高中化学16溴、碘的提取训练题 苏教版

溴、碘的提取1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。

2．知道溴、碘单质的性质及其差异。

3．认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。

(10分钟)1．盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是( )A．制得溴水 B．比较水和液溴的密度C．隔绝空气 D．防止液溴挥发答案：D解析：溴在水中的溶解度较小，且密度比水大，易挥发，所以盛放液溴的试剂瓶中加入一定量的水可以有效减少溴的挥发。

2．在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，丁瓶中的气体点燃后能够在甲瓶中安静燃烧，甲、乙两瓶气体混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则乙瓶中的气体是( )A．HBr B．HClC．H2 D．Cl2答案：A解析：由四种气体的性质可知，丁瓶中的气体点燃后能够在甲瓶中安静燃烧，则甲、丁瓶中所装的气体可能分别为Cl2、H2中的一种，又甲、乙两瓶气体混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，即发生的反应为Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，则可推出甲瓶中的气体为Cl2，丁瓶中的气体为H2，乙瓶中的气体为HBr。

3．向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是( )A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaI D．NaCl、I2答案：A解析：由于氯气会和NaBr、NaI反应置换出溴单质和碘单质，但溴单质易挥发，碘单质受热后易升华，所以最后残留的物质只有NaCl。

4．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再向所得溶液中加入丙溶液，溶液颜色无明显变化，则甲、乙、丙三种溶液中所含的X－依次是( )A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－答案：A解析：向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲溶液中不含有I－，而含有Br－，因而生成了Br2；再向所得溶液中加入丙溶液，溶液颜色无明显变化，说明丙溶液中也不含有I－，而含有Cl－，所以I－在乙溶液中。

选项A正确。

5．从海水中提取溴的过程中发生如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，下列反应与该反应在反应原理上最相似的是( )A．2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaClC．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2D．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl答案：A解析：题述氧化还原反应是归中反应。

符合要求的只有A项中的反应。

6．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去液溴中溶有的氯气的方法是( )A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液答案：D解析：A项，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，引入了单质I2且KI也能与Br2反应；B项，不能除去Cl2；C项，NaOH与Cl2、Br2都能反应；D项，发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，可除去液溴中溶有的氯气。

7．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。

其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。

方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴被置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。

该方法涉及到的反应有①_________________________________________________________________(写出化学方程式)；②3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑；③NaBrO3＋5NaBr ＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。

其中反应②中氧化剂是________，还原剂是________。

(2)空气吹出SO2吸收法。

该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2水溶液来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)溶剂萃取法。

该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。

实验室中萃取用到的实验仪器名称是_____________________________________。

下列可以用于海水中溴的萃取剂的是_____________________________________。

(填序号)①乙醇②四氯化碳③硝酸答案：(1)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Br2Br2(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(3)分液漏斗、铁架台、烧杯②(35分钟)一、选择题(单选)1．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是( )A．碘化钾溶液B．碘酒(碘单质的酒精溶液)C．溴水D．淀粉碘化钾溶液答案：B解析：根据碘单质遇淀粉变蓝这一原理可知，鲁迅先生使用的化学试剂是碘酒。

2．从海水中提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是(已知甘油易溶于水，苯、甲苯难溶于水)( )A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油答案：B解析：选择萃取剂时，要求萃取剂不能与原溶剂相溶或反应。

A项中的酒精、C项中的乙酸、D项中的甘油都易溶于水，只有B项符合要求。

3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现用如图所示装置进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定位置的颜色描述正确的是( )答案：A解析：反应产生的Cl2通过②时发生Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因为Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2与NaOH溶液反应生成无色的NaCl、NaClO，④处棉球仍为白色，故选项A正确。

