九年级化学上册复习提纲

九年级化学上册复习提纲
第四章《认识化学变化》复习提纲
第一节常见的化学反应-----燃烧
1.燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学变化。

（与缓慢氧化都属于氧化反应）
燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物要与氧气接触；
③可燃物的温度达到着火点（同时具备）
2.完全燃烧和不完全燃烧：
完全燃烧： C + O2（充足）点燃CO2
不完全燃烧：2C + O2 （不充足）点燃2CO
（注意煤炭炉中的化学反应）
CO气体是无色、无味的剧毒气体。

吸入人体的一氧化碳跟血液里的血红蛋白
结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺少氧气而中毒。

CO气体具有可燃性，是一种常见的燃料。

现象：发出蓝色火焰，放出热量；
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO + O2点燃 2 CO2
3.爆炸：在有限的空间（如爆竹、炸弹）内，如果发生急速的燃烧，短时间聚集
大量的热，使气体体积迅速膨胀，就会引起爆炸。

（是化学变化）
例如：液化气爆炸、爆竹爆炸、加油站爆炸、瓦斯爆炸、原子弹爆炸
（也有物理性的爆炸：气球爆炸、轮胎爆炸、锅炉爆炸）
【注意：课本91页粉尘爆炸实验；爆炸标志】
4.灭火的方法和原理：
（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。

例如：液化气、煤气起火，首先要迅速关闭阀门；森林失火设置隔离带；
（2）将燃烧的可燃物与空气隔离。

例如：厨房油锅起火，盖上锅盖；二氧化碳灭火器灭火；
（3）使用大量的冷却剂（水、干冰），使燃烧物冷却，让燃烧物的温度降低到着火点以下。

【且注意不能降低可燃物的着火点】
（注意：液态二氧化碳灭火器：贵重的图书档案、精密仪器；
干粉灭火器：油、气、电失的火；
泡沫灭火器：一般火灾；）
第二节化学反应中的质量关系
1.质量守恒定律：参加化学反应
．．．．．．的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的
质量总和。

（针对于化学变化，物理变化没有质量守恒定律）质量守恒的原因：宏观上化学反应前后元素的种类和质量没有变化；
微观上化学反应前后原子的三不变（原子的种类没有改变、
原子的数目没有增减、原子的质量没有变化）（注意：如果用托盘天平验证质量守恒定律，可能会出现三种情况；
硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应--------天平仍平衡
加热铜丝后---------天平左盘下沉（因为增加了氧气的质量）
点燃蜡烛后---------天平右盘下沉（因为产生的CO2气体逸出）
虽然后两种天平不平衡了，仍遵循质量守恒定律。

【为确保守恒，选择密闭
．．容器】
第三节化学方程式的书写与应用
1.化学方程式：
书写遵循的原则：①以客观事实为依据②符合质量守恒定律
书写步骤：①写写出反应物和生成物的化学式
②配配平化学方程式，使化学反应前后各种原子的个数相等
③注注明化学反应的发生条件，以及气体和沉淀符号
化学方程式的意义：
（1）从质的方面：表面反应物、生产物和反应条件，即表示一个化学反应
（2）从量的方面：微观上表明反应物和生成物之间的微粒数比
宏观上表明反应物和生成物之间的质量比
2.化学方程式计算：
步骤：①解设未知数②写化学方程式
③标量（相对分子质量、已知量和解设量）
④列方程计算⑤写答案
（注意：（1）比例式中的质量必须是纯净物的质量，若物质不纯，要求计算出
纯净物的质量再进行计算；
（2）计算中所用的质量必须是参加反应的反应物或生产物的质量；
（3）计算中单位必须对应统一，过程中要带单位进行计算；
第五章《金属的冶炼与应用》复习提纲
第一节金属与金属矿物
1.金属的物理性质：铁、铝银白色；铜红色具有金属光泽的金属。

