电解质、物质的电离、电离方程式、离子方程式

物质的电离

（1）同一种物质，如氯化钠、硝酸钾等物质无水时不导电，而在水溶液中能够导电，水从中起到了什么作用？

（2）为什么有些溶液能够导电，有些溶液不能够导电？溶液导电的根本原因是什么？

1.物质溶解于水离解成自由移动离子的过程叫电离。物质溶于水后电离成离子的过程可以用电离方程式表示：KNO3=K+ +NO3-，NaOH=Na+ +OH-，H2SO4=2H+ +SO42-。

注意：溶液不显电性，溶液中正电荷总数等于负电荷总数。

2.在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。以上两种情况下均不导电的化合物叫非

。注意：

（1）电解质与非电解质本身要是化合物。氯化钠溶液、稀硫酸，Cu等既不是电解质，也不是非电解质。

（2）CO2、SO2、SO3、NH3等溶于水能导电，但不是本身电离产生的离子，因此仍然是非电解质。

3.如图示，进行电解质溶液的导电实验，所用各电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，电压220 V，实验结果记录在下表中。请思考两个灯泡较暗的电路中电解质与灯泡较亮的电路中电解质有何不同？

实验编号电解质溶液接通电源后灯泡亮度

思考：

（1）相同浓度的酸溶液，HCl溶液的导电性与CH3COOH溶液的导电性哪个更好？

相同浓度的碱溶液，NaOH溶液的导电性与NH3·H2O溶液的导电性哪个更好？

（2）相同浓度的酸溶液或碱溶液，为什么导电性会存在差异？

4.强电解质：像HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等强酸、强碱及NaCl 等绝大多数盐，它们在水溶液或熔化时能全部电离成阴、阳离子，这样的电解质叫强电解质。

5.弱电解质：像CH3COOH、NH3·H2O等弱酸和弱碱，它们在水溶液或熔化时只有很少一部分发生电离，这样的电解质叫弱电解质。弱电解质在水溶液里既有分子，又有离子，主要是以电解质分子的形式存在的。注意：水也是电解质，且是弱电解质，H2O H＋＋OH－。

CH3COOH CH3COO－+H＋4

可见，电解质的强弱与物质的溶解度、溶液的导电能力均无关，只与_______________有关。

8.电离方程式的书写：

（1）强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4=2Na++ SO42-，HClO H++ClO-。

（2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。

如H2CO3：H2CO3H++HCO3-，HCO3- H++CO32-；

Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3++3OH-。

（3）酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。

如NaHSO4溶液：NaHSO4=Na＋+H+ +SO42-，

NaHCO3溶液：NaHCO3=Na＋+HCO3-，HCO3-H+ +CO32-。

注意：NaHSO4在熔融状态下：NaHSO4=Na＋+HSO4-

9.NaCl溶液与AgNO3溶液混合恰好反应：

（1）发生的反应为：___________________________。

（2）反应前溶液中存在的离子有：_______________________。

（3）反应后溶液中存在的离子有：________________________。

（4）反应前后，溶液中的离子浓度不变的离子有：______________，这些离子由于反应前后浓度不变，因此可看作没有参加反应。溶液中的离子浓度减少的离子有：__________________。（5）NaCl溶液与AgNO3溶液反应的本质是：____________________________。

10.离子反应：离子之间的反应，其本质是________________的反应。

11.离子方程式的书写步骤：一写、二拆、三删、四查。以NaCl溶液与AgNO3溶液反应为例，（1）一写：写出反应的化学方程式：___________________________；

（2）二拆：将反应方程式两边的物质能拆的拆开，只有_______________________可以拆开，其他物质均不能拆：________________________________________；

（3）三删：将反应方程式两边相同的离子删掉：________________________________________；（4）四查：检查离子方程式书写是否正确，常用元素守恒法或电荷守恒法检查。

12.离子方程式的意义：

（1）揭示了化学反应的实质，如强酸与强碱的反应实质是________________；

（2）表示________________的反应；

13.离子反应发生的条件：

（1）生成沉淀，如_________________________________；

（2）生成气体，如_________________________________；

（3）生成弱电解质，不一定是生成水，如_________________________________；

例1.（电解质与非电解质的判断）

1.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl

⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体。

（1）以上物质中能导电的是_____________________（填序号，下同）；

（2）以上物质中属于电解质的是_____________________，属于非电解质的是________________；（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是_____________________。

【答案】(1)④⑥(2)①②③④⑧⑨⑤⑦(3)①②④⑦⑧⑨