步步高2016届高考化学大一轮复习配套导学案：第12章 课堂练习57 卤代烃.doc
高考化学一轮复习溴乙烷卤代烃知识点
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卤代烃导学案
高二化学导学案第二章第三节卤代烃【学习目标】1、了解卤代烃的概念和溴乙烷的主要物理性质。
2、掌握溴乙烷的主要化学性质，理解取代反应和消去反应3、了解卤代烃对人类生活的影响，了解合理使用化学物质的重要意义【学习重点】溴乙烷的取代反应和消去反应【知识回顾】1.甲烷与氯气发生取代反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷等有机物，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷、苯与溴反应生成溴苯。
2.可根据红外光谱及核磁共振氢谱确定有机物的结构。
【课前预习区】卤代烃的组成、分类及物理性质1、组成：卤代烃是指烃分子中的氢原子被______原子取代后生成的化合物，其组成元素为__、__及_____原子。
卤代烃的官能团是________。
2、分类：①根据所含卤素种类不同，卤代烃可分为__代烃（如CF2=CF2）、___代烃（如CH3Cl）、____代烃（如CH3CH2Br）、____代烃（如CH3CH2I）。
3、物理性质常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多为液体和固体；卤代烃____溶于水，可溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂；卤代烷都具有一定的毒性。
溴乙烷的物理性质：____色液体，沸点38.4℃（比乙烷的高），____溶于水，______溶于有机溶剂，密度比水_____。
【思考】向C2H5Br中分别加水或乙醇、苯等物质，可观察到哪些现象？【课堂互动区】一、卤代烃的化学性质（以溴乙烷为例）（一）溴乙烷的结构特点：C—Br键为____键（填“极性”或“非极性”），由于溴原子吸引电子能力强， C—Br键易断裂，使溴原子易被______。
（二）溴乙烷的化学性质：1、与NaOH水溶液反应：反应方程式为：__________________________，该反应属于______反应。
【思考】如何设计实验证明反应后生成了Br -？【针对练习一】能直接与硝酸银溶液作用产生沉淀的物质是（ ）A ．氢溴酸B ．氯苯C ．溴乙烷D ．四氯化碳2、与NaOH 乙醇溶液反应：反应方程式为：___________________________;该反应属于_____反应。
高考化学一轮复习卤代烃教案
Cl ClCl CH 2－CH 2卤代烃复习教案【高考目标导航】１．溴乙烷的主要化学性质,理解取代反应和消去反应,并通过对二者的比较认识反应条件对化学反应的影响；２．卤代烃的结构特点,一般通性和用途；３．了解卤代烃对环境的不良作用,增强环境保护意识。
【基础知识梳理】１．分类⑴按分子中卤原子个数分：。
⑵按所含卤原子种类分：。
⑶按烃基种类分：。
练习：下列卤代烃中：１CH ３CH ２Br 、２CH ３Cl 、３CH ２=CHCl 、４CCl ４、５⑥ ⑦其中属于卤代芳香烃的有 （填序号，下同）；属于卤代脂肪烃的有 ；属于多卤代烃的有 ；属于溴代烃的有 。
２．物理性质常温下,卤代烃中除少数为 外,大多为 或 .卤代烃 溶于水,大多数有机溶剂,某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂.CH 3－CH －CH 2－CH乙醇溶液，△Br纯净的溴乙烷是 （状态），沸点３8．４℃，密度比水 ， 溶于水，易溶于乙醇等多种有机溶剂.写出溴乙烷的结构式、电子式、结构简式结构式: 电子式: 结构简式:３．化学性质取代反应：由于C —Br 键极性较强，易断裂，溴原子易被其他原子或原子团取代。
溴乙烷与溶液发生取代反应.写出该化学方程式：消去反应：定义：溴乙烷与 溶液共热.写出化学方程式：练习：写出２—溴丁烷分别发生下列反应后生成物的结构简式。
思考：C （CH ３）３—CH ２Br 能否发生消去反应？讨论：卤代烃发生水解反应和消去反应的条件。
４．制法⑴烷烃卤代⑵不饱和烃加成思考：１制取CH ３CH ２Br 可用什么方法？其中哪种方法较好？为什么？２实验室制取溴乙烷的化学方程式如下：C CXC CXXC C CXXC C CXXXCH３CH２OH+NaBr+H２SO４—→CH３CH２Br+NaHSO４+H２O，为什么这里的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用80%的硫酸？３在制得的CH３CH２Br中常混有Br２，如何除去？５．卤代烃同分异构体的判断判断依据——分析不等效氢的个数。
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第十二章 脂肪烃配套导学案（含解析）鲁科版(1)
学案55脂肪烃[考纲要求] 1.以烷烃、烯烃、炔烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的不同。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的要紧成份及其应用。
3.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
4.了解加成反映、取代反映。
知识点一烷烃1．概念分子中碳原子之间以________结合成链状，剩余的价键全数跟________结合的烃叫烷烃。
其通式为__________________________。
2．物理性质随碳原子数的递增，沸点慢慢________，相对密度慢慢________，其中碳原子数为1～4的烷烃，常温下为____态。