导电性：银＞铜＞铝＞铁；延展性：烟盒的铝箔；导热性：铁锅
热水瓶内壁的金属：银Ag；体温计中的金属：汞Hg；灯丝：钨W
缺钙：骨骼疏松，佝偻病；缺锌：发育停滞，智力低下，侏儒症；
缺铁、钴：贫血；（可以喝含铁奶粉Fe+2HCl==FeCl2+H2↑胃液主要成分有盐酸）
缺碘：甲状腺疾病（大脖子病）；微量元素：铁Fe铜Cu.锰Mn锌Zn钴Co碘I
2.金属的化学性质：
（1）金属与氧气的反应：
铁与氧气3Fe+2O点燃Fe3O4（注意现象、铁丝螺旋状原因、火柴、瓶底水或细沙原因）铜与氧气2Cu+O2△2CuO红色固体变成黑色
铝的自我保护：4Al+3O2===2Al2O3常温下铝与氧气反应，表明形成一层致密的保护膜
（注意：铁和酸反应不能生成硫酸铁Fe2(SO4)3、氯化铁FeCl3制氢气装置图同制CO2）（注意①等质量四种金属与足量的酸反应制取的氢气量：铝﹥镁﹥铁﹥锌
②四种金属与足量的酸反应制取等质量的氢气，需四种金属的量：锌﹥铁﹥镁﹥铝
③足量的四种金属与等质量的酸反应制取的氢气的量：一样多
④四种金属与酸反应速度的快慢：镁﹥铝﹥锌﹥铁
（3）活泼的金属与不活泼金属的盐溶液反应（置换反应；抢椅子式反应、单方向的）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 现代湿法冶金先驱、曾青得铁则化为铜
金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
3.金属矿物：在地壳中，只有银铂金以单质形式存在，其余都以化合物的形式存在。

地壳中元素含量：氧硅（非金属）铝铁钙钠钾镁（金属）
第二节铁的冶炼合金
1.一氧化碳还原氧化铁
（1）原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)步骤：①先通CO气体——②再加热——③先停止加热——④冷却后停止通CO气体
①和②不能颠倒：玻璃管内形成CO和空
气的混合气体，加热时发生爆炸
③和④不能颠倒：反应生成的铁又
被氧气给氧化成氧化铁了
(3) 现象：玻璃管内红棕色变成黑色
3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2
试管内澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
尾气处理气体能燃烧，发出蓝色火焰
2CO+O2点燃2CO2
【知道尾气处理的方法】
（会写：分别用CO还原Fe2O3、Fe3O4、CuO的反应）
2.工业炼铁：（1）原理3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)设备：炼铁高炉
(3)原料：铁矿石、焦炭、石灰石（作用：把铁矿石中的二氧化硅转变成炉渣除去）
(4)高炉中的化学反应5个：
掌握：C+O2点燃CO2CO2+C高温2CO 3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2
知道：CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+SiO2高温CaSiO3
(5)产物：生铁（是铁碳合金，含碳量2﹪～4.3﹪）
3.炼钢：（生铁【2﹪～
4.3﹪】和钢【0.03﹪～2﹪】都是混合物，都是铁碳合金。

）
原理降低生铁中的含碳量； C+O2点燃CO2
【会区分纯铁和不纯的铁：把样品加入到足量的稀硫酸中，完全反应后没有什么
物质留下的是纯铁，有固体残渣留下的是不纯的铁Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑】4.合金(混合物)：是一种金属跟其它金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

最早使用的合金：青铜（铜锡合金）；应用最广泛的合金：钢（铁碳合金）
常见的合金：黄铜（铜锌合金）【和黄金相似，区分：加入到稀硫酸中，如有气泡
产生，则是黄铜，是假金子；如没有气泡产生，则是真金】不锈钢：铁、铬、镍；武德合金（保险丝）铋、铅、锡、镉合金的性质：合金的硬度一般比各成分金属大；熔点低于组成它的金属。

第三节金属的防护和回收
1.生锈的原因：铁生锈：O2和H2O 铁锈主要成分氧化铁Fe2O3红褐色【课本127页】
铜生锈：O2、H2O和CO2碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3【同时具备】2Cu+O2+H2O+CO2== Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO加热2CuO+CO2↑+H2O
2.防锈的方法：保持铁制品清洁干燥；刷漆；涂油；搪瓷；镀其它金属（镀锡、铬、锌）
（克罗米技术）；表面生成氧化膜（锯条上的烤蓝、电化铝）；制成合金（不锈钢）3.除锈（稀硫酸或稀盐酸）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （CuO+H2SO4==CuSO4+H2O）
（会分析生锈的铁钉放入稀硫酸中的现象：首先是铁锈和稀硫酸反应，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；铁锈反应完后，是铁和
稀硫酸反应，有气泡产生，溶液颜色又由黄色变成浅绿色Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑)第六章《溶解现象》复习提纲
第一节物质在水中的分散
1.溶液：物质以分子或离子
．．．．．（肉眼看不见）的形式均匀地分散到另一种物质中，
形成均一
．．．。

