电化学电极反应式及总反应式的书写

＋ 正极： 2O2 ＋4H2O＋8e－＝8OH－ 正极：
计算
1、常温下，用石墨电极电解500mL NaNO3和 、常温下，用石墨电极电解 Cu(NO3)2混合溶液，一段时间后，阴极放出 混合溶液，一段时间后，阴极放出11.2L(标 标 准状况)气体 阳极放出8.4L(标准状况 气体。求：(1) 气体， 标准状况)气体 准状况 气体，阳极放出 标准状况 气体。 原溶液中Cu ＋ 此时溶液的pH 原溶液中 2＋的物质的量浓度 ；(2) 此时溶液的 忽略溶液体积的变化）。 （忽略溶液体积的变化）。 2、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电 、用两支惰性电极插入 溶液中， 电解，当电解液的pH从 变为 变为3.0时 电解，当电解液的 从6.0变为 时，求电极上应析 出银的质量。（设电解时阴极没有氢气放出， 。（设电解时阴极没有氢气放出 出银的质量。（设电解时阴极没有氢气放出，且电解 液在电解前后体积变化可以忽略。） 液在电解前后体积变化可以忽略。）
溶液的pH减小 百度文库液的 减小
溶液的pH增大 溶液的 增大
用惰性电极电解 (3)Na2SO4溶液 阳极： 阳极： 4OH－－4e－＝ O2↑＋2H2O或 ＋ 或 2H2O －4e－＝ O2↑ ＋4H+ 阴极： 阴极： 4H+＋4e－＝2H2 ↑或4H2O ＋4e－＝ 或 2H2 ↑＋ 4OH－ ＋ 溶液的pH不变 溶液的 不变 总反应式： 总反应式：2H2O＝2H2↑+O2 ↑ ＝ 用惰性电极电解(4)H2SO4溶液 用惰性电极电解 阳极： 阳极： 4OH－－4e－＝ O2↑＋2H2O或 ＋ 或 2H2O －4e－＝ O2↑ ＋4H+ 溶液的pH减小 溶液的 减小 阴极： 阴极： 4H+＋4e－＝2H2 ↑ 总反应式：2H2O＝2H2↑+O2 ↑ 总反应式： ＝
写出下列变化过程中的电极反应式和总反 应式（如果有的话），并分析溶液pH的变化 ），并分析溶液 的变化。 应式（如果有的话），并分析溶液 的变化。 1、Zn‖CuSO4溶液‖C 溶液‖ 、 ‖ 总反应式： ＋ 总反应式： Zn＋Cu2+ ＝Cu＋Zn2+ ＋ 负极： － 负极： Zn－2e－=Zn2+ 溶液的pH不变 溶液的 不变 2+＋2e－＝Cu 正极： 正极： Cu Fe‖NaCl溶液 2)‖C ‖ 溶液(O ‖ 溶液 负极： 2Fe－4e－＝2Fe2+ 负极： － 正极： 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ 正极： ＋ 总反应式： 总反应式： 2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2↓ ＋ ＝
溶液的pH不变 溶液的 不变
Cu‖FeCl3溶液‖Pt ‖ 溶液‖ 总反应式： 总反应式： Cu ＋2Fe3+＝Cu2+ ＋2Fe2+ 负极： 负极： 正极： 正极： 2Fe3++2e－＝2Fe2+ Cu－2e－＝Cu2+ －
溶液的pH不变 溶液的 不变
2、用惰性电极电解 (1)AgNO3溶液 、 阳极： 阳极： 4OH－－4e－＝ O2↑＋2H2O或 ＋ 或 2H2O －4e－＝ O2↑ ＋4H+ 阴极： 阴极： 4Ag+＋4e－＝4Ag 电解 总反应式： 总反应式： 4Ag+＋2H2O＝4Ag＋4H++O2↑ ＝ ＋ 用惰性电极电解(2)K2S溶液 用惰性电极电解 溶液 阳极： － 阳极： S2－－2e－＝ S 阴极： 阴极： 2H+＋2e－＝H2 ↑或2H2O ＋2e－＝ 或 H2 ↑ ＋ 2OH－ 电解 总反应式： － 总反应式： S2－＋2H2O＝S＋2OH- +H2 ↑ ＝ ＋
电解 电解
用惰性电极电解 (5)NaOH溶液 溶液 阳极： 阳极： 4OH－－4e－＝ 2H2O+O2 ↑ 阴极： 阴极： 4H+＋4e－＝2H2 ↑或4H2O ＋4e－＝ 或 2H2 ↑＋ 4OH－ ＋ 总反应式： 总反应式：2H2O＝2H2↑+O2 ↑ ＝
电解
溶液的pH增大 溶液的 增大
3、铜为阳极，铁为阴极，电解CuCl2溶液 、铜为阳极，铁为阴极，电解 阳极： 阳极： Cu－2e－＝Cu2+ － 阴极： 阴极： Cu2+＋2e－＝Cu 无总反应式
溶液的pH不变 溶液的 不变
4、用铂丝作电极，插入KOH溶液中，向两 、用铂丝作电极，插入 溶液中， 溶液中 极分别通入CH4和O2，构成燃料电池。 构成燃料电池。 极分别通入 总反应式： 总反应式：
－ CH4+2O2+2OH—＝ CO32－ +3H2O
溶液的pH减小 溶液的 减小
－ 负极： 负极： CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O