
析出铜，正确，不选B；C、氯化氢溴化氢的溶解度大，容易倒吸，使用干燥管，体积较大，可以防止倒吸，正确，不选C；D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以收集方法
考点：实验方案的设计
8．C
【解析】
试题分析：A、水中的氢元素化合价降低，做氧化剂，错误不选A；B、水中的氧元素化合价升高，做还原剂，不选B；C、过氧化钠和水的反应中过氧化钠是氧化剂和还原剂，水中的氢元素和氧元素都没有变价，正确，选C；D、反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，不选D。

考点：氧化还原反应
9．B
【详解】
铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应，
A.可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，故A结果可能出现，故A不符合题意；
B.不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故B结果不可能出现，故B符合题意；
C.可能，铁离子量不足，只能和部分铁反应，故C不符合题意；
D.可能，铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，故D不符合题意；
故选B。

10．B
【详解】
A．碳酸的酸性强于苯酚，CO2＋C6H5O－→HCO3－＋C6H5OH，常温下苯酚在水中的溶解度不大，高于65℃时与水互溶，因此溶液变浑浊，然后变澄清，A正确；
B．碳酸的酸性强于硅酸，因此有CO2＋SiO3－＋H2O=H2SiO3↓＋CO32－，硅酸不和过量的CO2反应，因此浑浊不变澄清，B错误；
C．利用碳酸的酸性强于次氯酸，即有CO2＋Ca(ClO2)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，因为次氯酸具有强氧化性，能氧化品红溶液而使其褪色，C正确；
D．发生反应是SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，SO2＋CaSO3＋H2O=Ca(HSO3)2，NaOH＋Ca(HSO3)2=CaSO3↓＋H2O+NaHSO3，出现的现象是溶液变浑浊→澄清→浑浊，D正确；
故选B。

11．C
试题分析：A、因为要制备氢氧化锂，右侧电极为铜，应该做阴极，所以a为电源的正极，正确，不选A；B、左侧为电解池的阳极，应放入氯化锂溶液，右侧为电解池的阴极，溶液为氢氧化锂溶液，阳离子向阴极移动，即向B极移动，正确，不选B；C、阳极是氯化锂中的氯离子反应生成氯气，错误，选C；D、每生成1摩尔氢氧化锂说明有1摩尔锂离子通过阳离子交换膜，则外电路有1摩尔电子转移，正确，不选D。

考点：电解原理的应用
【名师点睛】电解池中与电源的正极相连的电极为阳极，失去电子，被氧化，与电源的负极相连的电极为阴极，得到电子被还原。

精炼铜时粗铜做阳极，纯铜做阴极，含铜离子的溶液的为电解质溶液。

电镀装置中待镀金属做阴极，镀层金属做阳极，溶液含有镀层金属阳离子。

在金属防护中可以让金属做电解池的阴极被保护，或做原电池的正极被保护。

12．B
【解析】
试题分析：从图像分析数据计算如下：
A2（g）+ B2（g）====2AB（g）
起始浓度 0.4 0.3 0
改变浓度 0.25 0.25 0.5
平衡浓度 0.15 0.05 0.5
A、平衡时A2的浓度为0.15，正确，不选A；
B、平衡常数=0.5*0.5/（0.15*0.05）=100/3，错误，选B；
C、因为反应是放热反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小，正确，不选C；
D、A2的转化率=0.25/0.4=62.4%，正确，不选D。

考点：化学平衡计算
13．C
【解析】
试题分析：A、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c(CO32-)+ c （OH-），错误，不选A；B、碳酸钠中有物料守恒，碳原子总数应是钠原子总数的一半，错误，不选B；C、溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以电离出的醋酸根离子浓度大于水解成的醋酸分子浓度，正确，选C；D、铵根离子水解显酸性，硫酸氢铵中氢离子存在抑制铵根离子水解，碳酸氢铵中碳酸氢根也水解，水解出氢氧根离子促进铵根离子水解，所以碳酸氢铵中铵根离子浓度最小，硫酸氢铵中铵根离子浓度最大，错误，
考点：盐类水解，溶液中离子浓度的比较
【名师定睛】分析盐类水解的口诀为：盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。

