高中化学 2.3.1化学平衡状态 新人教版选修4
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（3）当反应进行到v（正）与v（逆）______时，此可 逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应 混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分 数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体 系的总压强（或各组分的分压）都将_____。
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知识点一：化学平衡状态
1.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C 2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ）
A.14CO2
B.14CO2、14CO
C.14CO2、14CO、14C
D.14CO
【解析】选C。14CO2与C反应生成14CO的同时，逆反应
14CO的分解（生成14C和14CO2）也在进行，故平衡时混
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知识点二：外界条件对化学平衡的影响 3.可确认发生化学平衡移动的是（ ） A.化学反应速率发生了改变 B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压 强 C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓 度发生了不同程度的改变 D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂
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【解析】选C。A项如催化剂可以改变化学反应速率， 但平衡不移动；B项对于反应前后气体体积不变的可逆 反应，增大压强，化学反应速率增大，但平衡不移动， 所以A、B、D不正确。
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1.2H2O
电解
====
2H2↑+O2↑与2H2+O2
点燃
====
2H2O属于可逆反
应吗？
提示：不属于。原因是可逆反应是在相同条件下发生的，
而上述两反应不同时发生，且条件不同。
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2.可逆反应：2SO2+O2 催化剂 2SO3进行到一定程度后，
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5.在200 ℃，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体 积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2(g)
2HI(g)。 （1）反应刚开始时，由于c(H2)=_____,c(I2)=_____, 而c(HI)=_____,所以化学反应速率_____最大，而 _____最小（为零）； （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变 化趋势为c(H2)_____,c(I2)_____,而c(HI)_____，从 而化学反应速率v（正）_____，而v（逆）_____；
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【自主解答】选D。不论该反应是否达到平衡状态，A 项和B项中的情况都有可能存在；C项AB的消耗速率 等于A2的消耗速率的2倍，才能表明该反应到达平衡 状态；D项，容器中各组分体积分数保持不变，表明 v（正）=v（逆），反应到达平衡状态。
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4.有一处于平衡状态的反应X（s)+3Y(g) 2Z(g)
（正反应是放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移
动，应选择的条件是( )
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强
④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤
B.Baidu Nhomakorabea③⑤
C.②③⑥
D.②④⑥
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【解析】选C。对于正反应为放热反应、气体分子总数 减小的可逆反应来说，降温、加压均能使平衡向正反 应方向移动；分离出Z，就是减小生成物的浓度，平衡 向正反应方向移动，答案为C。
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1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡状态，若化学 反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发 生移动，化学反应速率是否一定发生改变？ 提示：化学反应速率改变平衡不一定移动，若速率改变 后，v′（正）=v′（逆），平衡不移动，若v′（正）≠v′ （逆），则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明v′ （正）≠v′（逆），即化学反应速率一定发生改变。
△
向体系中充入18O2，一段时间后，18O都存在于哪些物 质中？ 提示：因为可逆反应中，正、逆反应同时发生，SO2和 O2不断化合，同时SO3也不断分解，故18O会存在于SO2、 O2和SO3中。
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3.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，当c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2时，能
合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。
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2.（2010·淄博高二检测）模型法是化学中把微观问
题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)
H2(g)+
Br2(g）的反应。下列四幅图中可以表示该反应在一定
条件下达到平衡状态的是( )
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【解析】选C。反应在一定条件下达到平衡状态时，平 衡体系中应该同时存在且只存在三种微粒HBr、H2、 Br2。
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【典例2】（2010·金华四校联考）将等物质的量的X、 Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反 应并达到平衡：X（g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当 改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中 关于新平衡与原平衡的比较正确的是
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【思路点拨】改变外界条件→平衡移动方向→分析选 项 【自主解答】选A。A项，升温，平衡逆向移动，X的 转化率减小；B项，加压时，平衡正向移动，但X的浓 度增大；C项，充入Y,c(Y)增大，Y的转化率减小；D 项，使用催化剂，平衡不移动，X的体积分数不变。
说明该反应到达平衡状态吗？ 提示：不能。当c(N2)、c(H2)、c(NH3)不再随时间变化 时，即说明反应到达平衡；且N2、H2、NH3的物质的量 浓度之比不一定等于其化学计量数之比。
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【典例1】（2010·拉萨高二检测）一定条件下反应 2AB（g） A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 【思路点拨】平衡时v（正）=v（逆）；各物质百分 含量不变。
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2.对于A(g)+2B(g)
3C(g)增大压强，对化学平衡
有什么影响？
提示：对于反应前后气体体积不变的反应（Δn=0），
增大压强，化学平衡不发生移动。
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3.改变温度，是否所有的化学平衡都会发生移动？ 提示：都会移动。因为任何化学反应都伴随着能量的 变化（放热或吸热），在可逆反应中，一个反应为放 （吸）热反应，则其逆反应必为吸（放）热反应。
