九年级化学上册复习提纲

九年级化学上册复习提纲

第四章《认识化学变化》复习提纲

第一节常见的化学反应-----燃烧

1.燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学变化。（与缓慢氧化都属于氧化反应）

燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物要与氧气接触；

③可燃物的温度达到着火点（同时具备）

2.完全燃烧和不完全燃烧：

完全燃烧： C + O2（充足）点燃CO2

不完全燃烧：2C + O2 （不充足）点燃2CO

（注意煤炭炉中的化学反应）

CO气体是无色、无味的剧毒气体。吸入人体的一氧化碳跟血液里的血红蛋白

结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺少氧气而中毒。

CO气体具有可燃性，是一种常见的燃料。现象：发出蓝色火焰，放出热量；

生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO + O2点燃 2 CO2

3.爆炸：在有限的空间（如爆竹、炸弹）内，如果发生急速的燃烧，短时间聚集

大量的热，使气体体积迅速膨胀，就会引起爆炸。（是化学变化）

例如：液化气爆炸、爆竹爆炸、加油站爆炸、瓦斯爆炸、原子弹爆炸

（也有物理性的爆炸：气球爆炸、轮胎爆炸、锅炉爆炸）

【注意：课本91页粉尘爆炸实验；爆炸标志】

4.灭火的方法和原理：

（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。

例如：液化气、煤气起火，首先要迅速关闭阀门；森林失火设置隔离带；

（2）将燃烧的可燃物与空气隔离。

例如：厨房油锅起火，盖上锅盖；二氧化碳灭火器灭火；

（3）使用大量的冷却剂（水、干冰），使燃烧物冷却，让燃烧物的温度降低到着火点以下。【且注意不能降低可燃物的着火点】

（注意：液态二氧化碳灭火器：贵重的图书档案、精密仪器；

干粉灭火器：油、气、电失的火；

泡沫灭火器：一般火灾；）

第二节化学反应中的质量关系

1.质量守恒定律：参加化学反应

．．．．．．的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的

质量总和。（针对于化学变化，物理变化没有质量守恒定律）质量守恒的原因：宏观上化学反应前后元素的种类和质量没有变化；

微观上化学反应前后原子的三不变（原子的种类没有改变、

原子的数目没有增减、原子的质量没有变化）（注意：如果用托盘天平验证质量守恒定律，可能会出现三种情况；

硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应--------天平仍平衡

加热铜丝后---------天平左盘下沉（因为增加了氧气的质量）

点燃蜡烛后---------天平右盘下沉（因为产生的CO2气体逸出）

虽然后两种天平不平衡了，仍遵循质量守恒定律。【为确保守恒，选择密闭

．．容器】

第三节化学方程式的书写与应用

1.化学方程式：

书写遵循的原则：①以客观事实为依据②符合质量守恒定律

书写步骤：①写写出反应物和生成物的化学式

②配配平化学方程式，使化学反应前后各种原子的个数相等

③注注明化学反应的发生条件，以及气体和沉淀符号

化学方程式的意义：

（1）从质的方面：表面反应物、生产物和反应条件，即表示一个化学反应

（2）从量的方面：微观上表明反应物和生成物之间的微粒数比

宏观上表明反应物和生成物之间的质量比

2.化学方程式计算：

步骤：①解设未知数②写化学方程式

③标量（相对分子质量、已知量和解设量）

④列方程计算⑤写答案

（注意：（1）比例式中的质量必须是纯净物的质量，若物质不纯，要求计算出

纯净物的质量再进行计算；

（2）计算中所用的质量必须是参加反应的反应物或生产物的质量；

（3）计算中单位必须对应统一，过程中要带单位进行计算；

第五章《金属的冶炼与应用》复习提纲

第一节金属与金属矿物

1.金属的物理性质：铁、铝银白色；铜红色具有金属光泽的金属。

导电性：银＞铜＞铝＞铁；延展性：烟盒的铝箔；导热性：铁锅

