人教版高中化学选修等效平衡课件
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等效平衡高二化学精品课件(人教版2019选择性必修1)
2HI(g) △H＜-QkJ/mol
容器甲
容器乙
1mol H2
1mol I2
100℃、1L
相同平衡
2mol HI
100℃、1L
各组分的浓度相同，转化率之和=1，放出的热量之和=Q。
环节2、知识精讲
11
一、等效平衡模型的建立 3、恒T、恒P：等压一样比
N2+3H2(g)
2NH3(g) △H＜-QkJ/mol
容器X
容器乙
1mol H2
1mol I2
100℃、1L
相似平衡
1mol H2
1mol I2
1mol H2
1mol I2
100℃、1L 100℃、1L
相似平衡
2mol H2
2mol I2
100℃、1L
各组分的浓度乙=2甲，转化率相同，放出的热量乙=2甲。
环节2、知识精讲
10
一、等效平衡模型的建立 2、恒T、恒V：等容一样比 H2(g）+I2(g)
化学反应原理
第二章 化学反应速率与平衡
第二节 化学平衡
第6课时 等效平衡
XUE XI MU BIAO
1、学会等效平衡模型的建立。 2、学会等效平衡模型的应用。
ZHI SHI DAO HANG
1 本节重点
等效平衡的模型建立。
2 本节难点
等效平衡模型的应用。
环节1、课前引入
4
同学们，它们之间存在哪些等量关系？
学习精彩化学 打造锦绣前程
THANKS 谢谢观看
尊敬的各位老师、亲爱的同学： 您好！如果您有幸下载到此课件，这是我的荣幸！在此我非常感谢您使用
本课件。若有不到之处请大家批评指正。
等效平衡课件【人教版】化学高二选择性必修
0.5
1
a 2a
0.5a
3、在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，
发生反应：2A(气)+B(气)
xC(气),达到平
衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不
变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达
到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ B C ）
A、1
一、等效平衡的分类及判断方法
1、恒温、恒容条件下的等效平衡（T、V）
① mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)
m+n=p+q
特点： 两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化
判断方法：
使用极限换算法，把各体系的起始物质的量换算 成同一反应物或生成物，若各物质起始的物质的量 比值相同，则两平衡等效。
条件
等效条件
结果
恒温恒压
恒温恒容 m+n=p+q
投料换算成相同 两次平衡时各组分百分
物质表示时等比 量相同、c相同，n同比
例
例变化
投料换算成相 同物质表示时 等比例
两次平衡时各组分百分 量相同， c 、 n同比 例变化
恒温恒容 m+n ≠p+q
投料换算成相同 物质表示时量相 等
两次平衡时各组分百分 量、 c 、 n均相同
B、2
C、3
D、4
解析：若反应前后气体体积不变，则x=3，要保持C的 体积分数不变，只需要起始状态的物质的量之比不变， 反应物的系数比为n（A）：n（B）=2：1，而0.6： 0.3=2：1，C完全转化成A和B生成的量之比总等于2： 1，所以x=3成立。此种情况是等效平衡而不等同。 若反应前后气体体积不相等，要保持C的体积分数不 变，两种情况的起始量必须相等，1.4molC必须转化 为1.4molA和0.7molB，所以x=2成立。此种情况是等 同平衡，也一定等效。本题正确答案为B、C。
等效平衡课件高二上学期人教版化学选择性必修
的物质的量为。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和2，则平衡时NH3
的物质的量为
（）
A.若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B.若为定容容器，n(NH3 C.若为定压容器，n(NH3)=1.2mol D.若为定压容器，n(NH3
2、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容 器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到 平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容 器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( ) A. 1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO2＋1.0 mol O2 C. 2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO3
填写：
起始状态mol 编
号 H2
Br2
平衡时HBr
物质的量 HBr
mol
已
1
2
0
a
知
12
4
0
2
1
0.5a
3m
n （ n≥2m ）
等效平衡的类型
二、恒温恒压(定T、P)的等效平衡 在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆 反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的 物质的量之比。 即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒 容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压 容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入 的比例得相同
选择性必修一化学反应速率
第3课时：等效平衡的类型及解题思路
高二化学课件等效平衡 人教
到平衡时，生成NH3物质的量为Cmol，则C
与a的关系可表示为__C__>__2_a____。
例3、在一定容密闭容器中，保持一定的温度，在 一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)， 已知加入1molA和3molB，达到平衡后，生成amolC。
