一轮复习元素周期表精品PPT课件
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1．(想一想)(1)第ⅠA族全部是金属元素吗？(2)碱金属单质与O2加 热都能生成过氧化物吗？举例说明。
【答案】 (1)不是，氢为非金属元素
(2)不能，Li与O2反应只生成氧化锂Li2O
2．(比一比)比较下列各组物质的性质(填“>”或“<”)。 (1)金属性：K__>____Na，非金属性：F__>____Br。 (2)碱性：LiOH__<____KOH，酸性：HClO4__>____HBrO4。 (3)原子半径：Na__<____Rb，Br_<_____I。 (4)热稳定性：HF__>____HCl，HBr_>_____HI。
第一节 元素周期表
点面导图
考向分析
本节高考重点考查： (1)周期表的结构及其应用； (2)核素、同位素的概念与判断。 题型以选择题或推断题为主，难度为中档题。预测2013年仍会以周期表为载 体，在结构、元素位置与原子结构关系上进行命题，因此应加强周期表的落实。
一、元素周期表的结构 1．编排原则
原子序数
元素名称 锂
钠
钾
铷
铯
元素符号 Li
Na
K
Rb
Cs
相似性
①最外层电子数均为1，容易_失__去___电子 ②最高正化合价均为_＋__1___价 ③碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，
生成相应的氧化物等碱金属化合物 ④均能与水、酸剧烈反应，生成__H__2 _和相应的碱、盐
递变性
①电子层数__增__多___ ②原子半径__增__大___
(√ )
(6)除短周期外，其他周期均有18种元素
2．下列叙述中正确的是
（ C）
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数
(× )
B.除短周期外，其他周期均有18
C. D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
3.（双选题）A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，
已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为( B) C
③金属性___增__强____ ④氢氧化物的碱性___增__强____
2.ⅦA族(卤素)元素的性质
元素名称 氟
氯
溴
碘
元素符号
F
Cl
Br
I
相似性
①最外层均有7个电子
②最高正价(除F外)均显_＋__7__价 ③最低负价均为_－__1__价 ④⑤单单质质均均可可与 与H_金_2_反属__应单__生质__成反气应态，_生氢__成化__相物__应_ 的金属卤化物
三、核素、同位素
1．质量数
AZX 表示质子数质为子Z数，(Z质) 量数为中A 子的数一(种N)原子
质量数(A)＝____________＋_____________
2．元素、核素、同位素
核电荷数
不同
相同
3．原子的组成
（1）构成原子的粒子间的关系 电性关系：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 阳离子中：质子数=核外电子数+电荷数 阴离子中：质子数=核外电子数-电荷数
主族
族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
列序 3
4
5
6
7 11 12
副族
族序 ⅢB ⅣB ⅤB Ⅵ B Ⅶ B ⅠB ⅡB
第Ⅷ族 0族
第_____________8_、__9共、31个0 纵行 第_______纵行18
3.
族
周期
1 2 3 4 5 6 7
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
A.S
B.O
C.Si
D.C
解析 因为题目中只有A和B是同周期相邻的元素，原子序数A大于B还是A小 于B 都有可能，类似的A和C同主族原子序数也可能A大于C或Ａ小于C，所以画 出三种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算：
① BA
C
② AB ③ C
④C
C
AB
BA
二、元素性质与原子结构 1．ⅠA族(碱金属)元素的性质
1．(判一判)下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。
(1)最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族
(× )
(2)周期表中第Ⅶ族元素种类最多
(× )
(3)3、4周期同主族上下原子序数的差都是18
(× )
(4)铁元素的原子结构示意图为 ⅡB族 ( × )
，故铁位于第四周期
(5)同主族元素的最外层电子数均相等
（2）解题时注意以下几点： （A）任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数
不一定相等，如Cl-。 （B）有质子的微粒不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子,
如1H。 （C）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne与H2O。 （D）任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。
1、目前全球掀起新一轮探月高潮。月球上蕴藏着丰富的氦3(3He)，用它可以进
最外层电子数
层数
2．结构
(1)周期(7个横行，7个周期)
序号 元素种数
短周期
12 3
4
5
2 8 8 18 18
0族元素原子序数 2 10 _1_8__ _3_6_ _5_4__
电子
长周期
6
7
32 不完全周期最多容
86
纳32种元素
(2)族(18个纵行，16个族)
列序 1
2 13 14 15 16 17
2．下列表示或说法正确的是( C ) A．质量数为 37 的氯原子符号为2107Cl B．H2、D2、T2 是氢元素的三种核素 C．1H、2H 与 16O、17O 可以组合成 6 种水分子 D．10 g 1H128O 分子中含有的中子数为 6NA
3.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子，一共9个
反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。请回答以下两题：
（1）反氢原子的结构示意图中，正确的是
（D）
(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是
递变性
①电子层数_增__多____ ②原子半径_增__大____ ③单质颜色自上而下_加__深____ ④⑤单气质态与氢化H2物化的合稳按定_F_、性__C，__l、按__B____r__、__F__I、_的_C_顺_l、_序_B_依_r_、次__I由__易_的到顺难
序递减 ⑥单质与H2O反应的难易程度：由__易___到__难____
行核聚变提供能源。关于3He的下列说法中，正确的是_C__F_____(填字母)。
A．3He原子与3H原子中含有相同的中子数 B．3He的核聚变属于化学反应
C．3He单质中的分子为单原子分子