电解质溶液中的守恒关系
1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]
2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：
C (Na＋)＝c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3)
3.质子守恒：(不一定掌握)电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H＋）的物质的量应相等。

例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)
14．D
【解析】
试题分析：A、随着反应进行，盐酸变稀反应停止，不能反应完，错误，不选A；B、浓硫
酸随着反应进行变稀硫酸反应停止，不能反应完，错误，不选B；C、氮气和氢气反应是可逆反应，不能进行完全，错误，不选C；D、铁和硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，硝酸可以反应完，正确，选D。

考点：浓度和量对反应的影响
【名师点睛】与物质的量有关的反应有：
1.硝酸银和少量氨水反应生成氢氧化银沉淀，和过量氨水反应生成银氨溶液。

2.氢氧化钠和少量氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化钠，和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。

3.盐酸和少量偏铝酸钠反应生成氯化铝和氯化钠，和过量的偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀。

4.碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水。

5.铁和少量硝酸反应生成硝酸亚铁，和过量硝酸反应生成硝酸铁。

【解析】
试题分析：A、二氧化氮通入水中和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸氧化硫酸亚铁，溶液从浅绿色变为浅黄色，错误，不选A；B、二氧化碳和氯化钙不反应，没有明显现象，正确，选B；C、氨气通到硝酸银溶液中先生成氢氧化银沉淀后沉淀溶解，错误，不选C；D、二氧化硫通入水中形成亚硫酸，在酸性条件下硝酸根氧化亚硫酸成硫酸根，硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不选D。

考点：氮的氧化物和硫的氧化物的性质
16．D
【解析】
试题分析：铁和铜和过量的硝酸反应生成硝酸铁和硝酸铜，再加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铜沉淀，沉淀比金属多的质量为结合的氢氧根的质量，为25.4-15.2=10.2克，即10.2/17=0.6摩尔，说明金属失去0.6摩尔电子，根据反应中得失电子守恒分析。

A、氮原子得到的电子数为0.3×3+0.1×1=1摩尔，错误，不选A；B、氮原子得到电子数为0.3×1=0.3，错误，不选B；C、氮原子得到电子数为0.6×3=1.8摩尔，错误，不选C；D、氮原子得到电子数为0.3×1+0.1×3=0.6摩尔，正确，选D。

考点：氧化还原反应，硝酸的性质
17．B
【解析】
试题分析：A、加入铁粉，首先反应为铁在硫酸存在下和硝酸反应生成硫酸铁和一氧化氮和水，AB段为铁和硫酸铁反应生成硝酸亚铁，BC段为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以最后溶质为硫酸亚铁，正确，不选A；B、从第一个阶段分析，
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O溶解了5.6克铁，即0.1摩尔，硝酸全部做氧化剂，所以硝酸根为0.1摩尔，因为原溶液分成两等份，所以原混合酸中硝酸根为0.2摩尔，错误，选B；
C、根据BC阶段反应计算，Fe+2H+=Fe2++H2，溶解的铁为14.0-8.4=5.6克，则氢离子物质的量为0.2摩尔，第一阶段氢离子为0.2摩尔，则根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O 分析，最多溶解铜为0.15摩尔，即9.6克，正确，不选C；
D、根据上面计算，每份溶液中氢离子总共0.6摩尔，硝酸根为0.1摩尔，则含有0.1摩尔硝酸和0.25摩尔硫酸，则硫酸的浓度=0.25/0.1=2.5mol/L，正确，不选D。

考点：硝酸和金属的反应，混合物的计算
【解析】
试题分析：A、X含有醚键，溴原子官能团，Y含有酚羟基，氯化铁遇到酚发生显色反应，所以可以用氯化铁鉴别，正确，不选A；B、因为Y物质有左右对称轴，且苯环可以沿着横线进行旋转，所以将苯环的碳原子上的氢对称的标注为abcd 和ABCD，
,二元取代可以出现ab ac ad bc cd aA aB 等7种，正确，不选B；C、X的结构中有溴原子，但在氢氧化钠的水溶液中加热应该发生取代反应而不是消去反应，错误，选C；D、X变成Y是溴原子被取代的过程，正确，不选D。