热水瓶内壁的金属：银Ag；体温计中的金属：汞Hg；灯丝：钨W

缺钙：骨骼疏松，佝偻病；缺锌：发育停滞，智力低下，侏儒症；

缺铁、钴：贫血；（可以喝含铁奶粉Fe+2HCl==FeCl2+H2↑胃液主要成分有盐酸）

缺碘：甲状腺疾病（大脖子病）；微量元素：铁Fe铜Cu.锰Mn锌Zn钴Co碘I

2.金属的化学性质：

（1）金属与氧气的反应：

铁与氧气3Fe+2O点燃Fe3O4（注意现象、铁丝螺旋状原因、火柴、瓶底水或细沙原因）铜与氧气2Cu+O2△2CuO红色固体变成黑色

铝的自我保护：4Al+3O2===2Al2O3常温下铝与氧气反应，表明形成一层致密的保护膜

（注意：铁和酸反应不能生成硫酸铁Fe2(SO4)3、氯化铁FeCl3制氢气装置图同制CO2）（注意①等质量四种金属与足量的酸反应制取的氢气量：铝﹥镁﹥铁﹥锌

②四种金属与足量的酸反应制取等质量的氢气，需四种金属的量：锌﹥铁﹥镁﹥铝

③足量的四种金属与等质量的酸反应制取的氢气的量：一样多

④四种金属与酸反应速度的快慢：镁﹥铝﹥锌﹥铁

（3）活泼的金属与不活泼金属的盐溶液反应（置换反应；抢椅子式反应、单方向的）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 现代湿法冶金先驱、曾青得铁则化为铜

金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

3.金属矿物：在地壳中，只有银铂金以单质形式存在，其余都以化合物的形式存在。

地壳中元素含量：氧硅（非金属）铝铁钙钠钾镁（金属）

第二节铁的冶炼合金

1.一氧化碳还原氧化铁

（1）原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

(2)步骤：①先通CO气体——②再加热——③先停止加热——④冷却后停止通CO气体

①和②不能颠倒：玻璃管内形成CO和空

气的混合气体，加热时发生爆炸

③和④不能颠倒：反应生成的铁又

被氧气给氧化成氧化铁了

(3) 现象：玻璃管内红棕色变成黑色

3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2

试管内澄清石灰水变浑浊

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

尾气处理气体能燃烧，发出蓝色火焰

2CO+O2点燃2CO2

【知道尾气处理的方法】

（会写：分别用CO还原Fe2O3、Fe3O4、CuO的反应）

2.工业炼铁：（1）原理3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

(2)设备：炼铁高炉

(3)原料：铁矿石、焦炭、石灰石（作用：把铁矿石中的二氧化硅转变成炉渣除去）

(4)高炉中的化学反应5个：

掌握：C+O2点燃CO2CO2+C高温2CO 3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2

知道：CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+SiO2高温CaSiO3

(5)产物：生铁（是铁碳合金，含碳量2﹪～4.3﹪）

3.炼钢：（生铁【2﹪～

4.3﹪】和钢【0.03﹪～2﹪】都是混合物，都是铁碳合金。）

原理降低生铁中的含碳量； C+O2点燃CO2

【会区分纯铁和不纯的铁：把样品加入到足量的稀硫酸中，完全反应后没有什么

物质留下的是纯铁，有固体残渣留下的是不纯的铁Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑】4.合金(混合物)：是一种金属跟其它金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

最早使用的合金：青铜（铜锡合金）；应用最广泛的合金：钢（铁碳合金）

常见的合金：黄铜（铜锌合金）【和黄金相似，区分：加入到稀硫酸中，如有气泡

产生，则是黄铜，是假金子；如没有气泡产生，则是真金】不锈钢：铁、铬、镍；武德合金（保险丝）铋、铅、锡、镉合金的性质：合金的硬度一般比各成分金属大；熔点低于组成它的金属。