（1）达到平衡时，C在反应混合物中的 百分含量是______（用字母a表示）
各相同组分 分数(n.V. m.)相同， 可不等
1.在密闭容器中加入4mol A和2mol B发生
如下反应2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(g)达到平
衡时C的浓度为mmol／L，若温度不变时按
下列5种配比作为起始物质，达到平衡后C
浓度仍为mmol／L的是
(A) 2molA + 1molB (B) 4molA + 2molB + 3molC
7.甲、乙两容器都发生反应2 A(g)+B(g) xC(g) 两容器温度和初始压强都相同。甲容器
中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C
在平衡混合气中的体积分数为φ、物质 的量为n1；乙容器中充入1.4 mol A、
0.7 mol B和0.6 molC，达平衡后C在平
衡混合气中的体积分数为φ、物质的量 为n2。下列说法中正确的是 A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x
8．将2 mol A和1 mol B充人某密闭容器中
发生反应：2A(g)十B(g)
xC(g)达到化学平
衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件
分别和下列各选项的条件相同，下列判断正
确的是 C．若在恒温恒压下，当x=3时，
1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，
与a的关系可表示为__C__>__2_a____。
例3、在一定容密闭容器中，保持一定的温度，在 一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)， 已知加入1molA和3molB，达到平衡后，生成amolC。
（1）达到平衡时，C在反应混合物中的 百分含量是______（用字母a表示）
各相同组分 分数(n.V. m.)相同， 可不等
1.在密闭容器中加入4mol A和2mol B发生
如下反应2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(g)达到平
衡时C的浓度为mmol／L，若温度不变时按
下列5种配比作为起始物质，达到平衡后C
浓度仍为mmol／L的是
(A) 2molA + 1molB (B) 4molA + 2molB + 3molC
7.甲、乙两容器都发生反应2 A(g)+B(g) xC(g) 两容器温度和初始压强都相同。甲容器
中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C
在平衡混合气中的体积分数为φ、物质 的量为n1；乙容器中充入1.4 mol A、
0.7 mol B和0.6 molC，达平衡后C在平
衡混合气中的体积分数为φ、物质的量 为n2。下列说法中正确的是 A．若甲、乙两容器均为恒容容器，则x
8．将2 mol A和1 mol B充人某密闭容器中
发生反应：2A(g)十B(g)
xC(g)达到化学平
衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件
分别和下列各选项的条件相同，下列判断正
确的是 C．若在恒温恒压下，当x=3时，
1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，
等效平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1
2SO2 + O2
①2
1
催化剂 加热
2SO3
0
②0
0
2 是否等效？
③4
2
0
（3）恒温恒压，对于反应前后气体化学计量数之和不等即∆n≠0的反应
2SO2 + O2
①2
1
催化剂 加热
2SO3
0
②0
0
2 是否等效？
③4
2
0
开始
2mol SO2 1mol O2
开始
4mol SO2 2mol O2
平衡状态1
H2 a% I2 b% HI c%
平衡状态
加压
H2 a%
平衡不移动
I2 b% HI c%
二、等效平衡的判断方法
1、数据一边倒
求其极限
2、对应条件，看标准
（1）恒T、V ① m+n≠p+q ② m+n=p+q
等量等效(数据倍增，加压；倍减，减压） 等比等效
（3）恒温恒压，对于反应前后气体化学计量数之和不等即∆n≠0的反应
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2
等效平衡
恒温恒压，物质的量增大 2倍，体积增大2倍，物质 平衡状态1 的量分数未变
SO2 a%
O2 b% SO2 c%
SO2 a% O2 b%
合并
SO2 a% O2 b% SO2 c%
SO2 c%
等量投料
2SO2 + O2
①2
1
催化剂 加热
② 0+2 0 +1
2SO3
0
2
【人教版】高中化学选修等效平衡精品教学课件-PPT
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2SO3
开始
4mol SO2 2mol O2
2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a%
平衡状态
O2 b% 加压 SO2 <a%
SO3 c%
O2 <b% SO3 >c%
3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气），达到平衡时， C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，以0.6L A , 0.4L B，4L C ，0.8L D作为起始物质充入密闭容器中,达到
平衡时C的体积分数仍为m%,则x、y的值分别为（ C ）
A x=3 y=1
B x=4 y=1
C x=5 y =1
C.1molCO２、1molH2O
D.1molCO２、1molH２、1molH2O
【人教版 】高中 化学选 修等效 平衡精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
ห้องสมุดไป่ตู้
【人教版 】高中 化学选 修等效 平衡精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
习题1
03