4A.高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－1答案：A解析：A项，根据说明知，高温时碘酸钾易分解，否则会导致碘的损失，故A正确；B项，如果碘酸钾和氯化钠反应，则食盐中就不存在碘酸钾，实际上碘酸钾和氯化钠不反应，故B 错误；C项，碘遇淀粉试液变蓝色，所以淀粉试液能检验碘单质，食盐中含有碘酸钾而不是碘单质，淀粉试液和碘不反应，所以不能用淀粉检验碘盐中的碘酸钾，故C错误；D项，根据KIO 3～I 知，20127 mg ＝33.7 mg<碘酸钾的质量<50×214127 mg ＝84.25 mg ，故D 错误；故选A 。

5．Br 2与Cl 2在性质上具有很大的相似性，但Cl 2的活泼性比Br 2强。

下列选项是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是( ) A ．溴单质可以和烧碱溶液反应 B ．溴单质只具有氧化性C ．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子D ．溴离子可以用硝酸酸化的AgNO 3溶液来检验 答案：B解析：本题易错之处是忽视Cl 2的还原性。

B 项，Cl 2既有氧化性又有还原性，可以预测Br 2也应既有氧化性又有还原性，B 项不正确。

6．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( ) A ．HI 和HClO B ．HCl 和HIO C ．HClO 3和HIO D ．HClO 和HIO 答案：B解析：氯气与水反应的化学方程式为Cl 20＋H 2O===HCl －1＋HClO ＋1，ICl ＋1－1的化学性质跟氯气相似，所以ICl 与水反应生成盐酸和次碘酸，化学方程式为ICl ＋H 2O===HCl ＋HIO ，选项B 正确。

练后反思：氯、溴、碘性质的相似性与差异性。

(1)相似性：氯、溴、碘的原子最外层都有7个电子，所以它们具有相似的化学性质。

如其常见的化合价均为－1，单质都能和金属单质(如Na 、Mg 、Fe)反应，与非金属单质(如氢气)反应，还都能够与碱(如NaOH)反应。

(2)差异性：氯、溴、碘单质的氧化性顺序是Cl 2>Br 2>I 2，所以Cl 2能够将Br －、I －从它们的盐溶液中置换出来，Br 2能将I －从它的盐溶液中置换出来。

7．为了保存液溴，可以在试剂瓶中加一些( ) A ．汽油 B ．水C ．四氯化碳D ．氢氧化钠溶液 答案：B8．稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。

鉴别稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是( )A ．淀粉溶液B ．氯水C ．NaOH 溶液D ．NaBr 溶液 答案：A 解析：9.到的溶液中碘酸钾(KIO 3)的物质的量的浓度为( )A ．0.15 mmol·L －1B ．0.3 mmol·L －1C ．0.6 mmol·L －1D ．1.2 mmol·L －1答案：A解析：1千克该食盐中含碘元素的质量为：m (I)＝1 kg×38.1 mg·kg －1＝38.1 mg ，其物质的量为：n (I)＝n (KIO 3)＝38.1×10－3g 127 g/mol ＝3×10－4mol ，c (KIO 3)＝3×10－4mol 2 L ＝1.5×10－4mol/L＝0.15 mmol·L －1。

10．张辉同学用如图装置来探究Cl 2、Br 2、I 2之间的置换反应，图中U 形管内玻璃管的“4、5、6”位置上贴有滴有所示溶液的滤纸小旗，U 形管外玻璃管用一橡皮管(带夹子)与下面的玻璃管紧密相接，并在“1、2”处各塞入一小团滴有所示溶液的脱脂棉。

当滴加浓盐酸到U 形管后，即有黄绿色的氯气产生，打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置后夹住2处，不使氯气上升。

一段时间后，取下上节玻璃管，在2处微微加热。

整个过程中，他会观察到“6、4、2、1”四处的颜色是( ) A ．黄色、黄褐色 、红棕色、蓝色 B ．黄色、黄褐色 、红棕色、无色 C ．无色、蓝色 、红棕色、蓝色 D ．黄色、蓝色 、红棕色、蓝色 答案：D解析：Cl 2能置换出Br 2、I 2，Br 2也能置换出I 2，淀粉与I 2变蓝。