二氧化硫的性质和作用

【理解与应用】 理解与应用】
4. 将SO2和SO3（g）混合气体通入氯化钡溶液，则有 ）混合气体通入氯化钡溶液， A. 2种气体都被吸收，同时有 种气体都被吸收， 种气体都被吸收 同时有BaSO4沉淀析出 B. 生成 生成BaSO4和BaSO3两种沉淀 C. 只有 只有BaSO4沉淀析出，同时 2气体逸出 沉淀析出，同时SO D. 只有 只有BaSO3沉淀析出，同时 3气体逸出 沉淀析出，同时SO C
五、二氧化硫实验室制备
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +H2O+SO2↑
六、二氧化硫的用途
(1)制造硫酸： 2SO2+O2 制造硫酸： 制造硫酸
催化剂 高温
2SO3
SO3 + H2O = H2SO4 (2)可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 可以漂白白纸浆、 草编制品等。 可以漂白白纸浆 (3)杀灭霉菌和细菌。 杀灭霉菌和细菌。 杀灭霉菌和细菌 (4)作食物和干果的防腐剂。 作食物和干果的防腐剂。 作食物和干果的防腐剂
物理法： 物理法：
A. 溶解：收集等试管的两种气体，分别倒扣在水槽中，液面上升高的是 2 溶解：收集等试管的两种气体，分别倒扣在水槽中，液面上升高的是SO B. 称重：称量相同体积两种气体的质量大小，SO2密度大于 称重：称量相同体积两种气体的质量大小， 密度大于CO2，质量大的是 2 质量大的是SO C. 嗅闻：闻气味，是否有刺激性气味，有刺激性气味的是 SO2 嗅闻：闻气味，是否有刺激性气味， D. 降温：降温、加压，看哪一种先液化，先液化的是 2 降温：降温、加压，看哪一种先液化，先液化的是SO
催化剂
2SO2+O2
高温
2SO3
【活动五】如何证明二氧化硫的氧化性？ 活动五】如何证明二氧化硫的氧化性？ SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 3. SO2的特性 —— 漂白性 活动六】取一支小试管，加入品红溶液 再滴加SO 水溶液， 品红溶液， 【活动六】取一支小试管，加入品红溶液，再滴加 2水溶液，观 察现象；再将溶液加热煮沸，观察现象。 察现象；再将溶液加热煮沸，观察现象。 品红溶液褪色 加热后又变红 不稳定的漂白性
可漂白某些有色物质， 可漂白某些有色物质，可吸附某些有 不能使石蕊试液褪色 色物质的分子
SO2使鲜花漂白
SO2使银耳漂白
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【观察与思考】 观察与思考】
实验步骤 实验一 实验二 实验三 实验现象 体积缩小， 体积缩小，溶液使 pH试纸变红色 试纸变红色 品红溶液褪色， 品红溶液褪色，加 热后恢复红色 白色沉淀 结论 可溶性酸性氧化物 不稳定的漂白性 BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 2KMnO4+5SO2+2H2O= K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
在溴水(氯水 中 在溴水 氯水)中 氯水 加入SO 水溶液， 加入 2水溶液， 溴水(氯水 氯水)褪色 溴水 氯水 褪色 观察现象 在KMnO4溶液 中加入SO 中加入 2水溶 KMnO4溶液褪色 液，观察现象
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三、酸雨
摄于1908年 年 摄于
摄于1968年 年 摄于
摄于1970 年 摄于
摄于1985年 年 摄于
二、SO2的化学性质
1. 物质分类角度 —— 酸性氧化物的通性 SO2+H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓ + H2O SO2 + NaHCO3= NaHSO3+CO2 SO2 + Na2CO3= Na2SO3+CO2 SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + CaO = CaSO3
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3. 酸雨的防治 消除污染源）研究开发能代替化石燃料的新能源； ①（消除污染源）研究开发能代替化石燃料的新能源； 氢能、太阳能、核能、风能等。 氢能、太阳能、核能、风能等。 消除污染源）对含硫燃料进行预先脱硫处理； ②（消除污染源）对含硫燃料进行预先脱硫处理； CaCO3 === CO2↑+CaO 石灰石－ 石灰石－石膏法 SO2+ CaO === CaSO3 2CaSO3 +O2 === 2 CaSO4 ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； 对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； 石灰水法 氨水法 Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4