在一定温度下，将1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中， 发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一定时 间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变， 改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的 是（ ）
2 HI(气)
开始
平衡状态
情 1mol H2
况 一
1mol I2
开始
高中化学 第2章 第3节 化学平衡(第3课时)课件 新人教选修4
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
平衡状态
?SO2
O2 SO3
归纳总结
二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果： 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:
使用极限转化的方法将各种情况变换成 同一反应物或生成物，然后观察有关物 质的物质的量是否对应相等。
0
a
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/302022/1/302022/1/301/30/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/302022/1/30January 30, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/302022/1/302022/1/302022/1/30
a%
充 4mol 2mol 0
0
a%
入 2mol 2mol
0
0
b% (a≠b)
开始 2SO2
2mol SO2 1mol O2
4mol SO2 2mol O2
催化剂
+ O2 加热
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%
2.2课时6等效平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 2
等效平衡
2.具体应用：利用等效平衡的方法解决不等效平衡的问题
例：把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立
N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的 N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡时c(NO2)/c(N2O4)与原平衡比，
充 4mol 2mol
0
0
入
2mol 2mol
0
0
a% a% a% b% (a≠b)
作 者 编 号 ： 3
5
0
0
2
归纳总结
条件
等效条件
恒 (△n(g)≠0)
温
恒
容 (△n(g)=0)
一边倒、量相同 一边倒、比相同
恒温恒压
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 2
一边倒、比相同
结果
两平衡相比，同一个组分
恒温恒容 ① m+n=p+q ② m+n≠p+q
恒温恒压 ① m+n=p+q ② m+n≠p+q
作 者 编 号 ： 3
5
0
0
2
类型一：恒温恒容（m+n=p+q）
对于：m A(g)＋n B(g)
p C(g)＋q D(g)
1.判断方法：极值法，一边倒，比相同
2. 达到平衡时的结果：
⑴各物质百分含量相同，
p C(g)＋q D(g)
例：以下事例为恒T、恒V条件下的等效平衡
2SO2(g) + O2(g) 起① 2 mol 1 mol
2SO3(g) 0
起② 0
0
2 mol
起③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
等效平衡
2.具体应用：利用等效平衡的方法解决不等效平衡的问题
例：把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立
N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的 N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡时c(NO2)/c(N2O4)与原平衡比，
充 4mol 2mol
0
0
入
2mol 2mol
0
0
a% a% a% b% (a≠b)
作 者 编 号 ： 3
5
0
0
2
归纳总结
条件
等效条件
恒 (△n(g)≠0)
温
恒
容 (△n(g)=0)
一边倒、量相同 一边倒、比相同
恒温恒压
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 2
一边倒、比相同
结果
两平衡相比，同一个组分
恒温恒容 ① m+n=p+q ② m+n≠p+q
恒温恒压 ① m+n=p+q ② m+n≠p+q
作 者 编 号 ： 3
5
0
0
2
类型一：恒温恒容（m+n=p+q）
对于：m A(g)＋n B(g)
p C(g)＋q D(g)
1.判断方法：极值法，一边倒，比相同
2. 达到平衡时的结果：
⑴各物质百分含量相同，
p C(g)＋q D(g)
例：以下事例为恒T、恒V条件下的等效平衡
2SO2(g) + O2(g) 起① 2 mol 1 mol
2SO3(g) 0
起② 0
0
2 mol
起③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
人教版高二化学选修四化学平衡等效平衡课件
二、等效平衡的基本标志或结果
反应混合物中各组分的质量分 数、体积分数、物质的量分数均 相同
人教版高二化学选修四化学平衡等效 平衡课 件
三、等效平衡的判断方法 任何状态的体系，都用“极端状态”
来比较，通过可逆反应的化学计量数换 算成同一边物质
四、等效平衡的分类
完全等同——相同组分的分数和物质的量 都相同（等量等比） （等同等效）
等效平衡建成条件的探究二
恒温恒容下，H2 (g)＋I2 (g) • 途径1起始 2 mol 1mol • 途径2起始 1mol 0 • 途径3起始 4mol 2mol • 途径4起始 3mol 1mol
2HI(g) 0
1mol 0
2mol
途径2、 3、4与 途径1 等效吗？
500℃ 1L
500℃
1L
比例相同——相同组分的分数相同、物质 的量不等（等比不等量） （等比等效）
人教版高二化学选修四化学平衡等效 平衡课 件
人教版高二化学选修四化学平衡等效 平衡课 件