3．化学性质(1)取代反映如乙烷和氯气生成一氯乙烷：________________________________________________________________________。
(2)氧化反映：可在空气中燃烧。
问题试探1．甲烷跟溴水中的Br2能发生取代反映生成CH3Br吗？知识点二烯烃1．概念分子里含有________的不饱和烃叫烯烃，含一个碳碳双键的链状烯烃的分子通式为________________。
2．物理性质随碳原子数的递增，沸点慢慢________，相对密度慢慢________，其中碳原子数为1～4的烯烃，常温下为____态。
3．化学性质(1)氧化反映①能使酸性KMnO4溶液________。
②在空气中燃烧。
(2)加成反映乙烯能使溴水________，发生的化学方程式为：________________________________________________________________________。
工业上利用乙烯制取乙醇，发生的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高中化学选修5导学案-卤代烃
第三节卤代烃【明确学习目标】1.掌握溴乙烷的主要性质，理解水解反应和消去反应2.学会检验卤代烃中卤素原子的检验方法。
3.知道卤代烃的通性及用途。
课前预习案【知识回顾】1.甲烷与氯气反应生成的有机取代物中，常温常压下为气态的是，密度比水大的是，空间结构为正四面体的是，能证明甲烷结构的是。
2．烃的卤代物中常温下为气体的有，密度比水大的有。
【新课预习】阅读教材P37---40，思考下列问题1.卤代烃的获取方式有哪些？2.卤代烃的水解条件是什么，是否所有的都能水解？3.卤代烃的消去反应条件是什么，与水解有何区别，是否所有的都能消去？4.卤代烃在日常生活中有哪些应用？【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【合作探究1】卤代烃的结构及物理性质1．概念烃分子中的氢原子被取代后生成的化合物；官能团为，由于卤素原子非金属性较强，使C-X键具有较强的极性，反应活性比烃明显增强，卤代烃都电解质。
2．分类饱和一卤代烃的通式为3．物理性质⑴常温下除少数为气体（），大多为液体或固体；都溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
⑵密度比对应的烃大；卤素原子相同随碳原子数增多，密度呈递减趋势；烃基相同，随卤素原子相对原子质量增大而变大。
溴乙烷、溴苯的密度比水。
例1．下列卤代烃中沸点最高的是 ( )A．CH3CH2CH2Cl B．C．D．二、【实验探究2】卤代烃的性质1.溴乙烷的结构、物理性质结构简式为，其官能团为，它含有类氢原子；溴乙烷是__________，沸点为38.4℃，密度比水____，___于水，____于乙醇等多种有机溶剂，电解质。
2.卤代烃的化学性质Ⅰ.溴乙烷的取代反应（水解反应）完成下图实验，探究溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应条件和产物验证方法：①②③⑴实验①的现象是，说明溴乙烷；实验②的现象是，原因是；实验③的现象是。
说明。
⑵实验步骤：①加热的目的是。
②加入稀酸化，一是为了；二是。
③生成的AgX沉淀若为白色，则X为；若为淡黄色，则X为；若为黄色，则X为。
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第十二章 有机合成与推断配套导学案（含解析）鲁科版(1)
学案60有机合成与推断[考纲要求] 1.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
2.了解烃的衍生物之间的彼此联系。
知识点一有机合成的进程1．目的利用__________的原料，通过有机反映，生成具有______________________的有机化合物。
2．任务包括目标化合物分子__________的构建和__________的转化。
问题试探1．可否用流程图的形式表示有机合成进程？知识点二逆合成份析法1．原理将____________倒退一步寻觅上一步反映的中间体，再由其中间体倒退找再上一步反映的中间体，依次倒推，最后确信最适宜的__________和最终的____________。
2．以草酸二乙酯的合成为例，采纳逆合成份析法，确信每一步的中间体。
问题试探2．请用流程图的形式表示逆合成份析法示用意。
知识点三有机推断常见重要官能团的查验方式官能团种类试剂判断依据碳碳双键或碳碳三键溴的CCl4溶液酸性KMnO4溶液卤素原子NaOH溶液、AgNO3溶液和浓硝酸的混合液醇羟基钠酚羟基FeCl3溶液浓溴水醛基银氨溶液新制Cu(OH)2悬浊液羧基NaHCO3溶液问题试探3．能与金属钠反映放出H2的有机化合物有哪些种类？一、有机合成中官能团的转化1．官能团的引入(1)引入卤素原子的方式有哪些？(2)引入羟基(—OH)的方式有哪些？(3)引入碳碳双键或三键的方式有哪些？(4)引入—CHO的方式有哪些？(5)引入—COOH的方式有哪些？2．通过哪些有机反映类型可消去不饱和键、羟基和醛基？3．有机合成中，卤代烃具有超级重要的作用，依照所把握的知识，分析卤代烃在有机合成中的作用。
典例导悟1相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部份产物、合成线路、反映条件略去)。
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：请依照所学知识与此题所给信息回答以下问题：(1)H的结构简式是________________________________________________________________________。