（3）当反应进行到v（正）与v（逆）______时，此可 逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应 混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分 数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体 系的总压强（或各组分的分压）都将_____。
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知识点一：化学平衡状态
1.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C 2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ）
A.14CO2
B.14CO2、14CO
C.14CO2、14CO、14C
D.14CO
【解析】选C。14CO2与C反应生成14CO的同时，逆反应
14CO的分解（生成14C和14CO2）也在进行，故平衡时混
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知识点二：外界条件对化学平衡的影响 3.可确认发生化学平衡移动的是（ ） A.化学反应速率发生了改变 B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压 强 C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓 度发生了不同程度的改变 D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂
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【解析】选C。A项如催化剂可以改变化学反应速率， 但平衡不移动；B项对于反应前后气体体积不变的可逆 反应，增大压强，化学反应速率增大，但平衡不移动， 所以A、B、D不正确。
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1.2H2O
电解
====
2H2↑+O2↑与2H2+O2
点燃
====
2H2O属于可逆反
应吗？
提示：不属于。原因是可逆反应是在相同条件下发生的，
而上述两反应不同时发生，且条件不同。
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2.可逆反应：2SO2+O2 催化剂 2SO3进行到一定程度后，
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5.在200 ℃，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体 积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2(g)
2HI(g)。 （1）反应刚开始时，由于c(H2)=_____,c(I2)=_____, 而c(HI)=_____,所以化学反应速率_____最大，而 _____最小（为零）； （2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变 化趋势为c(H2)_____,c(I2)_____,而c(HI)_____，从 而化学反应速率v（正）_____，而v（逆）_____；
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【自主解答】选D。不论该反应是否达到平衡状态，A 项和B项中的情况都有可能存在；C项AB的消耗速率 等于A2的消耗速率的2倍，才能表明该反应到达平衡 状态；D项，容器中各组分体积分数保持不变，表明 v（正）=v（逆），反应到达平衡状态。
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4.有一处于平衡状态的反应X（s)+3Y(g) 2Z(g)
（正反应是放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移
动，应选择的条件是( )
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强
④降低压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤
B.Baidu Nhomakorabea③⑤
C.②③⑥
D.②④⑥
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【解析】选C。对于正反应为放热反应、气体分子总数 减小的可逆反应来说，降温、加压均能使平衡向正反 应方向移动；分离出Z，就是减小生成物的浓度，平衡 向正反应方向移动，答案为C。
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1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡状态，若化学 反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发 生移动，化学反应速率是否一定发生改变？ 提示：化学反应速率改变平衡不一定移动，若速率改变 后，v′（正）=v′（逆），平衡不移动，若v′（正）≠v′ （逆），则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明v′ （正）≠v′（逆），即化学反应速率一定发生改变。
△
向体系中充入18O2，一段时间后，18O都存在于哪些物 质中？ 提示：因为可逆反应中，正、逆反应同时发生，SO2和 O2不断化合，同时SO3也不断分解，故18O会存在于SO2、 O2和SO3中。
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3.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，当c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2时，能
合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。
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2.（2010·淄博高二检测）模型法是化学中把微观问
题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)
H2(g)+
Br2(g）的反应。下列四幅图中可以表示该反应在一定
条件下达到平衡状态的是( )
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【解析】选C。反应在一定条件下达到平衡状态时，平 衡体系中应该同时存在且只存在三种微粒HBr、H2、 Br2。
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【典例2】（2010·金华四校联考）将等物质的量的X、 Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反 应并达到平衡：X（g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当 改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中 关于新平衡与原平衡的比较正确的是
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【思路点拨】改变外界条件→平衡移动方向→分析选 项 【自主解答】选A。A项，升温，平衡逆向移动，X的 转化率减小；B项，加压时，平衡正向移动，但X的浓 度增大；C项，充入Y,c(Y)增大，Y的转化率减小；D 项，使用催化剂，平衡不移动，X的体积分数不变。
说明该反应到达平衡状态吗？ 提示：不能。当c(N2)、c(H2)、c(NH3)不再随时间变化 时，即说明反应到达平衡；且N2、H2、NH3的物质的量 浓度之比不一定等于其化学计量数之比。
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【典例1】（2010·拉萨高二检测）一定条件下反应 2AB（g） A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 【思路点拨】平衡时v（正）=v（逆）；各物质百分 含量不变。
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2.对于A(g)+2B(g)
3C(g)增大压强，对化学平衡
有什么影响？
提示：对于反应前后气体体积不变的反应（Δn=0），
增大压强，化学平衡不发生移动。
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3.改变温度，是否所有的化学平衡都会发生移动？ 提示：都会移动。因为任何化学反应都伴随着能量的 变化（放热或吸热），在可逆反应中，一个反应为放 （吸）热反应，则其逆反应必为吸（放）热反应。