人教版高二化学选修四实验专题

高二化学实验专题

一、中和热及其实验测定

1．·L－1盐酸与·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值________(填“偏大”

“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用·L－1盐酸跟·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)；简述理由：

____________________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会________；用·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

2、实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们是________，________。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是

_______________________。

(3)如用L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是__________________________________。

3、实验室用·L－1盐酸、·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液

1

2

3

完成下列问题：

(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是____________，不能用铜

丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是__________________。

(2)经数据处理，t2－t1＝3.4℃。则该实验测得的中和热ΔH＝

________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按·(g·℃)－1计算]。

4、实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )

A．·L－1盐酸，·L－1NaOH溶液，100mL量筒1个

B．·L－1盐酸，·L－1NaOH溶液，100mL量筒2个

C．·L－1盐酸，·L－1NaOH溶液，50mL量筒1个

D．·L－1盐酸，·L－1NaOH溶液，50mL量筒2个

5、(8分)用·L－1的盐酸与·L－1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________；

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_________________

(填“能”或“不能”)，其原因是_______________________________；

(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用·L－1?___________________________；

实验中若改用·L－1的盐酸与·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热

____________________________________(填“相等”或“不相等”)；

(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出的热量，则上述反应的热化学方程式为：_______________________________________________；

(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是________(填字母代号)。

a．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

b．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

c．做本实验的当天室温较高

d．将·L－1的氢氧化钠溶液取成了·L－1的氨水

e．在量取盐酸时仰视读数

f．大烧杯的盖板中间小孔太大

二、化学反应速率的测定

某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。

[实验目的]测量锌和稀硫酸反应的速率

[实验用品]

锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。

[实验步骤](1)甲同学取一套如图装置，加入40mL1mol·L－1的H2SO4，测量

收集10mLH2所需的时间。

(2)乙同学取另一套同样的装置，加入40mL4mol·L－1的H2SO4，测量收集

10mLH2所需的时间。

回答下列问题：

(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)收集10mLH2所需时间：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应速率：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)下列说法正确的是________。

A．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同

B．装置气密性要好