步步高高考化学大一轮复习苏教通用配套专题四氯溴碘及其化合物讲课文档
题组一 1
2
3
题组二
4
5
6
题组二 氯水中的平衡与成分分析
解析
4.在新制的氯水中加入少量的碳
酸钠粉末，下列说法正确的是
() A.pH 增大，HClO 浓度增大 B.pH 减小，Cl－浓度增大 C.pH 增大，Cl－浓度减小 D.pH 减小，HClO 浓度减小
第十七页，共128页。
第二十一页，共128页。
题组一
1
2
3
题组二 4
5
6
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2 气体。 (1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因：
_________________________________________________ 。
(1)Cl2 的氧化性——与还原性物质反应。如： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2) SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2 和 Cl2 1∶1 混合物通 入水中不再具有漂白性)
Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯)
第二十二页，共128页。
题组一 1
2
3
题组二 4
5
6
解析 饱和氯水中存在 Cl2＋H2O HCl＋HClO 的平衡体 系，加入过量 CaCO3 后，2CaCO3＋2HCl===Ca(HCO3)2 ＋CaCl2，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使 HCl 浓度降低，平衡右移，Cl2 浓度降低，溶液黄绿色褪去；HClO 浓度增大，溶液漂白性增强。由于滤液中含有 HClO、CaCl2、 Ca(HCO3)2 等成分，Ca(HCO3)2与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 沉淀；与 HCl 反应产生 CO2 气体；Ca(HCO3)2 受热分解生 成 CaCO3 沉淀和 CO2 气体。
[步步高](广西专用)届高考化学一轮复习 第十二章 芳香烃学案[
届高考化学一轮复习 第十二章 芳香烃学案[](https://img.taocdn.com/s3/m/9d368dc429ea81c758f5f61fb7360b4c2e3f2a92.png)
[步步高]（广西专用）届高考化学一轮复习第十二章芳香烃学案[[步步高]（广西专用）届高考化学一轮复习第十二章芳香烃学案[案例56芳香烃[考纲要求]1.以芳香烃的代表物为例，比较与其他烃类在组成、结构、性质上的差异。
2.举例说明芳香烃在有机合成和有机化工中的重要作用。
苯的结构与性质1．苯的结构和芳香烃（1）苯的分子式为C6H6，结构式为____________________;结构；苯分子中不存在一般的碳-碳双键。
六个碳原子之间的键长和键能相等，这是唯一键。
(2)分子里含有苯环的碳氢化合物，属于芳香烃，苯是最简单的芳香烃。
问题思考1.苯的结构中没有双键这一事实？2．苯的性质(1)物理性质苯为____色、________气味的液体，有毒，____溶于水，密度比水____，熔点仅为5.5℃。
(2)苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质，即易取代，能加成，难氧化。
①取代反应：苯与溴反应：________________________________________________________________________；苯与硝酸反应：________________________________________________________________________；苯与硫酸反应：________________________________________________________________________；② 苯与H2的加成反应：________________________________________________________________________。
③ 氧化反应：a．苯不能使酸性kmno4溶液褪色。
b、苯在空气中燃烧，产生明亮的火焰和黑烟。
问题思考2。
硝基苯是一种无色油性液体，密度比水高。
由于NO2的溶解，实验室生产的硝基苯通常会变黄。
步步高2015届高考化学大一轮复习配套导学案第12章 课后练习59 醛、羧酸、酯.doc
醛、羧酸、酯题组一羧酸的酸性与酯化反应1．(2010·江苏，9改编)阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为：|下列说法正确的是()A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种2.(2010·课标全国卷，9)下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇题组二酯类的水解3．(2010·重庆理综，11)贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是()A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物4．(2010·四川理综，11)中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如下所示：下列叙述正确的是()A．M的相对分子质量是180B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2题组一醛1．下列说法中，正确的是()A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等2．某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol·L－1的CuSO4溶液2 mL和0.4 mol·L－1的NaOH 溶液4 mL，在一个试管内混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无砖红色沉淀，实验失败的原因是()A．NaOH不够量B．CuSO4不够量C．乙醛溶液太少D．加热时间不够3．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。