【思考】能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？ 我们可以通过 思考】能不能用澄清的石灰水来鉴别 什么方法来鉴别它们呢？ 什么方法来鉴别它们呢？ 3
二、SO2的化学性质
2. 化合价角度 —— 应具有还原性和氧化性 活动四】如何证明二氧化硫的还原性？ 【活动四】如何证明二氧化硫的还原性？ SO2+H2O2 = H2SO4 SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI SO2+2Fe3++2H2O = 2Fe2+ +SO42-+4H+ 5SO2+2MnO4-+2H2O= 2Mn2++ 5SO42-+4H+
△
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④提高全民的环保意识，加强国际合作。 提高全民的环保意识，加强国际合作。
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四、亚硫酸（H2SO3） 亚硫酸（
H++HSO3H2SO3：二元弱酸 H2SO3 酸性： 酸性：H2SO3> H2CO3 NaOH+H2SO3（过量）=NaHSO3 +H2O 过量） 2NaOH+H2SO3（少量）=Na2SO3 +2H2O 少量） HSO3H++SO32-
1. 酸雨的危害
(1) 对人体健康的直接危害，硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比二氧化硫大得多， 对人体健康的直接危害，硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比二氧化硫大得多， 可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死。 可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死。 (2) 引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长。 引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长。 (3) 破坏土壤、植被、森林。 破坏土壤、植被、森林。 (4) 腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料。 腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料。 (5) 渗入地下，使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。 渗入地下，使水中铝、 镉的含量比中性地下水中高很多倍。
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2. 酸雨的形成 途径一： 途径一： SO2+H2O 途径二： 途径二： 2SO2+O2
H2SO3
催化剂
2H2SO3+O2=2H2SO4 SO3 +H2O = H2SO4
2SO3
Байду номын сангаас
一般认为， 一般认为，酸雨是由于二氧化硫等酸 性气体进入大气后， 性气体进入大气后，造成局部地区大 气中的二氧化硫富集， 气中的二氧化硫富集，在水凝结过程 溶解于水形成亚硫酸， 中，溶解于水形成亚硫酸，然后经某 些污染物的催化作用及氧化剂的的氧 化作用生成硫酸， 化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸 酸雨的pH值一般小于 。 值一般小于5.6 雨。酸雨的pH值一般小于5.6。
SO2 + H2O = H2SO3 SO2的物理性质
密度 溶解度 状态 颜色 气味 毒性 沸点 10℃ 气体 无色 刺激性 有毒 -10℃ 比空气大 易溶于水，常温、常压下， 易溶于水，常温、常压下， 体积水溶解40体积 （M=64） 1体积水溶解 体积 2 ） 体积水溶解 体积SO
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SO2有哪些化学性质？ 有哪些化学性质？
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具有漂白性的物质
物质 原理 实质 效果 氯水、 氯水、O3、HClO、Na2O2 、 将有色物质氧化 氧化还原反应 永久性、 永久性、不可逆 SO2 与有色物质结合 生成无色物质 非氧化还原反应 暂时性、可逆 暂时性、 活性炭 将有色物质的分 子吸附在其表面 物理吸附 暂时性、可逆 暂时性、