探究一
恒温恒容条件下等效平衡的条件
1、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应 也就是△n(g)≠0的可逆反应
人教版高二化学选修四化学平衡等效 平衡课 件
D．3mol C + 1mol D 2molA+1molB
E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
(1+1)molA+ (0.5+0.5)molB
课堂练习
2、某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆 反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 ， 反应达到 平衡时，测得容器中各物质均为nmol，现欲使H2的平衡浓度 增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是
2.2.6 等效平衡(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
两次平衡时各组分百分含量、c相同， n同比例变化( 相似平衡)
高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
第6课时 等效平衡
高 中 化 学 选 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ）
平衡状态2
压缩 H2 a% I2 b% HI c%
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基于真实情景的同步教学
1.2 等效平衡建立的条件
1.恒温恒容条件下的等效平衡 恒温恒容条件下反应前后气体计量数之和相等(Δn(g)=0)的可逆反应的 等效平衡的条件：相同物质的起始物质的量之比相等。
C、达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VA D、达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的1/2
高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
1.2 等效平衡建立的条件
1.恒温恒容条件下的等效平衡
2.反应前后气体分子数变化的可逆反应(Δn(g)≠0)。
(反应物一边或生成物一边)，如果各反应物或生成物的_物__质__的__量___之__比__相等，则是
等效平衡。
高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
课堂检测
3.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：
2A(g)+B(g)
2A(g) + 2B(g)
C(g) + 3D(g)
现分别从两条途径建立平衡
Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L。 Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。
下列叙述正确的是： ( AD )
高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
第6课时 等效平衡
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平衡状态2
压缩 H2 a% I2 b% HI c%
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基于真实情景的同步教学
1.2 等效平衡建立的条件
1.恒温恒容条件下的等效平衡 恒温恒容条件下反应前后气体计量数之和相等(Δn(g)=0)的可逆反应的 等效平衡的条件：相同物质的起始物质的量之比相等。
C、达到平衡时Ⅰ途径的VA等于Ⅱ途径的VA D、达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的1/2
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基于真实情景的同步教学
1.2 等效平衡建立的条件
1.恒温恒容条件下的等效平衡
2.反应前后气体分子数变化的可逆反应(Δn(g)≠0)。
(反应物一边或生成物一边)，如果各反应物或生成物的_物__质__的__量___之__比__相等，则是
等效平衡。
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基于真实情景的同步教学
课堂检测
3.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：
2A(g)+B(g)
2A(g) + 2B(g)
C(g) + 3D(g)
现分别从两条途径建立平衡
Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L。 Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。
下列叙述正确的是： ( AD )
等效平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1
A、2mol SO2+1 mol O2
<
B、4mol SO2+1mol O2
＝
C、2mol SO2+1mol O2+2mol SO3 >
D、3mol SO2+1mol O2+1mol SO3 >
一边倒→是否等效平衡→平衡移动方向→百分含量、n、c、p变化趋势
二、等效平衡的分类和判断方法
2、恒温、恒容下对于反应前后气体分子数不变(△n=0)的可 逆反应
平衡时，SO3的体积分数甲__<____乙(填“<” 、
“>”或“＝”，下同)。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入 等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分
数甲__>__乙。
1、某温度下，在一容积可变的容器中，反应
2A(g)+B(g)
2C(g)达平衡时，A、B、C物质的量分别
为4mol、2mol、4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混
2SO2+O2
2SO3 相同平衡状态与建立平衡的途径无关!