高考化学一轮复习第十二章有机化学基础第38讲卤代烃课时作业含解
学习资料第38讲卤代烃建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（2019·石家庄联考)下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．甲烷与氯气发生取代反应B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C．异戊二烯［CH2===C（CH3)-CH===CH2］与等物质的量的Br2发生加成反应D．2。
氯丁烷(CH3CH2CHClCH3）与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应答案 A解析甲烷与氯气发生取代反应的四种有机产物均只有一种结构，没有同分异构体，A 项正确；丙烯与水发生加成反应的产物可以是1。
丙醇，也可以是2。
丙醇，B项错误;异戊二烯与等物质的量的Br2可以发生1，2加成和1,4。
加成，共有3种同分异构体，C项错误;2.氯丁烷消去HCl分子的产物可以是1。
丁烯,也可以是2。
丁烯，D项错误。
2．有两种有机物Q（）与P(），下列有关它们的说法中正确的是（）A．两者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2B．两者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，两者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种,P的一溴代物有2种答案 C解析由结构对称可知，均含2种H，但H原子数目不同,A错误;Q中—Br与苯环相连，不能发生消去反应，P中与—Cl相连碳的邻位碳上没有H，不能发生消去反应，B错误；卤代烃、甲基等均可发生取代反应，C正确；Q、P中均含2种H,则一氯代物均有2种，D错误.3．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( ）答案 C解析利用氯代反应制备一氯代烃时最好烃分子中只有一种等效氢，否则得到的往往是多种氯代烃的混合物.环己烷中只有1种等效氢，A正确；相应烃为新戊烷,只有1种等效氢，B正确；相应烃为异丁烷,分子中含有两种等效氢，C错误；相应烃为2,2，3,3－四甲基丁烷,分子中只含1种等效氢，D正确。
卤代烃复习学案及习题(含答案)教学文稿
卤代烃复习学案及习题(含答案)卤代烃学案及习题一、知识点梳理、课堂练习、例题详解1.定义和分类.(1).定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.一卤代烃的通式：R—X.(2).分类：①．按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃.②．按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃.③．按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃.④．按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃.2.物理通性(1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体.(2).互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点和密度也增大.（沸点和熔点大于相应的烃）(3).难溶于水，易溶于有机溶剂.除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大.密度一般随烃基中碳原子数增加而减小.3.化学性质：与溴乙烷相似.(1).水解反应.(1)溴乙烷的水解反应.实验①大试管中加入5mL溴乙烷.②加入15mL20%NaOH溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO3酸化.④.滴加2DAgNO3溶液.现象：大试管中有浅黄色沉淀生成.反应原理：CH3CH2Br +H-OH CH3CH2OH + HBr或：CH3CH2Br +NaOH CH3CH2OH + NaBr[讨论]：①.该反应属于哪一种化学反应类型？取代反应NaOH②．该反应比较缓慢，若既能加快此反应的速率，又能提高乙醇的产量，可采取什么措施？可采取加热和氢氧化钠的方法，其原因是水解反应吸热，NaOH 溶液与HBr 反应，减小HBr 的浓度，所以平衡向正反应方向移动，CH 3CH 2OH 的浓度增大. ③．为什么要加入HNO 3酸化溶液？中和过量的NaOH 溶液，防止生成Ag 2O 暗褐色沉淀，防止对Br -的检验产生干扰. (2).溴乙烷的消去反应.实验①.大试管中加入5mL 溴乙烷.②.