（溶液不一定是液体，空气也可看作是溶液）
．．的混合物
．．、稳定
（注意和悬浊液和乳浊液的区分）
2.乳化作用：油污不能溶解在水中，加入乳化剂（洗洁精）后，油污能以小液滴（肉眼
看的见）的形式均匀的悬浮在水中形成乳浊液
．．．（仍然是乳浊液），从而把油污洗去。

（注意和用汽油洗油污的区分：
用汽油洗油污：油污能溶解在汽油里，形成的溶液
．．。

用洗洁精洗油污：发生的是乳化作用
．．．．。

）
常见的乳化作用：用洗衣粉洗衣服，用洗发精洗头，用洗洁精洗碗。

3.物质溶解在水中，导致温度的变化：
温度升高：生石灰、固体氢氧化钠、浓硫酸
温度不变：食盐
温度降低：硝酸铵
．．．（NH4NO3）
4.溶液的性质：
（1）溶液的凝固点（比纯水）降低：
向积雪上撒盐；向汽车水箱中加乙二醇；
（2）溶液的沸点（比纯水）升高：
热汤比水的沸点高；高山上煮鸡蛋向水中加食盐；
（3）溶液的导电性：
导电原因：溶液中有自由移动的离子
．．．．．．．
稀硫酸（H+、SO42-）、氢氧化钠溶液（Na +、OH-）、食盐溶液
（Na+、Cl-）能够导电。

（结合电解水实验）
蔗糖溶液、酒精溶液不导电，因为蔗糖与酒精是以蔗糖分子、酒精分子
的形式分散到水中，没有自由移动的离子
．．．．．．．．．，所以不导电。

（注意：固体食盐，液体食盐虽然含有Na+和Cl-，但是不能自由移动，不导电）
第二节溶液组成的表示
1.溶液的组成：
溶液质量==溶质质量+溶剂质量
溶质可以是固体、气体、液体；可以是一种、也可以是几种，
溶剂只能是一种
2.溶质质量分数：
溶质的质量
溶质质量分数== —————————* 100 ﹪
溶液的质量
溶液质量== 溶质质量/ 溶质质量分数
溶质质量== 溶液质量* 溶质质量分数
3.溶液的配制：
步骤：计算、称量（量取）、溶解
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯
会分析导致溶质质量分数变大和变小的原因：
变大可能是溶剂少了：量水时俯视、向烧杯中转移水时撒到外面
溶质多了：溶质称多了、砝码盘放纸而药品盘没放纸
变小可能是溶剂多了：量水时仰视、烧杯中原来有水
溶质少了：天平未调平、药品和砝码放反了且使用了游码
药品不纯、转移药品时撒了、砝码盘没放纸
4.溶液的稀释：
做题原理：浓溶液和稀溶液中溶质的质量相等
．．．．．．．
浓溶液中溶质的质量== 稀溶液中溶质的质量
浓溶液的质量×浓溶质质量分数== 稀溶液的质量×稀溶质质量分数
浓溶液体积×密度×浓溶质质量分数==稀溶液体积×密度×稀溶质质量分数
加水的质量== 稀溶液的质量－浓溶液的质量（课本13页例题和练习会做）
（浓硫酸的稀释：把浓硫酸缓缓加入到盛水的烧杯中【用玻璃棒引流】，并用玻璃棒不断搅拌，且不能把水加入到浓硫酸中）
第三节物质的溶解性
1.影响固体物质溶解性的因素：溶质性质、溶剂性质、温度
影响气体物质溶解性的因素：温度和压强（降温加压—大）
2.饱和溶液与不饱和溶液：（在一定温度，一定量的溶剂里）
转化：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液《===========================》饱和溶液
（质少剂多）增加溶剂、升高温度（剂少）
（注意：涉及到氢氧化钙时，温度是与一般物质相反的）
（注意：饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液的区别）
3.溶解度：（四要素）
一定温度、100克溶剂里、达到饱和、溶解溶质的质量。

S
饱和时溶质质量分数最大= ————×100﹪
100+S
4.溶解度曲线：会画、会看、会比较
5.结晶：
A、蒸发溶剂结晶：适合于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠
仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

停止加热的时机：当蒸发皿中有大量的晶体出现时，靠余热把剩余
的水分蒸干。

装置：
B、冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）：
适合于溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾
（如果硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法：降温结晶
具体操作：①把混合物加入到热水中溶解；②降温【硝酸钾降温会结晶，而氯化钠仍溶解在水中】；③过滤）
如图：若要从甲中含有少量乙的混合
溶液中提取甲，可以用什么方法？
答案：降温结晶
分析“夏天晒盐，冬天捞碱”。