化学基本理论知识归纳

五、化学基本理论知识归纳

(一)物质结构与元素周期律常考点归纳

1．核外电子总数为10的微粒有

分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋

阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH－2

2．核外电子数为18的微粒有

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6

阳离子：K＋、Ca2＋

阴离子：Cl－、S2－、HS－、O2－2

3．原子里具有相同的质子数和不同中子数的原子互称为同位素，如：1H、2H、3H。

4．由同一种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体，如：O2、O3等。

5．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。

6．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。这里的元素性质是指：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

7．周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。

8．主族序数＝最外层电子数(要记住纵行和族之间的关系)。

9．Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。

10．超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。

11．过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素，全都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。

12．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。

13．主族元素的最外层电子数也叫做价电子数。

14．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。

15．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。

[正误判断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)核外电子排布相同的原子一定属于同种原子(×)

(2)某元素原子核内质子数为m、中子数为n，则该元素的相对原子质量为m＋n(×)

(3)金属元素的最外层电子数也可能大于4(√)

(4)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)

(5)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)

(6)离子化合物中只含离子键(×)

(7)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)

(8)在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构(×)

(9)ⅠA族元素的金属性一定比同周期的ⅡA的强(√)

(10)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)

(11)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)

(12)同一周期不可能存在电荷数相同的阳离子(×)

(13)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)

(14)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)

(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳

1．化学反应速率的影响因素

对于反应a A(g)＋b B(s)===c C(g)，条件的变化(其他条件不发生变化)引起的化学反应速率变

3.化学平衡常数的意义和应用

化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。

(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。

如：

CaCO 3(s) CaO(s)＋CO 2(g) K ＝c (CO 2)

Cr 2O 2－7(aq)＋H 2O(l) 2CrO 2－

4(aq)＋2H ＋(aq) K ＝c 2(CrO 2－

4)·c 2(H ＋

)c (Cr 2O 2－

7)

但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平

衡常数表达式中。如：

C 2H 5OH(l)＋CH 3COOH(l) 浓硫酸

△CH 3COOC 2H 5(l)＋H 2

O(l) K ＝c (CH 3COOC 2H 5)·c (H 2O )c (C 2H 5OH )·c (CH 3COOH ) (2)同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如： N 2O 4(g) 2NO 2(g) K ＝c 2(NO 2)

c (N 2O 4)

1

2

N 2O 4(g) NO 2(g) K ′＝21224(NO )(N O )

C c K ＝K ′2 2NO 2(g) N 2O 4(g) K ″＝c (N 2O 4)c 2(NO 2)＝1

K

(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q )。则当Q ＝K 时说明反应达到平衡状态，当Q K 时说明反应在向逆反应方向进行。 [正误判断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)可逆反应达到平衡，反应就不再进行( ) (2)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快( )

(3)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快( )

(4)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快( ) (5)其他条件不变，温度越高，反应速率越快( )

(6)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动( )

(7)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量( )

(8)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同( )

(9)5 mol·L －1·s －1的反应速率一定比 1 mol·L －1·s －

1的反应速率大( ) (10)一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比( ) (11)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动( )

(12)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g) 2B(g)；2A(g) B(g)，都增加A 的量，A 、B 转化率都变小( )

(13)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大( )

(14)在FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl 平衡体系中，加入KCl 固体，颜色变浅( ) (15)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大( ) (16)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大( )

答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)×

(13)× (14)× (15)√ (16)×

(三)用正误判断法回扣电解质溶液中的平衡问题