内蒙古伊图里河高级中学高一化学《第二节化学计量在实验中的应用》公式

一、阿伏加德罗定律：

描述气体状态的四个参数：温度（T ）、压强（P ）、所占体积（V ）和物质的量（n ）之间满足如下关系：①PV=nRT ，称为克拉珀龙方程。从方程①还可导出②PV=M m RT 或③PM=ρRT （m 为气体的质量，M 为气体的摩尔质量，ρ为气体的密度）。从方程①中不难看出，四个物理量之间有“三同定一同，两同两比例”的关系，从方程②③也可导出一系列的关系，这些关系在解决有关气体的问题时非常有用。如：

①同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数；

②同温同压下，两种气体的体积比等于其物质的量之比：2

121n n V V =； ③同温同体积的气体，压强比等于其物质的量之比：2

121n n P P =； ④同温同压下，两种气体的密度比等于其摩尔质量之比：2

121M M =ρρ； ⑤同温同压同体积的气体，其质量比等于其摩尔质量之比：

2121M M m m =； 其它关系同学们可自己进行推导。

二、物质的量用于化学方程式的计算：

1、化学方程式意义的拓展：以化学方程式2H 2+O 2=2H 2O 为例，从微观的角度可表示每2个氢气分子和1个氧气分子反应，可生成2个水分子，从宏观的角度可表示4g 氢气与32g 氧气反应，可生成36g 水。从化学方程式的微观意义出发，将2个氢气分子、1个氧气分子和2个水分子均扩大N A 倍后，上述化学方程式也可以表示2摩尔氢气和1摩尔氧气反应，生成2摩尔水，即化学方程式前的系数可表示物质的量。

2、化学方程式前的系数可表示物质的量，因而可用小数、分数等表示一定物质的量的物质之间发生的反应。

3、用化学方程式进行有关计算时，可用质量、物质的量、气体在标准状况下的体积等进行。

4、将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度等应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系，会更加方便。

三、有关物质的量的运算关系：

*气体的摩尔体积只在标准状况下才为22.4 L ·mol -1. 四、溶液的配制：

1、一定质量分数的溶液的配制：

（1）计算；（2）称量溶质（或量取浓溶液）；（3）量取溶剂；（4）溶解（或稀释）。

2、一定物质的量浓度的溶液的配制：

（1）计算；（2）称量溶质（或量取浓溶液）；（3）溶解（或稀释）、冷却；（4）转移、洗涤；（5）定容、摇匀。

3、稀释定律：任何溶液在稀释时，溶质的质量保持不变；任何物质的质量具有加和性，但体积不一定具有加和性，只有完全相同的液体或相同条件下的气体的体积才具有加和性。

（1） m （浓溶液）×w B （浓溶液）= m （稀溶液）×w B （稀溶液）

m （稀溶液）= m （浓溶液）+m （水）

（2） c B （浓溶液）×V （浓溶液）= c B （稀溶液）×V （稀溶液）

V （稀溶液）≠V （浓溶液）+V （水） ÷摩尔质量M （g ·mol -1） ×摩尔质量M （g ·mol -1） 物质的质量 m （g ） 物质的量 n （mol ） 粒子数目 N （个） ×阿数N A （个·mol -1）

÷阿数N A （个·mol -1） ×溶液体积 V （L ）

÷溶液体积 V （L ）

物质的量浓度 c B （mol ·L -1） ×气体摩尔体积 V m （L ·mol -1） ÷气体摩尔体积 V （L ·mol -1）

气体的体积 V （L ）