高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3卤族元素课件新人教版
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3课 卤族元素 [目标定位] 1.了解卤素原子结构及特点，能归纳卤素原子 结构的相似性和递变性。2.了解卤素单质的物理性质和化学 性质，并能总结出它们的相似性和递变性。3.掌握结构与性 质的内在联系，能认识同主族元素非金属性的递变规律。
1．碱金属元素结构和性质的递变性 碱金属元素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 增多 ， 原子半径逐渐 增大 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐
减小 ，元素的金属性逐渐 增强 。
2．氯的原子结构及单质的性质
(1)氯的原子结构示意图为：
，易 得到1个电子
而成为Cl－，表现为典型的 非金属性 。 (2)氯气是 黄绿色 ，有刺激性气味，有毒的气体，1
体积水可溶解 2 体积氯气，易液化。
(3)氯气的化学性质很活泼，具有很强的 氧化性 ，能与
大多数 金属和非金属发生化合反应，也能与水和碱等发生反
答：还原性即微粒失去电子的能力。按I－→Br－→Cl－→F －的顺序，离子的半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸 引力逐渐增大，失去电子的能力逐渐减弱，故还原性逐渐减 弱。
1．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物 质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现 溶液颜色按下面次序变化：
一、卤族元素 1．卤族元素原子结构的特点
7
增大
增多
增大
2.卤素单质的主要物理性质及递变规律：
(1)颜色、状态：
F2：淡黄绿色气体；Cl2： 黄绿色气体 ； Br2： 深红棕色液体 ；I2： 紫黑 色固体。 (2)递变规律：从F2到I2：颜色逐渐 加深 ，密度逐渐
增大 ，熔沸点逐渐 升高 。
3．卤素单质的化学性质： (1)与H2反应
【答案】 (1)A、D、B、C (2)2I－＋Cl2
(3)I2＋2NaOH
NaI＋NaIO＋H2O
I2＋2Cl－
探究点二 元素非金属强弱的比较 1．据元素周期表判断： (1)同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。 (2)同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。 2．据单质及其化合物的性质判断： (1)单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金 属性越强。
暗处 光照或 点燃
加热 不断 加热
很稳定 较稳定
较不稳定 不稳定
(2)单质之间的置换反应：
[对应练习] 1．关于卤族元素，下列说法正确的是( ) A．所有卤族元素的微粒都易得电子 B．和F同一主族的元素都是非金属元素 C．化合物中卤族元素都显负价 D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小 【解析】 卤族元素的阴离子如Cl－等不能得电子，A选项错 误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为＋1 价，C选项错误；从F→I，原子半径逐渐增大，D选项错误。 【答案】 B
(2)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金
属性越强。
3．非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼
探究点一 卤族元素化学性质的相似性和递变性 1．相似性
(1)根据卤族元素的性质分析，将F2通入NaCl溶液中得 到什么气体？
答：F2的氧化性大于Cl2，但由于F2与水发生反应：2F2＋
2H2O
4HF＋O2，F2不与溶液中的Cl－反应，故F2通入
NaCl溶液中得到的是O2而不是Cl2。
(2)已知还原性I－>Br－>Cl－>F－，试从原子结构的角度分 析原因。
2．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变 规律的说法，不正确的是( )
A．单质的密度依次增大 B．单质的熔点和沸点依次升高 C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
【解析】 Cl元素的非金属性强于Br元素，则Cl2的氧化性 强于Br2的氧化性，Br2不能置换出Cl2。
应。
3．卤族元素
(1)周期表中第17纵行就是第ⅦA族，又称卤族元素。 (2)卤族元素的名称分别是： 氟、氯、溴、碘、砹 ， 其元素符号分别是： F、Cl、Br、I、At 。
4．下列有关氯气的叙述正确的是( ) A．氯气能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B．液氯和氯水不是同一种物质，但是都含有氯元素 C．工业上用点燃氢气和氯气的混合气体的方法制取氯化 氢 D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭 细菌 【答案】 B
4．下列关于卤化氢的说法中不正确的是( ) A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定 C．卤化氢稳定性的顺序为HF＞HCl＞HBr＞HI D．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定 【解析】 从F到I随着元素原子电子层数的逐渐增多，原 子半径逐渐增大，单质与H2的化合越来越难，气态氢化物的 稳定性越来越弱。 【答案】 A
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题： (1)加入以上药品的顺序是_______________________。 (2)写出①―→②的离子反应方程式：_______________。 (3)写出③―→④的化学反应方程式：______________。
【解析】 溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和 KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，② 为加入氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为加 入淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH NaI＋NaIO＋H2O，加入 NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色 ，故④为加入 NaOH溶液。
【答案】 D
二、同主族元素性质与原子结构的关系 1．元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与
最外层电子数 有关。
2．同主族元素性质的递变规律
[对应练习] 3．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原 因是( ) A．原子核内质子数增多起主要作用Hale Waihona Puke BaiduB．相对原子质量逐渐增大起主要作用 C．其单质的密度增大起主要作用 D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 【解析】 同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增 多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力 逐渐减弱。所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 【答案】 D