考点：有机物的结构和性质
19．（每空2分，共8分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-
【解析】
试题分析：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙和氨气和数，方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应时成氯化锰和氯气和水，方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（3）氯化铁与次氯酸钾反应生成高铁酸钾，铁元素化合价升高，则氯元素化合价降低，生成氯化钾，方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-。

正极得电子，化合价降低，总反应分析，高铁酸根离子中的铁化合价降低，在正极反应，生成氢氧化铁，在玩根据电荷守恒和原子守恒配平即可得正极反应为：
FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-
考点：化学方程式的书写，电极反应书写，离子方程式的书写
20．(共14分）（1）ac（2）ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（4）锌和铜（5）烧杯、漏斗、玻璃棒。

（6）(NH4)2SO4，取1-2毫升A溶液于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有硫酸根离子。

（7）ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 【解析】
试题分析：粗锌中加入硫酸溶液，得到的溶液中含有铜离子，亚铁离子，锌离子，过滤得到铅渣，在滤液中加入过氧化氢氧化剂，可以将亚铁离子氧化成铁离子，丙加入物质X调节
溶液的pH值使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，所以为了能除去杂质离子且不引入新的杂质离子，应该加入的物质阳离子是锌离子，例如氧化锌或氢氧化锌都可以。

滤液中加入锌粉，置换出铜，溶液只有硫酸锌，在加入碳酸氢铵，与锌离子双水解生成碱式碳酸锌沉淀，滤液为硫酸铵。

最后焙烧碱式碳酸锌得到活性氧化锌。

（1）根据上述分析，加入物质X是为了除去铁离子且不引入新的杂质，所以选ac。

（2）氧化锌为两性氧化物可与氢氧根锂反应生成锌酸根离子和水，离子方程式为ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O。

（3）加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，同时生成水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（4）加入锌是和溶液的铜离子反应生成铜，为了完全除去铜离子，所以锌粉过量，则滤渣中含有锌和铜。

（5）过滤实验中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（6）滤液A为硫酸锌与碳酸氢铵反应生成的硫酸铵，检验硫酸根离子的方法为取1-2毫升A溶液于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有硫酸根离子。

（7）将碱式碳酸锌看成是氧化锌与二氧化碳与水的混合，溶解过程消耗0.12摩尔盐酸，说明含有0.06摩尔氧化锌，产生二氧化碳为0.02摩尔，水的物质的量为6.82*1.76%/2=0.06摩尔，则氧化锌：二氧化碳：水
=0.06:0.02:0.06=3:1:3，则写成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O。

考点：常见金属元素的单质和及其化合物的性质
21．(共10分)（1）CH2=CH2+H2SO4催化剂 C2H5OSO3H(1分)；C2H5OSO3H+H2O催化剂
CH3CH2OH+H2SO4(1分）（2）0.07MPa-1（2分，注：不写单位可以给分），P4>P3>P2>P1(2分)；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率升高。

（2分）；<(2分）。

【解析】
试题分析：（1）乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯，是加成反应，方程式为：CH2=CH2+H2SO4催化剂 C2H5OSO3H(1分)；硫酸氢乙酯水解生成乙醇和硫酸，方程式为C2H5OSO3H+H2O催化剂CH3CH2OH+H2SO4（2）假设乙烯和水的起始物质的量为1摩尔，A点乙烯的转化率为20%，即参加反应的乙烯为0.2摩尔，则根据方程式计算：
C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)
起始1 1 0
改变 0.2 .02 0.2
平衡 0.8 0.8 0.2
乙醇在0.2/（0.8+0.8+0.2）=1/9，乙烯和水各占0.8/（0.8+0.8+0.2）=4/9，则乙醇的分压为7.85MPa×1/9=0.87MPa，乙烯和水的分压为7.85MPa×4/9=3.49MPa，则KP=0.87/3.49。