2.0n（mmooll）SO2＋ 1.0 mol O2 相当n于（mol）2.0mol SO3
2 SO2
2 SO3
SO3
SO3
1 O2
SO2
SO2
SO3
O2
0
30
t
从正反应开始
O2
0
30
t
从逆反应开始
一、等效平衡的概念
恒T恒V或恒T恒P 在相同的条件下，对同一个可逆反应，无论从正反应开始， 还是从逆反应开始，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达 到相同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。
高中化学等效平衡.ppt
等效平衡的 基本标志
1
二.等效平衡的分类
条件 反应特征 等效标志 转化方法 内在关系
恒T、 V
恒T、 P
m+n≠p+q m +n=p+q
各种量完 全相等或
(1)逆推还 原法或归
等量才等效
即 成比例 零法
等比 等
(2)模拟容 效
器法
说明:1.各种量相等或成比例是这些量:体积分数、质量分数、浓 度、物质的量、密度、平均摩尔质量；
B 3molC+1molD+1molB
C 3molC+1molD
D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
13
2A（g）+ 2B（g） 3C（g）+ D（g）
2mol
2mol
0mol
0mol
A 2mol
1mol
3mol
1mol
4mol
3mol
0mol
0mol
B 0mol
1mol
(2)A容器中X的转
化率为__4_0_％____，
且A容器中X的转化率__大__于____B容器
中X的转化率；(填“大于”、“小于”
或“等于”)；
23
例7： 如图所示，向A中充入1mol X和
lmo1 Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起
始Va=Vb=a L，在相同温度和有催化剂的 条件下，两容器中各自发生下列反应：
12
例1 在一个固定体积的密闭容器中，加入 2molA和2molB，发生如下反应：
2A（气）+ 2B（气） 3C（气）+ D（气）， 达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体 积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平 衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（ C ）
化学平衡等效平衡课件上学期高二化学人教版选择性必修1
B．PCl5的分解率增大 D．Cl2的体积分数增大
【例5】将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在 一定条件下发生反应，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走 0.5 molO2和0.5 molSO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物 质的量为( C )
2mol SO2 1mol O2
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
开始
2mol SO2 3mol O2
2mol SO2 1mol O2
2mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
压缩
b%<O2<100%
O2 100%
恒温恒容时： ① 对于气体计量数之和不相等的可逆反应
例 投料 方式
练习4 、某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下 可逆反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 ， 反应 达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol，现欲使H2的平 衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的 是( D )
A. 升高温度 C. 再加入n mol CO和n mol H2O B. 加入催化剂 D. 再加入2n mol CO2和2n mol H2
练习5： 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反
应：
固
。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达
到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（
）
A、0.3mol C+0.1mBol D
B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D
C、3mol C+1mol D+1molB
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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况 一
1mol O2
开始
情
况 二
2mol SO3
798K 1L
798K 1L
SO2 %＝ a n( SO2) ＝b 平衡状态 SO2 %＝ a n( SO2) ＝b
一边倒，量相同；
ω%、n、c 对应相等。
人教版高中化学选修4第二章2.3等效 平衡课 件（共3 2张ppt ）
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A.1molCO２、2molH２ B.0.2molCO２、0.2molH２、0.8molCO、1.8molH2O
C.1molCO２、1molH2O
D.1molCO２、1molH２、1molH2O
人教版高中化学选修4第二章2.3等效 平衡课 件（共3 2张ppt ）