1．碱金属元素结构和性质的递变性 碱金属元素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 增多 ， 原子半径逐渐 增大 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐
减小 ，元素的金属性逐渐 增强 。
2．氯的原子结构及单质的性质
(1)氯的原子结构示意图为：
，易 得到1个电子
而成为Cl－，表现为典型的 非金属性 。 (2)氯气是 黄绿色 ，有刺激性气味，有毒的气体，1
体积水可溶解 2 体积氯气，易液化。
(3)氯气的化学性质很活泼，具有很强的 氧化性 ，能与
大多数 金属和非金属发生化合反应，也能与水和碱等发生反
答：还原性即微粒失去电子的能力。按I－→Br－→Cl－→F －的顺序，离子的半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸 引力逐渐增大，失去电子的能力逐渐减弱，故还原性逐渐减 弱。
1．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物 质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现 溶液颜色按下面次序变化：
一、卤族元素 1．卤族元素原子结构的特点
7
增大
增多
增大
2.卤素单质的主要物理性质及递变规律：
(1)颜色、状态：
F2：淡黄绿色气体；Cl2： 黄绿色气体 ； Br2： 深红棕色液体 ；I2： 紫黑 色固体。 (2)递变规律：从F2到I2：颜色逐渐 加深 ，密度逐渐
增大 ，熔沸点逐渐 升高 。
3．卤素单质的化学性质： (1)与H2反应
【答案】 (1)A、D、B、C (2)2I－＋Cl2
(3)I2＋2NaOH
NaI＋NaIO＋H2O
I2＋2Cl－
探究点二 元素非金属强弱的比较 1．据元素周期表判断： (1)同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。 (2)同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。 2．据单质及其化合物的性质判断： (1)单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金 属性越强。
暗处 光照或 点燃
加热 不断 加热
很稳定 较稳定
较不稳定 不稳定
(2)单质之间的置换反应：
[对应练习] 1．关于卤族元素，下列说法正确的是( ) A．所有卤族元素的微粒都易得电子 B．和F同一主族的元素都是非金属元素 C．化合物中卤族元素都显负价 D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小 【解析】 卤族元素的阴离子如Cl－等不能得电子，A选项错 误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为＋1 价，C选项错误；从F→I，原子半径逐渐增大，D选项错误。 【答案】 B
(2)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金
属性越强。
3．非金属单质间的置换反应：活泼的非金属将较不活泼
探究点一 卤族元素化学性质的相似性和递变性 1．相似性
(1)根据卤族元素的性质分析，将F2通入NaCl溶液中得 到什么气体？
答：F2的氧化性大于Cl2，但由于F2与水发生反应：2F2＋
2H2O
4HF＋O2，F2不与溶液中的Cl－反应，故F2通入
NaCl溶液中得到的是O2而不是Cl2。
(2)已知还原性I－>Br－>Cl－>F－，试从原子结构的角度分 析原因。
2．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变 规律的说法，不正确的是( )
A．单质的密度依次增大 B．单质的熔点和沸点依次升高 C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
【解析】 Cl元素的非金属性强于Br元素，则Cl2的氧化性 强于Br2的氧化性，Br2不能置换出Cl2。
应。
3．卤族元素
(1)周期表中第17纵行就是第ⅦA族，又称卤族元素。 (2)卤族元素的名称分别是： 氟、氯、溴、碘、砹 ， 其元素符号分别是： F、Cl、Br、I、At 。
4．下列有关氯气的叙述正确的是( ) A．氯气能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B．液氯和氯水不是同一种物质，但是都含有氯元素 C．工业上用点燃氢气和氯气的混合气体的方法制取氯化 氢 D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭 细菌 【答案】 B
4．下列关于卤化氢的说法中不正确的是( ) A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定 B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定 C．卤化氢稳定性的顺序为HF＞HCl＞HBr＞HI D．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定 【解析】 从F到I随着元素原子电子层数的逐渐增多，原 子半径逐渐增大，单质与H2的化合越来越难，气态氢化物的 稳定性越来越弱。 【答案】 A
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。 依据溶液颜色的变化回答下列问题： (1)加入以上药品的顺序是_______________________。 (2)写出①―→②的离子反应方程式：_______________。 (3)写出③―→④的化学反应方程式：______________。
【解析】 溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和 KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，② 为加入氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为加 入淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH NaI＋NaIO＋H2O，加入 NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色 ，故④为加入 NaOH溶液。
【答案】 D
二、同主族元素性质与原子结构的关系 1．元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与
最外层电子数 有关。
2．同主族元素性质的递变规律
[对应练习] 3．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原 因是( ) A．原子核内质子数增多起主要作用Hale Waihona Puke BaiduB．相对原子质量逐渐增大起主要作用 C．其单质的密度增大起主要作用 D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 【解析】 同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增 多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力 逐渐减弱。所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 【答案】 D