可漂白大多数有色物质， 可漂白大多数有色物质， 范围 能使紫色石蕊褪色
生物法： 生物法：
A. 动物试验法：将两只小白鼠置于两个密闭透明装置内，并将两种气体分别通入 动物试验法：将两只小白鼠置于两个密闭透明装置内， 到两个装置中，观察实验动物的表情（ 刺激呼吸系统，引起咳嗽， 到两个装置中，观察实验动物的表情（SO2刺激呼吸系统，引起咳嗽，CO2使小白 鼠窒息）， ），小白鼠咳嗽的是 鼠窒息），小白鼠咳嗽的是 SO2 B. 植物试验法：分别将两种气体和一棵普通绿色植物密封在一个透明装置中，并 植物试验法：分别将两种气体和一棵普通绿色植物密封在一个透明装置中， 给予充足的光照，过几天观察植物生长情况是否正常（ 不能进行光合作用， 给予充足的光照，过几天观察植物生长情况是否正常（SO2不能进行光合作用， CO2能进行光合作用），植物死亡的是 2 能进行光合作用），植物死亡的是SO ），植物死亡的是 11
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一、SO2的物理性质
【活动一】观察大试管中的二氧化硫 活动一】 活动二】在水槽中放其1/2体积的水 将大试管倒置于水槽中， 体积的水， 【活动二】在水槽中放其 体积的水，将大试管倒置于水槽中， 水底拔去橡胶塞，稍稍摇动试管，观察现象。 水底拔去橡胶塞，稍稍摇动试管，观察现象。 【活动三】如何证明二氧化硫在水中不只是简单的溶解？ 活动三】如何证明二氧化硫在水中不只是简单的溶解？ 1. 用pH试纸测溶液的 试纸测溶液的pH 试纸测溶液的 实验方案 2. 滴入 滴入2~3滴紫色石蕊试液，观察溶液颜色的变化 滴紫色石蕊试液， 滴紫色石蕊试液 探究现象 结论 1. 溶液 溶液pH<7 2. 紫色石蕊试液变红
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1. 如何鉴别 如何鉴别CO2与SO2气体？ 气体？
化学法： 化学法：
A. 品红溶液或湿润的有色布条 B. pH试纸 pH值的大小（H2SO3 是中强酸，H2CO3是弱酸）pH值小的 2 值的大小（ 是中强酸， 是弱酸） 值小的 值小的SO 试纸 值的大小 C. 酸性高锰酸钾、溴水等强氧化性溶液 酸性高锰酸钾、 D. 将两种气体分别通入氢硫酸
2. 如何检验某气体为 2和CO2混合气？ 如何检验某气体为SO 混合气？ 混合气
品红 溶液
KMnO4 品红 溶液 溶液
澄清石 灰水
C D B 3. 如何除去CO2中的SO2？ A 如何除去 中的 方法：通过装有碳酸氢钠饱和溶液或KMnO4溶液的洗气瓶 方法：通过装有碳酸氢钠饱和溶液或 原理： 原理： HCO3-+SO2=HSO3-+CO2 (SO2多) 2HCO3-+SO2=SO32-+H2O+2CO2 (SO2少) 5SO2+2MnO4-+2H2O= 2Mn2++ 5SO42-+4H+ 4. 试比较 2与CO2的性质有哪些相似性和不同点？ 试比较SO 的性质有哪些相似性和不同点？
1. 从物质分类角度， SO2可归为哪一类？和哪种气体可与之归为一 物质分类角度 角度， 可归为哪一类？ 哪种气体可与之归为一 根据所属类别，推测SO 可能与哪些物质发生反应？ 类？ 根据所属类别，推测 2可能与哪些物质发生反应？ 2. S通常显 、0、+4、+6等化合价，SO2中的 是几价，从氧化还原 通常显-2、 、 、 等化合价 等化合价， 中的S是几价， 通常显 角度， SO2可能具有的性质？ 角度， 可能具有的性质？
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漂白性
氧化性 特性 与碱性氧化物 +4价 价 还原性 与碱反应 重视环境保护，防止酸雨危害环境！ 重视环境保护，防止酸雨危害环境！ 酸性氧化物 与H2O反应 反应
SO2
【理解与应用】 理解与应用】
1. 下列关于 2的说法中错误的是 C 下列关于SO A. SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体 是一种无色， B. SO2能使紫色的石蕊变红色 C. SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐 是硫酸的酸酐， D. SO2能与 能与CaO反应生成 反应生成CaSO3 反应生成 D 2. 下列物质做干燥剂可干燥 2的是 下列物质做干燥剂可干燥SO A. 生石灰 B. NaOH固体 C. 碱石灰 D. 浓硫酸 固体 3. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合， 合气体通入品红溶液， 合气体通入品红溶液，则其漂白性将 D A. 和氯气单独通过时相同 B. 和二氧化硫单独通过时相同 13 C. 是二者作用效果之和 D. 失去漂白性