人教版高中化学选修4第二章2.3等效 平衡课 件（共3 2张ppt ）
习题1
在一定温度下，将1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中， 发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一定时 间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，
改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的
是（ ）
CO(g)+H2O(g)
A.1molCO２、2molH２ 始1 1mol 2mol
平衡状态
O2 b% 加压 SO2 <a%
SO3 c%
O2 <b% SO3 >c%
人教版高中化学选修4第二章2.3等效 平衡课 件（共3 2张ppt ）
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恒温恒容，△n(g)≠0不等效加料建立不等效平衡
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
等效平衡可以分为几类？ 恒温恒容 恒温恒压
人教版高中化学选修4第二章2.3等效 平衡课 件（共3 2张ppt ）
人教版高中化学选修4第二章2.3等效 平衡课 件（共3 2张ppt ）
1、恒温恒容，△n(g)≠0（气体系数变化）
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
开始
平衡SO3 c%
2SO3
开始
2mol SO3
开
1mol SO2 0.5mol O2
始 1mol SO3
★ 化学平衡的建立与加入的次数无关
2SO + O 2
开始
催化剂
2
加热
平衡状态
2SO3
2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
开始
1mol SO2 0.5mol O2
平衡状态
SO2 x% O2 y% SO3 z%
再向平衡体系中加入 1mol SO2 、0.5mol O2
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结论:
化学平衡状态的建立与途径无关,只与条 件（如浓度、温度、压强）有关。
在相同的条件下，只要起始物料相当， 最终就可建立等效平衡。
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习题1 在等温等容的密闭容器中加入1mol N2和
4mol H2开始反应，在相同容器中加入0molN2、 xmol H2和ymolNH3开始反应 ，发现最终的化学 平衡状态完全相同，问：x？ y?
x=1 y=2
人教版高中化学选修4第二章2.3等效 平衡课 件（共3 2张ppt ）
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等温等容或 等温等压
相当：转化成同一边的 物质，相等或比值相等
在一定条件下，对同一个可逆反应，只要起始投料 不同，而达到平衡后，任何相同组分的百分含量均对应 相同，这样的化学平衡互称为等效平衡 。
人教版高中化学选修4第二章2.3等效 平衡课 件（共3 2张ppt ）
恒温恒容，△n(g)=0（气体系数不变）
H2(气)+I2(气)
2 HI(气)
开始
平衡状态
情 1mol H2
况 一
1mol I2
开始
情 况
2mol H2
二 2mol I2
一定温度
1L
HI%＝ a n( H2) ＝b
一定温度
1L
平衡状态
开始
平衡状态
情 2mol SO2
况 一
1mol O2
开始
情 况
4mol SO2
二 2mol O2
298K 1L
298K 1L
SO2 %＝ a n( SO2) ＝b 平衡状态 SO2 %＝ m n( SO2) ＝n
不等效 m<a b<n<2b
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HI%＝ a n( H2) ＝2b
一边倒，等比例；
ω%对应相等 n、c成倍数关系
人教版高中化学选修4第二章2.3等效 平衡课 件（共3 2张ppt ）
人教版高中化学选修4第二章2.3等效 平衡课 件（共3 2张ppt ）
习题1
在一定温度下，将1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中， 发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一定时 间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变， 改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的 是（ ）
开始
2mol SO2 1mol O2
2SO2 + O2
催化剂 加热
平衡状态
SO2 a% O2 b% SO3 c%
2SO3
开始
4mol SO2 2mol O2
2mol SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a% O2 b% SO3 c%
SO2 a%
体积分数 物质的量分数
质量分数
人教版高中化学选修4第二章2.3等效 平衡课 件（共3 2张ppt ）
人教版高中化学选修4第二章2.3等效 平衡课 件（共3 2张ppt ）
PART 2
等效平衡的类型
人教版高中化学选修4第二章2.3等效 平衡课 件（共3 2张ppt ）
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等效平衡
目录
CONTENTS
1、等效平衡的定义 2、等效平衡的类型 3、等效平衡的应用
PART 1
等效平衡的定义
建立平衡状态有4条途径：
①从正向建立
②从逆向建立
③从中间某状态建立④分批加入反应物
★ 化学平衡的建立与途径无关
2SO2 + O2
催化剂 加热
开始
平衡状态
2mol SO2 1mol O2