判断离子大量共存的四个要点

判断离子大量共存的四个要点

1．一色(溶液的颜色)

若题目要求是无色溶液，则Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO

4

-(紫

红色)、Cr3+(绿色)、CrO

42-(黄色)、Cr

2

O

7

2-(橙红色)等有色离子不能大量共存。

2．二性(溶液的碱性、酸性)

若是酸性溶液，OH-、弱酸根离子(S2-、SO

32-、S

2

O

3

2-、CO

3

2-、CH

3

COO-、ClO-、F-、

AlO

2-、SiO

3

2-、PO

4

3-、C

6

H

5

O-等)、弱酸的酸式酸根离子(HCO

3

-、HSO

3

-、HS-、H

2

PO

4

-、

HPO

4

2-等)不能大量共存。若是碱性溶液，则H+、弱碱阳离子(Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、

Mg2+、Ag+、Zn2+、NH

4+等) 、弱酸的酸式酸根离子(HCO

3

-、HSO

3

-、HS-、H

2

PO

4

-、HPO

4

2-

等)不能大量共存。

3．三特殊

离子的共存除普遍规律外，还有以下三种特殊情况：

(1) AlO

2-与HCO

3

-在水溶液中均因水解呈碱性，但AlO

2

-的水解能力太强，含有

AlO

2-的水溶液中c(OH-)较大，能直接与HCO

3

-作用生成Al(OH)

3

沉淀和CO

3

2-，故

AlO

2-与HCO

3

-不能共存于同一溶液中。(与其类似的还有AlO

2

-与HSO

3

-、HS-、H

2

PO

4

-、

HPO

4

2-等)

(2)NO

3

-若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+

等)共存，因为NO

3-只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如MnO

4

-在碱性条

件下能氧化SO

32-、S

2

O

3

2-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO

4

-的

氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。

(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO

3-、HSO

3

-以及NH

4

+与

CO

32-、CH

3

COO-等)，这些离子水解的程度很小，它们在溶液中能大量共存；如果

加热促进水解就不能大量共存。

4．四反应

若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。

(1)发生复分解反应

两离子相遇若生成难溶物(如Ba2+与CO

32-、SO

4

2-、SO

3

2-；SiO

3

2-与H+等)、生成气

体(如H+与CO

32-、HCO

3

-、SO

3

2-、S2-等)或生成弱电解质(如H+与OH-、ClO-、F-、CH

3

COO-

等),则不能大量共存。

(2)发生氧化还原反应

两离子相遇若发生氧化还原反应，不能大量共存，如MnO

4-、ClO-、 Cr

2

O

7

2-在

酸性、中性、碱性条件下都有强氧化性，能将S2-、I-、SO

3

2-氧化，在酸性条件下

能将Fe2+、Cl–、Br–氧化；NO

3-(H+)可氧化S2-、I-、SO

3

2-、Fe2+等；Fe3+任何条件下

可氧化S2-、I-、SO

32-；酸性条件下SO

3

2-与S2-不能共存。

(3)发生双水解反应

弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应，故它们不能共存，如Al3+、

Fe3+与CO

32-、SO

3

2-、HCO

3

-、HSO

3

-、HS-、AlO

2

-、SiO

3

2-不共存；AlO

2

-与Fe3+、Fe2+、

Zn2+、Cu2+、Ag+、NH

4+不共存；SiO

3

2-与NH

4

+不共存。

(4)发生络合反应

若离子间发生络合反应生成络离子，则这些离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-、

C 6H

5

OH不共存；Ag+、Cu2+与NH

3

·H

2

O不能大量共存。