D．3He与4He互为同素异形体 E．通过化学反应可以实现3He与4He的相互转化
F．6 g 3He中中子数为2NA
1．(想一想)(1)第ⅠA族全部是金属元素吗？(2)碱金属单质与O2加 热都能生成过氧化物吗？举例说明。
【答案】 (1)不是，氢为非金属元素
(2)不能，Li与O2反应只生成氧化锂Li2O
2．(比一比)比较下列各组物质的性质(填“>”或“<”)。 (1)金属性：K__>____Na，非金属性：F__>____Br。 (2)碱性：LiOH__<____KOH，酸性：HClO4__>____HBrO4。 (3)原子半径：Na__<____Rb，Br_<_____I。 (4)热稳定性：HF__>____HCl，HBr_>_____HI。
第一节 元素周期表
点面导图
考向分析
本节高考重点考查： (1)周期表的结构及其应用； (2)核素、同位素的概念与判断。 题型以选择题或推断题为主，难度为中档题。预测2013年仍会以周期表为载 体，在结构、元素位置与原子结构关系上进行命题，因此应加强周期表的落实。
一、元素周期表的结构 1．编排原则
原子序数
元素名称 锂
钠
钾
铷
铯
元素符号 Li
Na
K
Rb
Cs
相似性
①最外层电子数均为1，容易_失__去___电子 ②最高正化合价均为_＋__1___价 ③碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，
生成相应的氧化物等碱金属化合物 ④均能与水、酸剧烈反应，生成__H__2 _和相应的碱、盐
递变性
①电子层数__增__多___ ②原子半径__增__大___
(√ )
(6)除短周期外，其他周期均有18种元素
2．下列叙述中正确的是
（ C）
A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数
(× )
B.除短周期外，其他周期均有18
C. D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
3.（双选题）A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，
已知三种元素的核电荷数之和为33，则A可能为( B) C
③金属性___增__强____ ④氢氧化物的碱性___增__强____
2.ⅦA族(卤素)元素的性质
元素名称 氟
氯
溴
碘
元素符号
F
Cl
Br
I
相似性
①最外层均有7个电子
②最高正价(除F外)均显_＋__7__价 ③最低负价均为_－__1__价 ④⑤单单质质均均可可与 与H_金_2_反属__应单__生质__成反气应态，_生氢__成化__相物__应_ 的金属卤化物
三、核素、同位素
1．质量数
AZX 表示质子数质为子Z数，(Z质) 量数为中A 子的数一(种N)原子
质量数(A)＝____________＋_____________
2．元素、核素、同位素
核电荷数
不同
相同
3．原子的组成
（1）构成原子的粒子间的关系 电性关系：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 阳离子中：质子数=核外电子数+电荷数 阴离子中：质子数=核外电子数-电荷数
主族
族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
列序 3
4
5
6
7 11 12
副族
族序 ⅢB ⅣB ⅤB Ⅵ B Ⅶ B ⅠB ⅡB
第Ⅷ族 0族
第_____________8_、__9共、31个0 纵行 第_______纵行18
3.
族
周期
1 2 3 4 5 6 7
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
A.S
B.O
C.Si
D.C
解析 因为题目中只有A和B是同周期相邻的元素，原子序数A大于B还是A小 于B 都有可能，类似的A和C同主族原子序数也可能A大于C或Ａ小于C，所以画 出三种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算：
① BA
C
② AB ③ C
④C
C
AB
BA
二、元素性质与原子结构 1．ⅠA族(碱金属)元素的性质
1．(判一判)下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。
(1)最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族
(× )
(2)周期表中第Ⅶ族元素种类最多
(× )
(3)3、4周期同主族上下原子序数的差都是18
(× )
(4)铁元素的原子结构示意图为 ⅡB族 ( × )
，故铁位于第四周期
(5)同主族元素的最外层电子数均相等
（2）解题时注意以下几点： （A）任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数
不一定相等，如Cl-。 （B）有质子的微粒不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子,
如1H。 （C）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如Ne与H2O。 （D）任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。
1、目前全球掀起新一轮探月高潮。月球上蕴藏着丰富的氦3(3He)，用它可以进
最外层电子数
层数
2．结构
(1)周期(7个横行，7个周期)
序号 元素种数
短周期
12 3
4
5
2 8 8 18 18
0族元素原子序数 2 10 _1_8__ _3_6_ _5_4__
电子
长周期
6
7
32 不完全周期最多容
86
纳32种元素
(2)族(18个纵行，16个族)
列序 1
2 13 14 15 16 17
2．下列表示或说法正确的是( C ) A．质量数为 37 的氯原子符号为2107Cl B．H2、D2、T2 是氢元素的三种核素 C．1H、2H 与 16O、17O 可以组合成 6 种水分子 D．10 g 1H128O 分子中含有的中子数为 6NA
3.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子，一共9个
反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。请回答以下两题：
（1）反氢原子的结构示意图中，正确的是
（D）
(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是
递变性
①电子层数_增__多____ ②原子半径_增__大____ ③单质颜色自上而下_加__深____ ④⑤单气质态与氢化H2物化的合稳按定_F_、性__C，__l、按__B____r__、__F__I、_的_C_顺_l、_序_B_依_r_、次__I由__易_的到顺难
序递减 ⑥单质与H2O反应的难易程度：由__易___到__难____
行核聚变提供能源。关于3He的下列说法中，正确的是_C__F_____(填字母)。
A．3He原子与3H原子中含有相同的中子数 B．3He的核聚变属于化学反应
C．3He单质中的分子为单原子分子
D．3He与4He互为同素异形体 E．通过化学反应可以实现3He与4He的相互转化
F．6 g 3He中中子数为2NA