加入15mL 饱和KOH 乙醇溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO 3酸化.④.滴加2DAgNO 3溶液. 现象：产生气体，大试管中有浅黄色沉淀生成.反应原理：CH 3CH 2Br + NaOH CH 2＝CH 2 + NaBr + H 2O消去反应：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子（如H 2O 、HX 等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫消去反应.一般来说，消去反应是发生在两个相邻碳原子上. [讨论]：①． 为什么不用NaOH 水溶液而用醇溶液？ 用NaOH 水溶液反应将朝着水解的方向进行. ②．乙醇在反应中起到了什么作用？ 乙醇在反应中做溶剂，使溴乙烷充分溶解.③．检验乙烯气体时，为什么要在气体通入KMnO 4酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用？除去HBr ，因为HBr 也能使KMnO 4酸性溶液褪色. ④.C(CH 3)3－CH 2Br 能否发生消去反应？ 不能.因为相邻碳原子上没有氢原子.⑤.2－溴丁烷 消去反应的产物有几种？乙醇 CH 3CH CH 2BrCH 3CH3CH == CHCH3 (81%) CH3CH2CH == CH2 (19%)札依采夫规则：卤代烃发生消去反应时，消除的氢原子主要来自含氢原子较少的碳原子上.例1下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）例2下列关于氟氯烃的说法中，不正确的是（）A．氟氯烃是一类含氟和氯得卤代烃B．氟氯烃化学性质稳定，有毒C．氟氯烃大多数无色，无臭，无毒D．在平流层，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生氯原子可引发损耗O3的循环反应例3有关溴乙烷的以下叙述中正确的是（）A．溴乙烷不溶于水，溶于有机溶剂B．在溴乙烷中滴入硝酸银，立即析出浅黄色沉淀C．溴乙烷跟KOH的醇溶液反应生成乙醇D．溴乙烷通常是由溴跟乙烷直接反应来制取的4.制法.(1).烷烃和芳香烃的卤代反应.(2).不饱和烃加成.5.卤代烃在有机合成中的应用.欲将溴乙烷转化为二溴乙烷，写出有关的化学方程式.[补充知识]：1.卤代烃的同分异构体.(1).一卤代烃同分异构体的书写方法.①.等效氢问题（对称轴）.正丁烷分子中的对称：1CH32CH23CH24CH3，异丁烷分子中的对称：（1CH3）22CH3CH3，②.C4H9Cl分子中存在着“碳链异构”和“官能团位置异构”两种异构类型.(2).二卤代烃同分异构体的书写方法.C 3H6Cl2的各种同分异构体：一卤定位，一卤转位(3).多卤代烃同分异构体的书写方法（等效思想）二氯代苯有三种同分异构体，四氯代苯也有三种同分异构体，即苯环上的二氯与四氢等效，可进行思维转换.2.卤代烃的某些物理性质解释.(1).比相应烷烃沸点高.C2H6和C2H5Br，由于①分子量C2H5Br > C2H6，②C2H5Br的极性比C2H6大，导致C2H5Br分子间作用力增大，沸点升高.(2).随C原子个数递增，饱和一元卤代烷密度减小，如ρ(CH3Cl) > ρ(C2H5Cl) > ρ(CH3CH2CH2Cl).原因是C原子数增多，Cl%减小.(3).随C原子数增多，饱和一氯代烷沸点升高，是因为分子量增大，分子间作用力增大，沸点升高.(4).相同碳原子数的一氯代烷支链越多沸点越低，可理解为支链越多，分子的直径越大，分子间距增大，分子间作用力下降，沸点越低.例4分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）A．1种B．2种 C．3种D．4种解析：首先写出碳链的异构，在每一种碳链的基础下再把氯原子取代上去看共有几种同分异构体。
【步步高】高考化学大一轮复习 第十二章 卤代烃配套导学案(含解析)鲁科版
学案57卤代烃[考纲要求] 1.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点。
2.了解卤代烃与其他有机物的相互联系。
3.了解消去反应。
知识点一溴乙烷(1)取代反应CH3CH2Br与NaOH水溶液反应，化学方程式为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
该反应又称为C2H5Br的________反应。
(2)消去反应①在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而生成含不饱和键化合物的反应。
②溴乙烷与强碱(NaOH或KOH)的乙醇溶液共热发生消去反应，化学方程式为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
问题思考1．实验室现有失去标签的溴乙烷、戊烷各一瓶，如何鉴别？知识点二卤代烃1．分类根据分子里所含卤素原子的不同，可以分为________________________________________________________________________、________、________和__________，用________表示。
2．物理性质少数为气体，多数为液体或固体，____溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
3．用途(1)某些卤代烃是很好的有机溶剂。
(2)某些卤代烃是有机合成的重要原料。
(3)某些多卤代烃(如氟氯代烷)化学性质稳定，____毒，不________、易________、易__________，可作制冷剂、灭火剂。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。